弱电解质的电离 (2).ppt

1、电离平衡常数,铜梁中学 廖明全,复习课,人教版选修四第三章第一节,一、电离平衡常数的数学表达式,活动一,电离常数计算 (以弱酸HX为例),(1)已知c始(HX)和c(H)，求电离常数,HX H+ + X,1、单一弱电解质溶液：,C(H+) c(X ),C始(HX) C电(HX) C始(HX),近似处理：,练习一,2、已知：25 时，醋酸电离平衡的平衡常数 为1.75105。求该温度时，a molL1的醋酸 溶液中c(H)_molL1,1、 0.1 molL1的醋酸溶液PH=3,醋酸电离平衡的平衡常数为_,1.0105,2、混合溶液：,1)已知C(H+) 、c(X )、 C(HX)三个量,2)已

2、知C(H+) 和c(X )/ C(HX)的比值两个量,特殊： c(X )/ C(HX)=1时，则,K=C(H+),(2017届日照模拟)常温下，向10 mL b molL1的 CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶 液，充分反应后，溶液中c(CH3COO)c(Na)， 下列说法不正确的是() Ab0.01 B混合后溶液呈中性 CCH3COOH的电离常数Ka D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中， 水的电离程度逐渐减小,练习二,图象数据处理：,练习三,25 时，体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的两种 酸HX、HY分别与0.1 molL1的NaO

3、H溶液反应，所加 NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下 列叙述正确的是(),Aa点c(X)b点c(Y),BHX发生反应的离子方程式为 HXOH=XH2O,CKa(HY)的数量级约为103,DpH7时，两种反应后的溶液中c(Y)c(X),练习四,(2)2.0103 molL1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH (忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F)、c(HF)与 溶液pH的关系如图。,则25 时，HF电离平衡常数为Ka(HF)_,2017全国常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶 液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是,练习五,AKa2(H

4、2X)的数量级为106,B曲线N表示pH与lg的变化关系,CNaHX溶液中c(H+)c(OH),D当混合溶液呈中性时，,c(Na+)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H+),练习六,解题策略,紧扣数学表达式，找出相关的量,1)单一弱电解质溶液，近似处理,2)混合溶液，巧用电荷守恒、物料守恒,3)图象题：弄清横纵坐标的意义 抓起点、交点、特殊点,二、电离平衡常数的应用,1、比较粒子浓度商的变化,1将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法 正确的是() Ac(NH4+)/c(NH3H2O)比值减少 BOH数目将减少 Cc(OH)/c(NH4+)比值减小 Dc(NH4+)将减小,2、判定电离平衡的移动方向,向PH=2的HAC溶液中加入等体积PH=2的盐酸,向PH=4的NH4Cl溶液中加入等体积PH=4的盐酸,PH=3,PH=3,PH=5,PH=1,3、判断酸（碱）性强弱,(1)将上面四种酸按酸性由强到弱的顺序排列为： (2)少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式：,(1)H2C2O4CH3COOHH2CO3HClO (2)CO2 + H2O+NaClO=NaHCO3+HClO,4、判断盐的水解能力大小,等浓度的Na2