金属的化学性质教案

1、金属的化学性质教案设计(第一课时)罗田 骆驼坳中学 刘小红一、教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。能用置换反应解释一些有关的化学问题。2.过程与方法（1）、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。（2）、初步学会运用观察，实验等方法获取信息。（3）、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3、情感态度价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。 （2）培养学生勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解化学与日常生活

2、和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。重点和难点重点：金属与氧气反应；简单的金属活动性顺序；置换反应的判断难点：金属化学性质的初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。实验准备镁条、锌粒、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝片、铁丝、镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条、石棉网、多媒体课件。课时安排：一课时新课讲授引言：以生活中的一则新闻播报引入课题。 【回顾与交流】（投影）1 、我们学过哪些金属可以和氧气反应？2、它们和氧气反应的条件呢？【学生练习】让学生上前演板，写出所学的相关的金属与氧气之间反应的化学方程式。【讨论与交流】从这些金属与氧气的反应条件

3、中，你能得出什么结论呢？【思考交流得出结论】结论:1.不同的金属与氧气的反应条件不同.2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.【提出问题】哪从刚才同学们所写的化学方程式中，你能初步判断这些金属的活泼性吗？【追问】如果把金(Au)的化学活泼性与这几种金属比较，则金(Au)排在什么位置？为什么？【得出结论】镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（Mg 、Al Fe Cu Au）【引导思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？ 【学生讨论交流】铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀

4、性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。【提出问题】在清洗铝制品（如铝锅）时应注意什么？【引言进入下一知识点】金属与酸的反应【教师演示实验】做镁条和稀盐酸的实验.学生观察现象.教师指导，学生分组实验。【活动探究1】1、讲解实验时需要注意的问题。（金属需要打磨，酸要适量倾倒酸液时标签要向手心等等）2、提醒学生小组成员要全民参与，相互合作，相互交流。【探究发现】从探究中你有何发现？学生汇报成果，教师点拨【展示图片】金属与酸反应现象的图片以及相应的卡通图片。【用表演加深印象】引导学生发挥想象，假设你是这几种金属中的一种，你能把你和酸反应时的现象

5、用你的肢体语言把他表现出开吗？【教师讲解】以镁在盐酸中反应为例，讲解镁与盐酸反应的化学方程式。【学生练习】学生试着写出其他金属与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。【交流讨论】你能通过他们反应的条件得出他们的活泼性顺序吗？【教师板书】1、Mg Zn Fe Cu2、金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气【设疑】大家想想如果在实验室制取氢气，你认为选用那种金属最合适？【投影】Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl =ZnCl2 +H2 Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +2HCl =FeCl2 + H2 Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2【教师提问】他们是分解反应吗？是化合反应吗？对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。【得出结论】这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。【教师板书】单质+化合物=单质+化合物【教师提问】如果用字母表示又该如何让去表达呢