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文档简介

1、第二章 化学反应速率和化学平衡,浓度对化学平衡的影响,C(H+)增大,C(H+)减小,正向,C(CrO42-)增大,逆向,C(Cr2O72-)增大,平衡移动方向(即改变条件后反应进行的方向)的判断依据:,改变条件后v(正)、v(逆)的相对大小,若v(正)v(逆)，平衡正向移动,若v(正)v(逆)，平衡逆向移动,若v(正)=v(逆)，平衡不移动,在容积为1 L的恒温恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2发生 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 反应，t1 s已达到平衡，c(N2)=0.8 mol/L c(H2)=2.4mol/L c(NH3)=0.4mol/L,2、浓度改变，其他变量

2、（速率、浓度、转化率等）的变化,1、向容器中充N2， t2s反应达到新平衡, ,新平衡与原平衡比较,t图 原平衡,t图 新平衡,c(N2) c(H2) c(NH3),(N2) (H2), ,2、减少容器中NH3的量， t2s反应达到新平衡,t图 原平衡,t图 新平衡,新平衡与原平衡比较,c(N2) c(H2) c(NH3),(N2) (H2), , ,3、减少容器中N2的量， t2s反应达到新平衡,4、向容器中加入NH3， t2s反应达到新平衡,减少N2瞬间， 反应物浓度减小， (正) 减小 生成物浓度不变， (逆) 不变 (正) (逆)，平衡向逆反应移动,增加NH3瞬间， 反应物浓度不变，

3、(正)不变 生成物浓度增大， (逆)增大 (正) (逆)，平衡向逆反应移动,增大某反应物浓度，化学平衡向右（正向）移动， 本身转化率减小，其余反应物转化率增大 减小某反应物浓度，化学平衡向左（逆向）移动， 本身转化率增大，其余反应物转化率减小,浓度对化学平衡移动的影响规律：,增大某生成物浓度，化学平衡向左（逆向）移动， 反应物转化率都减小 减小某生成物浓度，化学平衡向右（正向）移动， 反应物转化率都增大,【科学视野】,工业合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 生产中考虑原料的成本和需要的产品， 充入N2与H2的比例为1:2.8， 将产物NH3及时液化，分离出来； 以提高氨气的产率。,催化剂,高温高压,3、 验证实验 P27 实验2-6 【学生活动2】,c(Fe3+) (正) (逆) 平衡向逆反应移动,Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

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