整理与复习 (2).pptx

1、酸碱复习,第十单元酸和碱,考标要求：,1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性 2.初步学会常见酸碱的稀释方法 3.了解酸碱指示剂（酚酞，石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法 4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响,课堂小魔术,酚酞溶液写在字这张白纸上。只有聪明的孩子才能看到评价，你们能看到吗？那你们能不能想想办法，让大家都看到呢？ 那有办法将纸恢复到空白状态吗？,酸碱中和,常见酸碱,HCl = H+ +Cl- H2SO4=2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ +NO3-,为什么不同的酸会具有酸的通性？ 为什么不同的酸会具有不同的特性？,NaOH = Na+ + OH-

2、Ca(OH)2= Ca2+ 2OH- KOH = K+ + OH-,为什么不同的碱会具有碱的通性？ 为什么不同的碱会具有不同的特性？,你能举出几种鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法? 看那个小组的同学做得最好。,分组讨论,提示：可从物理性质或化学性质着手,物理性质方面：,1.打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓HCl，另一种为浓H2SO4 2.取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓H2SO4 3.称量同体积的浓H2SO4，浓HCl，质量较重的为浓H2SO4 4.将等质量的浓H2SO4、浓HCl同时置于空气中，变重的为浓H2SO4,5.各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的是浓H2SO4，另一种为浓

3、HCl 6.各取少量，稀释后分别滴入两支盛有BaCl2溶液的试管中产生白色沉淀的原溶液是浓H2SO4，另一种为浓HCl,化学性质方面：,提问与拓展,这几种酸在水溶液中的都能电离出什么离子？ 都会含有什么元素？ 显什么性？ 其水溶液的pH值又为何？,酸的通性：,一、酸可以和酸碱指示剂反应 碱能不能和酸碱指示剂发生反应呢？ 二、酸可以和活泼金属反应,拓展提问：,所有的金属单质都能和稀酸反应置换出氢气吗？ 能否写出实验室制取氢气原理？ 除此之外稀硫酸还有没有别的用途呢？,三、酸可以和金属氧化物反应 将一枚生锈的铁钉放到适量的稀硫酸中。 若将适量改为足量呢？ 碱对应的可以与什么物质反应？,酸的通性：,

4、碱的通性：,二、碱能和非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 +2H2O 澄清石灰水变浑浊 2NaOH +CO2 =Na2CO3 +H2O 无明显变化,如何判断NaOH溶液和CO2发生了反应？,思考：,例题：二氧化碳气体通往氢氧化钠溶液中，看不到明显现象。两者是否反应了？为证实这一疑问，设计用下列装置进行实验。你认为达不到目的是_,酸和碱还能发生什么反应？,酸碱中和,有何应用？ 1.改良酸性土壤 2.处理工厂废水 3.治疗胃酸过多,治疗胃酸过多的除了碱还可以用什么？,NaHCO3 能不能写出相应的化学方程式？ 利用的酸是和哪类物质反应？ 五、酸和盐反应,利用这一性质写出鉴定硫酸

5、，盐酸的化学反应原理。,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 (检验C1-的方法) H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl (检验SO42的方法),对照酸的通性，碱能不能和盐反应呢？生成的是什么？,碱和盐反应生成新碱和新盐 参加反应的碱和盐都必须是可溶的，生成物必须满足复分解反应发生的条件。,归纳小结一、酸的化性,归纳小结一、碱的化性,1.（2018 江西）下列水能使无色酚酞溶液变红色的是（ ） A 汽水 B 糖水 C 冰水 D 氨水 2.可用于除去NaOH溶液中混有少量Na2CO3溶液的试剂是 （ ） A 氢氧化钙溶液 B 盐酸 C 氯化钡溶液 D 氯化钠溶液,巩固练习,3.等质量等质量分数的盐酸和氢氧化钠完全反应后，滴入紫色石蕊后，溶液后显得颜色是（ ） A 无色 B 红色 C 蓝色 D 紫色,巩固练习,4.(2017常州) 图7-5中表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是(),A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液 B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物 C.若X是稀盐酸,c不可能是单质 D.若X是稀盐酸,d不可能是单质,巩固练习,5.2018宜