附录V实验室常用酸、碱溶液的配制方法.ppt

1、化学计量在实验中的应用,三、物质的量浓度,溶液体积，并非溶剂体积,溶液稀释公式： 浓浓稀稀,（） ,溶液配制,容量瓶的规格,常用的有： 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,容量瓶使用注意事项,1.使用前检查是否漏水,2.使用前用蒸馏水洗净,3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解,4.溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使液体体积变小。,托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶(标明容积)、 胶头滴管、,、实验仪器,称量时能将NaCl

2、固体直接放置于托盘上吗?,、实验步骤, 计算 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 称量（托盘天平或量筒）,用滤纸，a等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯,溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为mL，你认为可以吗?,移液、洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将烧杯 中的液体转移到容量瓶中？,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,100mL,加水加少了,加

3、水加多了,俯视,仰视,摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液),3、误差分析：,根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起m（）或（aq）的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差,=,mB,MBV（aq）,常见误差分析,(1)称量时所引起的误差 若砝码锈蚀、试剂砝码左右颠倒、游码放在右端、量筒量取液体时仰视读数所读体积偏大时，CB变大。 若砝码有残缺或俯视读数，使体积偏小，CB变小。 (2)用于溶解固体或稀释溶液的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使液体浓度偏

4、低。 (3)转移或搅拌时有部分溅出，致使浓度偏小。 (4)定容时，仰视体积变大，浓度偏低，俯视则相反。,课堂练习,有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；500 mL容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；。 (1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/3的浓硫酸_ mL。 (2) 从上述仪器中，选出本实验使用的仪器编号是_ (3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是_,27.2,往容量瓶里加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞180旋转后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。,(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？ 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_ 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中_ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_ 容量瓶中原有少量蒸馏水_ 定容时俯视观察液面_,