3、离子键、配位键与金属键 (2).ppt

1、第二节 分子的立体结构,配合物理论简介,成都市玉林中学 王琴,选修三 第二章 分子的结构与性质,顺铂美丽的错误，伟大的发现,顺铂,随着顺铂药物的发现，人类开启了抗癌的新篇章。,顺铂美丽的错误，伟大的发现,画出NH3与NH4+结构式，并判断他们的立体构型。,活动一 探究配位键的形成及特征,提供孤电子对,提供空轨道,活动一 探究配位键的形成及特征,配位单元或配位离子,成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的特殊共价键。,配位键特征：饱和性和方向性,活动一 探究配位键的形成及特征,练习： 找出下列配位离子的中心离子、配体： Ag(NH3)2+、Cu(NH3)42+、CuCl42-、A

2、lF63-,过渡金属原子或离子，如Cu2+ 、Ag+ 、Fe3+等；,H2O、NH3、CO、CN-、SCN-、 OH- 、X-,常见的中心原子/离子： 常见的配位体：,请画出顺铂分子中的配位键。,活动一 探究配位键的形成及特征,实验2-1：,向盛有无水硫酸铜固体样品的试管中，加1-2 mL水溶解固体， 观察对比颜色变化，呈蓝色的是什么离子？,活动二 探究配合物的组成和性质,思考：Cu2+和H2O间是如何形成配位键的？,提供孤电子对,提供空轨道,* 配位离子一般有颜色,四水合铜离子,活动二 探究配合物的组成和性质,Cu2+和NH3间能否形成配位键进而形成配位离子呢？,【实验2-2】向CuSO4溶

3、液逐滴加入浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。,天蓝色溶液,Cu(H2O)42+2NH3H2O=Cu(OH)2+4H2O+2NH4+,思考：什么离子呈深蓝色？,Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+,补充实验探究：将实验2-2中的深蓝色溶液分为两份，一份加入BaCl2溶液，另一份加入NaOH溶液，观察实验现象。,实验现象：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 加入NaOH溶液，无明显现象,实验结论：深蓝色溶液中含SO42-,无Cu2+,Cu2与NH3形成了新的微粒Cu(NH3)42+ 深蓝色的本质所在,活动二 探究配合物的组成和性质,Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42

4、+2OH-+4H2O,Cu2+去哪 里了呢？,* 配位离子一般能溶于水,活动二 探究配合物的组成和性质,思考：综合以上实验现象分析可以得到哪些有关配位键或配位离子的信息？,1、Cu2+可以和NH3配位形成配位键； 2、Cu2+与NH3形成的配位键比与H2O形成的更稳定； 3、配位离子一般有颜色和一定的水溶性； .,观察实验4留样，析出了深蓝色晶体，试着写出深蓝色晶体的化学式：,思考：为什么加入乙醇，晶体能够析出来？,活动二 探究配合物的组成和性质, Cu(NH3)4 SO4,通常把含有配位单元(或配位离子)的复杂化合物称为配位化合物。,配合物：,配合物的组成与书写：,配合物溶于水易电离为内界配

5、离子和外界离子，而内界的中心离子和配体通常难以电离,活动二 探究配合物的组成和性质,配位数： 一般为 2、4、6,练习： 找出下列配合物的内界离子和外界离子。 Ag(NH3)2OH Cu(NH3)4SO4、Na2CuCl4、 Na3AlF6、Fe(SCN)3、,(深蓝色) (绿色) (血红色),活动二 探究配合物的组成和性质,活动三 归纳小结，了解配合物的应用,1、本节课学习了配位键，你知道形成配位键的条件有哪些，如何在结构式中表示配位键？ 2、你已经知道的配体和中心原子有哪些？ 3、配合物由哪两部分组成，内外界之间一般形成什么键？ 4、配位键越强，配合物越稳定，Cu2+在不同配体之间传递时，由弱配体向强配体的转化，例： 5、配合物的特征有哪些？,Al(OH)3为两性氢氧化物，试着用配合物理论知识解释原因；,氢氧根与铜离子的配合！,活动三 归纳小结，了解配合物的应用,Cu(OH)42-,Al(OH)4-,预测Cu(