9月15日高考复习

1、高考一轮复习 “元素及其化合物”,成都石室中学化学组 曾 艳,2,目 录,一 教材体系 构建,三 考题 实例,二 考纲 要求,四 应对 策略,五 铝及其 化合物 考点分析,六 复习课 展示,一 教材体系的构建,体系的构建,旧过渡教材 高一碱金属 高二镁、铝以及铁、铜等过渡元素 典型元素性质共性,体系的构建,旧过渡教材 卤族元素 碳族元素 氧族元素 氮族元素,必修一目录 引言 第一章 第一节 化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用 复习 第二章 第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 复习 第三章 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金

2、属材料 复习 第四章 第一节 无机非金属材料的主角硅 第二节 富集在海水中的元素氯 第三节 硫和氮的氧化物 第四节 硫酸、硝酸和氨 复习,新课标教材,共性典型元素 不以族为线索（要求低，课时少） 还没有较系统地学习理论知识 （结构、周期、反应原理在必修二） 章结构： 单质化合物合金材料 金属的性质及变化： 单质氧化物氢氧化物盐 分类法 比较法,钠 铝 铁 铜,单质的化学性质 1. 与氧气反应 2. 与水反应 3. 与酸反应 4. 与碱溶液反应,5. 与盐的反应,(非金属单质),(氧化物),(H+、氧化性酸),6. 其他,新课标教材 充分考虑知识的应用,材料,资源,环境,化工原料,化学性质的复习

3、（化学方程式）,有序（规律性） 有意（思辨性） 分层（层次性） 善于取舍,分类法 比较法 实验法,11,方程式过关单,二 考纲要求,三 考题实例,1（2013山东理综9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸,【答案】：A 【解析】：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。 【考点定位】：基本化学反应,2.（2013上海化学17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

4、取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在,【答案】B 【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.

5、66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正确。 【考点定位】本题考查离子共存及计算。,3.（2013江苏化学4）下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝,【答案】A 【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。 A.源于必修一P99第8行原文。 B.源于必修一P76第9行原文。 C.源于必修一P87第3题及必修一P85第7

6、行材料。 D.氯化铝从选修三电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。必修二P88P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。 【考点定位】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效的复习途径。,4、（2013四川理综化学11）(15分) 明矾石经处理后得到明矾 KAl(SO4)212H2O。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： (1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。 (2)从水浸后的滤液中得到K2

7、SO4晶体的方法是 (3)A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 (4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。 (5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)2H2O(1) H2一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3一545 kJ/mol。 则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是

8、 。 焙烧948t明矾(M474 g/mol )，若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98的硫酸 t。,【答案】(1) S (2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (3)4 (4)Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2 (5)SO2(g)+H2O(l)=H2SO4(g)H-130 kJmol-1 192t 【解析】(1)由反应方程式可知，只有单质S元素的化合价升高，作还原剂。(2)从水溶液中得到晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 (3) Al原子的配位数晶胞中与其最近且等距离的N原子个数，共4个。 (4)根据得失电子守恒有1Al+3NiO(OH)2+ N

9、aOH1NaAlO2+3Ni(OH)2，再由元素守恒得1Al+3NiO(OH)+1 NaOH+1H2O=1NaAlO2+3Ni(OH)2。 (5)将三个反应依次编号为，-22得：SO2(g)+H2O(l)=H2SO4(g)H-130 kJmol-1；明矾的物质的量为2106mol，生成的硫酸的物质的量为96%2106mol，质量为9896%2106g，故质量分数为98%的硫酸的质量为192t。 【考点定位】氧化还原反应的概念及方程式的书写、分离操作、配位数、盖斯定律的应用及化学计算。,高考题的启示,突出了元素化合物的载体作用，常借助其考查基本实验、基本理论、化学计算等 近年来高考题中各个知识点

10、用多种形式联系在一起的选择题、框图题、计算题、实验题的考查份量逐渐加大。所以将知识点进行比较、进行网络化十分重要。,抓好“三个结合”，进行横向联系 I、与基本理论结合在复习元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论指导、理解某些元素化合物知识，同时反过来元素化合物知识又能加深对基本理论的理解和灵活运用。 II、与实验结合 化学是一门以实验为基础的学科。复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。,III、与计算结合 复习元素及其化合物的性质时，将定性深化为定量是必不可少的，与计算结合，既巩固加深对物质性质的

11、理解和运用，又可提高学生的分析和计算能力。结合具体的反应进行化学方程式的计算（质量守恒、电荷守恒、多步变一变一步的关系式计算）、特别是结合化工生产复习化学平衡常数、溶度积、焓变（盖斯定律的应用）有关计算等等。,四 应对策略,基本要求,(1) 课堂要求：小容量，快反馈，勤反复 (2) 选题要求：小切口，深层次，触类旁通 (3) 教法选择：多滴灌 ，少填鸭，逐步渗透,结合其他新课程地区高考试卷中元素知识的考查方式进行预测，元素知识作为化学各类知识和化学能力考查的载体的地位将继续保持，但考查方式将呈以下四个方面形态。 元素知识的直接描述或应用（准确、精炼） 元素知识应用于化学原理的阐释和规律的推断

12、元素知识应用于实验的设计和操作及化学计算 元素知识作为问题的背景和载体,元素化合物,基本概念,基本理论,化学实验,化学计算,不孤立进行元素化合物性质复习，突出概念原理 知识对元素化合物知识复习的指导作用。,静态的知识结论,动态的科学探究过程,元素化合物知识类试题背景材料和设问指向更为丰富。原高考：背景知识比较单一（以周期表、物质结构为背景，物质间转化框图为形式）；新高考：背景内容丰富多彩（以生产生活实际或实验现象分析为背景，多以文字描述为基本形式）； 实施新课程之后的高考，关于元素及其化合物的推理试题，不但设问内容更为丰富（除以上设问指向之外，可以包括有机与无机之间的融合、实际应用问题的分析等

13、等）；突出并加强元素化合物知识在实际生产生活中应用价值的分析。,应试对策 元素化合物知识点多，在备考过程中要注意类 似知识的归纳整合，建立知识点之间的联系，这种联系既 是命题的着眼点，又是解题的关键，忽视这些联系会导致 错误的判断。以元素化合物为中心的综合题，往往以某一 种元素为素材，涉及化学实验和化学反应原理等知识，除 了吃透各知识间的交融结合点外，答非所问是考生解答此 类试题经常出现的错误。因此在答题时必须注意：答名 称还是答符号、化学式;答离子方程式还是化学方程式; 答现象还是答结论；答规律还是答具体物质或具体内容。,五 铝及其化合物考点分析,33,有关Al的考查点,以Al的两性为信息考

14、查离子共存 以Al与碱反应信息考查推理 以Al与酸 碱反应考查计算能力（尤其是守恒计算） 以Al的两性为载体考查框图推断能力 以Al的性质为参照物考查类比迁移 以Al的化学性质为基础考查溶液的分离与提纯,34,有关Al(OH)3性质的考查点,Al(OH)3制备的离子方程式的书写以及实验操作 有关Al(OH)3图像分析 以Al(OH)3为载体，考查Ksp计算以及工业流程,35,有关Al盐的考查点,Al三角的转换及方程式的书写 与胶体结合，考查明矾净水的相关原理 向明矾中加入Ba(OH)2溶液 沉淀质量最大所对应的离子方程式 沉淀物质的量最大所对应的离子方程式 Al3+与AlO2-双水解的相关应用

15、 Al3+与Mg2+除杂问题,六 复习课展示,第三章常见的金属及其化合物,基础回顾,1钠及其重要化合物间的转化关系,第3讲镁、铝及其化合物,本节课的 物质分类的角度 两条线 共性到个性（金属的通性到铝的特殊性）,2铝及其重要化合物间的转化关系架,第三讲 知识框架,第3讲 考纲导学,第3讲 要点探究,探究点一镁和铝的性质,【知识梳理】,镁、铝的化学性质(写出有关的化学方程式),_(缓慢),第3讲 要点探究,2Al6HCl= 2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2,Mg2HCl= MgCl2H2,探究点一镁和铝的性质,第3讲 要点探究,【要点深化】,关注Al的特点 1

16、Al是中学阶段学习的唯一一种既能与酸(非氧化性 酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属。该点常常作 为推断题的“题眼”。,第3讲 要点探究,2与Al反应的碱溶液必须是强碱溶液，如Al不能与氨 水反应放出氢气。Al与NaOH等强碱溶液的反应中，NaOH 既不做氧化剂，也不做还原剂。其反应的机理为：2Al 6H2O=2Al(OH)33H2，Al(OH)3NaOH=NaAlO2 2H2O，将这两个方程式叠加消去Al(OH)3，可得总反应 方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。该反 应的电子转移方向和数目可表示为：,想一想：有一种非金属单质也能与NaOH等强碱溶液反应放出H2原理与

17、AI极为相似，是什么？ 试写出反应方程式,第3讲 要点探究,第3讲 要点探究,【典例精析】,例1根据下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题。 信息：有X、Y、Z三种常见元素的单质，其中X、Y为金属，Z为非金属单质；三种单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的三种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，两种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。 信息：向上述三种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。 信息：向上述三种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白

18、色沉淀。,第3讲 要点探究,(1)这三种元素中一定含有的元素为_；作出这种判断的原因是_。 (2)中白色沉淀物的化学式为_。 (3)中生成白色沉淀物的离子方程式为_ _。,第3讲 要点探究,答案：(1)铝因为氧化物中必有一种既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,解析 (1)根据信息，氧化物中必有一种既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，铝的氧化物为两性氧化物，故必有铝元素。(2)单质能溶于盐酸，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀必为氢氧化镁。(3)单质能溶于氢氧化钠溶液，加入足量盐酸生成的沉淀必为硅酸。,点评本题中的突破点为“三种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，两种能溶于浓氢氧化钠溶液，”关键是从这句隐语中

19、总结出“氧化物中必有一种既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液”。我们学过的既能与酸反应又能与碱溶液反应的物质有：金属单质：Al；两性氧化物：Al2O3；两性氢氧化物：Al(OH) 3；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；弱酸的铵盐：(NH4) 2CO3、CH3COONH4、(NH4) 2S等。 下面的变式题则从量的角度考查了Al与强碱的反应。,变式训练等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是() A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量 C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙

20、中碱过量,由2Al3H2SO4=Al2 (SO4) 33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，等物质的量的铝完全反应生成等量的H2；等物质的量的H2SO4和NaOH与足量铝反应放出H2的体积比为23；因本题H2体积比为56，只能是一种溶液中Al不足，另一种溶液中Al过量，因一定物质的量的NaOH比H2SO4消耗Al多，因此，只能是碱中Al不足，酸中铝过量，答案为B。,第3讲 要点探究,探究点二铝的重要化合物,【知识梳理】,1氧化铝 (1)两性氧化物 与HCl反应：(写出化学方程式，下同) _。 与NaOH反应：_。 (2)用途 熔点很高，是一种比较好的_；也可制作各种宝石；工业上利用_的方法冶炼铝。,2Al2O36HCl=2AlCl33H2O,Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O,耐火材料,电解熔融的氧化铝,第3讲 要点探究,2氢氧化铝 (1)化学性质 两性氢氧化物 与HCl反应：_。 与NaOH反应：_。 受热分解：_。 (2)制备 向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为 _。 向偏铝酸盐溶液中通入过量的CO2，离子方程式为_。,Al(OH) 33HCl=AlCl33H2O,Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 22H 2 O,第3讲 要点探究,3明矾净水原理 明矾的化学