初中化学第九单元《溶液》测试题

1、第九单元溶液测试（1）一、选择1.溶液一定是（）A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（）A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（）A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同4.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液都是无色的 B.溶液一定是混合物C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分6.对于多数固体溶质的不饱和

2、溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂A. B. C. D.7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ）A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A. B. C. D.10.一杯10 的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（

3、）A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶C.把溶液降温至 0 有固体溶质析出 D.上述三种方法都行11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍12.20 时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A.26.5% B.30% C.25% D. 13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（）A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净14.将m g硫

4、酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（）A B C D二、填空15.写出下列溶液中溶质的化学式：编号溶液溶质化学式澄清的石灰水 医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） 0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） 38“稻花香”白酒 硫酸溶液 家用醋酸 16.20 时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，其含义是 。17.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关。18.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标

5、签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 g/cm3。19.如下图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，写出有关反应的化学方程式： ；若溶液体积忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 。（填“变大”或“变小”或“不变”）三、分析20.小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示：（1）30 时，甲物质的溶解度为 。（2）由右图还可获得的信息有： ； 。21.小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两

6、项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素 ，你的预测 ；因素 ，你的预测 。（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：。22.阅读下面的材料，回答下列问题：自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分

7、解。（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是，溶剂是。（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。物理性质：化学性质：（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸g。（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？四、实验23.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：称量、量取；过滤；蒸发结晶、干燥；计算；溶解请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（用以上序号填空）。现实验室中有10 mL、50 mL、100

8、 mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用mL的量筒。（2）乙同学用10 g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是。（用以上序号填空）五、计算24.钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。（1）成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g，试计算每天摄入的钠元素的质量。（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应

9、补充NaCl约2.7 g，问每天需输入生理盐水多少毫升？（3）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250 mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35 g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl）（注意：1.假设生理盐水除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其他物质；2.生理盐水的体积近似等于其中溶剂的体积；3.水的密度设为1 g/mL；4.计算结果保留一位小数）五、计算24.钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过

10、量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。（1）成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g，试计算每天摄入的钠元素的质量。（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g，问每天需输入生理盐水多少毫升？（3）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250 mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35 g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl）（注

11、意：1.假设生理盐水除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其他物质；2.生理盐水的体积近似等于其中溶剂的体积；3.水的密度设为1 g/mL；4.计算结果保留一位小数）五、计算24.钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。（1）成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g，试计算每天摄入的钠元素的质量。（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g

12、，问每天需输入生理盐水多少毫升？（3）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250 mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35 g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl）（注意：1.假设生理盐水除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其他物质；2.生理盐水的体积近似等于其中溶剂的体积；3.水的密度设为1 g/mL；4.计算结果保留一位小数）初中化学第19单元测试题计算中可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40一、选择题：（1-15小题每

13、题只有一个选项符合题意，每小题2分；16-20小题各有一个或者两个选项符合题意，每小题3分。请将符合题意的选项序号填入题后的括号内。共45分）1.生活中发生的下列变化，属于物理变化的是 ( )A.铁锅生锈 B.冰雪融化 C.粮食酿酒 D.蜡烛燃烧2海南椰树集团生产的“椰树牌矿泉水”荣获“中国国宴饮料”称号。这种矿泉水是一种( ) A.纯净物 B.化合物 C.氧化物 D.混合物3下列化学用语表示正确的是 ( ) A.铝的元素符号：AL B.2个氢原子：H2 C.2个氯分子：2Cl2 D.镁离子：Mg+24在家庭用的调味品中，与水充分混合后，不能形成溶液的是 ( )A食用油 B食盐 C味精 D蔗糖

14、5下列实验操作正确的是 ( ) A熄灭酒精灯 B倾倒液体 C气体验满 D液体过滤火柴熄灭6下列物质属于氧化物的是 ( )AO2 BCH4 CH2O DKClO37每年五、六月份，人们在桅子花树旁会闻到怡人的香味。这一现象说明 ( )A分子很小B分子分裂成原子 C分子在不停地运动 D分子之间有间隔8在下列各化学反应中，不属于放热反应的是 ( )A镁带与盐酸反应成绩B生石灰与水反应 C酒精在空气中燃烧 D碳和二氧化碳反应9两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是 ( )A当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方发现蓝色火焰。解释：此时氧气不足而产生的CO在燃烧B煤燃烧完后煤灰质量

15、比煤的质量轻。解释：煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出C在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒。解释：CO难溶于水D将煤做成蜂窝状就更易燃烧。解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大10.2008年9月27日，航天员翟志刚成功进行了太空行走，标志着我国航天事业进入新的历史时期。航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ） A水分子的化学性质被改变了 B.小分子团水中水分子间没有间隙 C小分子团水中水分子停止了运动 D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同11下列物质的用途

16、,主要利用了物质的化学性质的是 ( )A.氧气用于急救病人 B.“干冰”用于人工降雨 C.生铁铸造铁锅 D.铜用于制造导线12右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是 ( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等C. 相同质量甲乙两种物质的饱和溶液由t2降到t1时，析出晶体较多的是甲D. 乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙13化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是( )A.“新物质”就是自然界中不存在的物质B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C.

17、“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质14北京市2008年夏季奥运会的主题之一是“绿色奥运”，改善环境、保护环境，应该从我做起。以下做法不利于环境保护的是 ( )A.随意丢弃废旧电池 B.不用或少用含磷洗衣粉 C.垃圾采取分类回收 D.植树造林，增大绿化面积 15用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,现有下列操作：配制溶液；称取氯化钠固体；过滤；量取蒸馏水；计算。正确的操作顺序是 （ ）A B C D16将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是

18、（ ）A. 甲铜乙 B铜甲乙 C 乙铜甲 D 甲乙铜17炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是 ( )A .4时 m溶液一定是饱和溶被 B室温下，n溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低Dm溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数18、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是 ( )A. MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质B. 水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的C. 空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物

19、与氧气隔绝是灭火的有效方法之一D. 镁条在空气中燃烧得到的氧化镁的质量与参加反应的镁条质量不相等，所以该反应不符合质量守恒定律19下列物质的用途,主要利用了物质的物理性质的是 ( )A.氧气用于急救病人 B.“干冰”用于人工降雨 C.二氧化碳用于灭火 D.铜用于制造导线20有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是 ( ) A、蒸发掉溶剂的1/2 B、加入3/20W（g）的硝酸钾C、蒸发掉W/2（g）溶剂 D、加入5/14W（g）硝酸钾二填空题：(化学方程式2分,其余每空1分,共20分)21为了书写和学术交流的方便，化学上通常用一些化学符号表示物质、粒子等，请用

20、化学符号填空：(1)空气中含量最多的气体 ；(2)“雪碧”中的一种酸 ；(3)“洋和大曲”中的主要成份酒精 ；(4)能进入人体血液中的亚铁离子 ；（5）分子结构与足球相似，应用于材料科学、超导体方面研究的单质 ；（6）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分_；(7)一种有毒气体，可用于铁的冶炼_ _。22双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小明配制了5%的双氧水600g，则600 g溶液中溶质为 克，溶剂为 克。小明倒出了300 g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。23把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X

21、、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。24下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1) t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。t1 t2 温度/g30ABC(2) t1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。(3) 将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。25北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。建造“鸟巢”使用了大量的钢铁。

22、(1)钢铁属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面_或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是_ _。(3)把赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼成铁的主要反应的化学方程式为_ _。三简答题：（化学方程式2分,其余每空1分,共16分）26AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C为气体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)物质A、B、C、D的化学式分别为 、 、 、 ；(2)反应的化学方程式 为 ；写一个能实现反应的化学方程式 ； (3)某兴趣小组利用反应在实验室制取物质G。根据所

23、得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点） 、 。27请认真阅读下列材料，然后回答下列问题：材料一：2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。材料二：在奶制品行业中，通常利用氮元素含量来衡量其中蛋白质的含量（合格奶粉含氮量在2.8左右，蛋白质平均含氮量在16）。材料三：三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，分子式C3N6H6，无味，密度1.573 gcm3 (16 )。常压熔点354 （分解）；快速加热升华，升华温度300 。溶于热

24、水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等。低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。（1）三聚氰胺分子式为C3N6H6，相对分子质量是 ，其中氮元素的质量分数为 。三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，价格便宜。牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。试解释三聚氰胺可以冒充蛋白质的原因： （2）为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食具都会标明“不可放进微波炉使用”。试解释相关原因： 。（3）一般只在奶粉中添加三聚氰胺，液体牛奶中一般不添加。尝试说出一点原因： ； （4）“食品安全无小事”由“三鹿婴幼儿奶粉受污染事件”，你对避免此类事件发生