高二化学揭开原子核外电子运动的面纱.ppt

1、1.3揭开原子核外电子运动的面纱,原子结构,质子,中子,核外电子,原子核,（决定元素的种类）,（与质子一起决定原子的种类）,？,你知道吗！,电子在核外作高速运动,那么，在含有多个电子的原子中，电子在原子核外的运动是否有规律存在呢？ 原子核外电子的排布对元素的性质又有什么影响呢？,一、原子核外电子运动,卢瑟福提出的原子核式结构,1、电子层,第一层,第二层,第三层,第四层,第五层,第六层,第七层,K层,L层,M层,N层,O层,P层,Q层,在不同电子层上运动的电子有什么不同呢？,能量,电子带负电，原子核带正电，为什么两者之间没有相互吸引？ 如果高速运动着的电子拥有的能量越高，原子核对它的吸引越强还是

2、越弱？ 能量低的电子在靠近原子核处运动，能量高的电子则在离核较近处运动。,电子在核外高速运动,电子能越高，原子核对他的吸引越弱,电子层n=1，2，3， 4， 5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q,能量逐渐升高,2、核外电子排布,1 氢 H 1,2 氦 He 2,3 锂 Li 2 1,4 铍 Be 2 2,5 硼 B 2 3,6 碳 C 2 4,7 氮 N 2 5,8 氧 O 2 6,9 氟 F 2 7,10 氖 Ne 2 8,11 钠 Na 2 8 1,规律1：,各电子层最多可容纳的电子数为2n2（n表示电子层序数）： Eg. K层：212=2 L层：222=8 M层：232=18 O层：2

3、42=32,11 钠 Na 2 8 1,12 镁 Mg 2 8 2,13 铝 Al 2 8 3,14 硅 Si 2 8 4,15 磷 P 2 8 5,16 硫 S 2 8 6,17 氯 Cl 2 8 7,18 氩 Ar 2 8 8,核电荷数,元素名称,元素符号,K 层,L 层,M 层,为什么？,19 钾 K 2 8 8 1,2 氦 He 2,18 氩 Ar 2 8 8,10 氖 Ne 2 8,36 氪 Kr 2 8 18 8,54 氙 Xe 2 8 18 18 8,86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8,稀有气体：,核电荷数,元素名称,元素符号,K 层,L 层,M 层,N 层,O 层,P

4、 层,规律2：,最外层电子层数不超过8个（K层为最外层时则不超过2个）。 因为当最外层电子数达到8 （K层为最2个），就达到稀有气体的稳定结构。,2 氦 He 2,18 氩 Ar 2 8 8,10 氖 Ne 2 8,36 氪 Kr 2 8 18 8,54 氙 Xe 2 8 18 18 8,86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8,稀有气体：,核电荷数,元素名称,元素符号,K 层,L 层,M 层,N 层,O 层,P 层,规律3：,次外层电子数不超过18，倒数第三层电子数不超过32。,核外电子排布的特征：,1、一般而言金属元素原子最外层电子数比较少（13个） 金属元素原子在化学反应中容易失去最

5、外层的电子，使次外层变为最外层，达到稳定结构。,金属元素失去核外电子：质子数核外电子数 金属元素阳离子所带电荷=质子数 电子数 形成阳离子 Eg. Na+ Mg2+ Al3+,2、一般而言非金属元素原子最外层电子数比较多（47），反应时容易得到电子使最外层达到8电子稳定结构。 非金属元素得到电子：质子数核外电子数 非金属元素离子所带电荷=电子数质子数 形成阴离子： S2- Cl- O2- F-,3、离子,概念：原子或原子团的、失电子后形成的带电微粒成称离子。 注意:离子也是构成物质的一种微粒。 阳离子（失电子） 分类 阴离子（得电子）,常见离子：,失去或得到电子后的原子所带的电荷恰好在数值上等于化合价。 核外电子的得失导致化合价的变化，而化合价是元素化学性质的表现。 元素的化学性质取决于最外层电子数。,常见离子团：,例1：计算下列微粒所含的核外电子总数 SO42- CO32- NO3- PO43- 50 32 25 50 例2：试写出质子为9，电子数都为10的两种阴离子的符号： 试写出质子为11，电子数都为10的两种阴离子的符号：,F- ,OH-,Na+,H3O+,例