2017年全国普通高考考试内容变化培训心得与启示.ppt

1、2017年全国普通高考考试内容变化培训心得与启示,李永红 2016.12.9,一、对新近颁布的2017年普通高考考试大纲及考试说明的认识,1、为什么要修订考试大纲？ 2、新颁布的2017年普通高考考试大纲确立了怎样的核心立场？ 3、修订的目的是什么？ 4、化学考试大纲及考试说明的修订要点？,1、为什么要修订考试大纲？,2017年是关键之年，修订考试大纲是落实2014年国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见精神、提升教育考试质量的新举措，是为了贯彻立德树人的根本任务，全面总结考试内容改革成果，体现课程改革新理念，为实现2020年高考改革目标做积极准备。,2、新颁布的2017年普通高考考试大纲确

2、立了怎样的核心立场？,2017年普通高考考试大纲集中反映了高考“立德树人，服务选拔、导向教学”的核心立场，明确了高考的性质与功能，规定了考试内容与形式。,“一体四层四翼”体系,一体即高考评价体系 确立“立德树人、服务选拔、导向教学”高 考立场。回答了“为什么考”的问题 四层：明确“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”考查目标。回答了“考什么”的问题（体现课程标准修订理念，体现学科核心素养） 四翼：注重“基础性、综合性、应用性、创新性”考查要求，回答了“怎么考”的问题 “一体”是总体框架，“四层”“四翼”是有机组成部分，共同构成实现高考评价功能的理论体系。,高考化学考试内容改革 基础性 注重

3、对学科基础知识和基本方法的考查 综合性 不断加强模块的综合 探索学科间的综合 应用性 加强与社会生产生活实际的联系，考查应用能力 创新性 探索设计型创新思维能力的考查，加强自主学习创新思维能力考查,3、修订的目的：,一是贯彻落实考试招生制度改革精神，体现国家人才培养和高校人才选拔要求，进一步强化高考命题的育人功能和积极导向作用。二是加强高考命题的标准建设，进一步密切高考测评标准与正在修订的高中课程标准的衔接，提升标准的科学性和规范性，突出高考作为衔接基础教育和高等教育桥梁的功能。三是进一步完善考核目标的内涵，增强科学性和规范性；结合学科特点和核心素养的要求，适当调整选考模块，满足高校人才选拔要

4、求，契合课程标准修订方向。,正确认识考试大纲与课程标准的关系,课程标准 课程、教学、教材、学业评价的依据 面向全体高中学生，规定基本要求 具有较长时间的稳定性，一般10年甚至更长 考试大纲 命题、测评的依据 面向部分高中生，规定选拔要求 具有相对的稳定性，一般35年时间,考试大纲是什么,考试大纲在考试招生制度中处于重要位置,高校选拔人才要求,国家课程标准,高考命题依据,考试大纲的定义,是高考命题的规范性文件和标准 规定了考核目标和与要求、考试范围与要求 是考试科学化、专业化、规范化的标志 考试说明 考试大纲的具体细化。对考核目标、知识内容要求、题型功能、试卷结构等具体阐释,考试大纲的功能,命题

5、标准和依据 人才选拔的标准 复习备考的依据 评价试题的依据 内容改革的载体,4、化学考试大纲及考试说明的修订要点：,第一部分（考试内容调整） (1)选考模块调整 (2)部分内容表述调整 第二部分（能力目标完善） (3)能力目标完善 完善能力目标要求表述 增加能力目标要求阐释,1.1选考模块调整 考试大纲规定的考试模块 必考：化学1 化学2 化学反应原理 选考：化学与生活 化学与技术 物质结构与性质 有机化学基础 考试说明规定的考试模块 必考：化学1 化学2 化学反应原理 选考：化学与技术 物质结构与性质 有机化学基础 调整后的考试模块 必考：化学1 化学2 化学反应原理 选考：物质结构与性质

6、有机化学基础,1.1模块调整原由 体现学科基础，减少内容的重复考查 在原教学大纲中，生活和基础技术内容是与元素化合物、反应原理紧密联系在一起 在近几年的试题中，化学与生活、化学与技术的基础内容已在必考部分有所体现，实现对应用能力的考查 体现时代选择，体现课程改革的趋势 没有理论框架支撑，选学的比例小，人数少 修订中的课程标准将基础内容放入必修，专业性较强的内容将其放入选修,2.1调整内容表述 有机化学必考部分 增加了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体，掌握常见有机反应类型 修订原由： 这是高中化学的基础内容，也是近几年的有机必考中的重点考查内容，所以在考试大纲和说

7、明中进一步明确基本要求,2.2调整内容表述 实验内容 设计评价或改进实验方案 了解控制实验的方法 分析或处理实验数据，得出合理结论 识别典型的实验仪器装置图 修改为 设计实验方案 正确选用实验装置 掌握控制实验条件的方法 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论 评价或改进实验方案 修订原由 修改后的实验内容要求更符合实验的操作流程，要求更加具体，更符合纸笔考试的特点。,2.3调整内容表述 有机化学基础模块 删去2（5）了解加成反应、取代反应和消去反应 修订原由 此部分调整为必考内容 删去2（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题和 3

8、（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用 修订原由：这些内容要求与化学学科特点和化学研究基本方法中的了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系重复 增加 根据信息设计有机化合物的合成路线 修订原由：这部分内容要求是课程标准以及教材中的重要基础内容，也是创新能力考查的基本方式，并且已经在高考中考查多次，增加此内容是明确了考试的要求,3.1完善能力目标表述 原1. 接受吸收整合化学信息的能力 （1）对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述再现辨认的能力 （2）通过对实际事物、实验现象、实物模型图形图表的观察，以及对自然界社会生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印

9、象，并进行初步加工吸收有序存储的能力 （3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识快的能力 新1. 接受吸收整合化学信息的能力 （1）对中学化学基础知识能正确复述再现辨认，并能融会贯通 （2）通过对自然界社会生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物模型的观察，对图形图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工吸收有序存储 （3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块,增加能力考查要求阐释 1（1）对中学化学基础知识能正确复述再现辨认，并能融会贯通 13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p

10、、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A 原子半径的大小 B 元素的非金属性 C Y的氢化物常温常压下为液态 D X的最高价氧化物的水化物为强酸,增加能力考查要求阐释,1（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。,【例】某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图,图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表

11、一种 A卤代羧酸 B酯 C氨基酸 D醇钠,增加能力考查要求阐释,1（3）从已提供的新信息中，准确的提取实质性内容，并与已有知识结合，重组为新知识块。,【例】以乙烯为初始反应物可制得正丁醇，已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物()可看成是由()中的碳氧双键打开，分别跟()中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得。()是一种3-羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛):,请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件)。,3.2完善能力目标表述 原2分析问题和解决（解答）化学问题的能力 （1）将实际问题分解，通过运用相关

12、知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 （2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 新2分析问题和解决（解答）化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。 （2）将分析和解决问题的过程及成果，用正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。,增加能力考查要求阐释,2（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题,【例】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加

13、入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl,增加能力考查要求阐释,2（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确的运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并作出合理解释。,【例】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： （3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

14、 H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9 kJmol-1 上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。,3.3完善能力目标表述 原3化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方

15、法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 新3化学实验与探究能力 （1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 （2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。,增加能力考查要求阐释,3（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。,【例】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是,增加能力考查要求阐释,3（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。,【例】某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣

16、小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明理由。 （2）请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 molL-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20 KSCN、蒸馏水。,提出合理假设 假设1： ；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） 实验过程根据

17、的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。,二、2017年备考策略反思：,1、关注考什么和怎么考的问题？ 突出主干知识的复习，着重培养学生的综合能力。 2、针对考试内容的修订和我校具体情况，我们还应该怎么办？,1、关注考什么和怎么考的问题？,四层：明确“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”考查目标。回答了“考什么”的问题（体现课程标准修订理念，体现学科核心素养） 四翼：注重“基础性、综合性、应用性、创新性”考查要求，回答了“怎么考”的问题,高考试卷的构成（新课程全国卷）,1、713题（7道选择题）,2、2628题 （3道必考题）,3、3道选考题,实验探究题 无机综

18、合（工艺流程）题 化学反应原理综合,化学与技术,物质结构与性质,有机化学基础,选择题考点分布及题型稳定度不同。 STSE题 有机化合物基础知识 物质结构与元素周期律 化学实验 电化学原理 阿伏加德罗常数 水溶液的离子平衡 离子反应和微粒共存 盖斯定律和反应热 化学反应速率与平衡 元素化合物 全国卷选择题基本稳定的命题范畴，但具体考点有变化。,7,考试范围和内容,必考内容：“化学1”、“化学2”、 “化学反应原理”。（大纲共计77个小知识点） 选考三“物质结构与性质”共17个知识点 知识点命题规律： 主干知识年年考， 重点知识轮换考， 冷僻知识偶然考。,（1）建立“三条主线”的基本知识体系：原子

19、结构构造原理（1-36号元素的核外电子排布、价电子轨道示意图）元素性质（原子半径、主要化合价、原子第一电离能、电负性周期性变化规律）分子结构共价键（包括极性键、非极性键、配位键、键和键）键参数（键能、键长、键角）分子立体结构（等电子体、价层电子互斥理论、杂化轨道理论）分子的极性分子间的作用力（氢键、范德华力）分子的稳定性、熔沸点、溶解性、酸性的大小判断）晶体结构晶体微粒（晶胞）典型晶体（金刚石、石墨的原子晶体、冰、CO2的分子晶体、NaCl、CsCl、CaF2的离子晶体、钾、镁、铜、简单立方的金属晶体）结构微粒间作用晶体性质（硬度、熔点、导电性）,物质结构与性质的复习,全国卷（特别是非选择题）

20、,选择考点不定化 试题情景陌生化 文字叙述图表（图像）化 定性问题定量化 化学问题数学化（综合化） 化学实验有机化（开始探究化）,高考化学考试内容改革 基础性 注重对学科基础知识和基本方法的考查 综合性 不断加强模块的综合 探索学科间的综合 应用性 加强与社会生产生活实际的联系，考查应用能力 创新性 探索设计型创新思维能力的考查，加强自主学习创新思维能力考查,1注重对学科基础知识和基本方法的考查 理综化学试题数量少，但依然注重对基础知识、基本技能、基本方法和基本观念的考查，尽量扩大对中学化学的主干知识和核心内容的考查力度。主要措施包括 对于选择题采用不同选项涵盖不同知识点的方式 非选择题采用增

21、加设问、提高非选择题的考查范围,2不断加强模块的综合，探索学科间的综合 高考化学对基础知识，基本技能和基本方法不是孤立地考查，而是将这些多模块知识内容融合考查。同时探索不同学科相近内容的综合 例如 2012年，2013年有机合成为背景的实验试题，综合考查有机反应与实验操作，对中学化学起到了很好地导向作用 2014年第28题以乙烯水合反应为背景将有机化学与反应原理综合考查 2013年第28题将化学中的电化学与物理中的电学内容综合考查,2014年1卷,球形冷凝管,洗掉大部分硫酸和醋酸,洗掉碳酸氢钠,d,提高醇的转化率,干燥,b,c,高,会收集少量未反应的异戊醇,将产物乙醇液化移去,3加强与社会、生

22、产、生活实际的联系，考查应用能力 试题突出理论联系生产生活实际和科技前沿，以生活以及化工生产的真实过程为问题情境，以中学基础化学知识为载体，将化学研究的基本思想与方法、基本概念与原理、重要物质的性质与应用融合于试题之中。将真实的问题以化学学科语言进行表达，考查学生应用与实践能力 无机物的制备流程题：2015年硼酸制备、2016年二氧化氯的制备等 实际生产的工艺分析题：2014年乙醇的工艺分析、2016年的丙烯腈的工艺分析等 环境保护的化学原理题 2015年的锌锰电池回收利用、2016年的烟气脱硫脱硝等,2016 1卷 28题（14分） 难度：0.35 无机物工艺流程题 NaClO2是一种重要的

23、杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为_。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。（计算结果保留两位小数）

24、,命题出处：必修1第一章第一节化学实验基本方法 必修2第二章第三节氧化还原反应 必修1第四章第二节富集在海水中的元素氯 选修4第四章第三节电解池,26.丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题： （1）以丙烯。氨、氧为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)= C3H3N(g)+3H2O(g)H = 515 kJmol1 C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)

25、H = 353 kJmol1 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。 （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）。 A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大,（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体

26、积比约为_。,写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_ （填“提高”“不变”或“降低”）。 由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。 （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。,由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。 反应ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数K表达式为_。,27.煤燃

27、烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： （1） NaClO2的化学名称为_。 （2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表,（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有点是_。 已知下列反应： SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1 ClO (aq)+SO3

28、2 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2 CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3 则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。,4.1探索对设计型创新思维能力的考查 考查有机物的合成路线：根据目标化合物的结构，利用提供的反应信息以及学过的有机物转化反应，设计一条合成路线 2015年1,3丁二烯的合成，2016年对苯二甲酸的合成等等 设计实验探究方案：对于给出具体要求的实验目标，设计出新颖具有明显反应现象或者定量数据的实验方案，能够证明实验结论 2015年要求

29、设计实验证明乙二酸为二元酸，乙二酸比碳酸强等,4.2加强自主学习创新思维能力考查 提供一些对学生而言未曾接触过的陌生信息，加强对考生获取、加工和处理信息、利用新信息进行独立思考的能力。这些信息包括物质性质信息、方程式信息、图表信息（流程图 装置图变化曲线图）等。例如 有机化学基础提供方程式或分析数据信息 元素化合物试题提供流程图信息 反应原理试题提供变化曲线图信息,2、针对考试内容的修订和我校具体情况，我们还应该注重以下三方面知识的教学和复习。,（1）“必修二”有机知识应加强同分异构体和常见有机反应类型如取代、加成、酯化、水解、消去重要反应的教学和复习。 （2）注重培养学生化学实验与探究能力。

30、 让学生掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 （3）我校学生基础知识薄弱，元素的单质及其化合物知识是高中化学基础知识的重要组成部分，这部分知识碎、散、多、繁，指导学生将知识结构化、系统化，规律化。,关于历年高考题同分异构体的考试,【2014-新课标-7】下列化合物中同分异构体数目最少的是 A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯 【2013-新课标-12】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A15种 B28种 C32种 D

31、40种 【2012-新课标-10】分子式为C5H12O，且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A5种 B6种 C7种 D8种,【2011-新课标-8】分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构) A6种 B7种 C8种 D9种 【2010-新课标-8】分子式为C3H6Cl2 的同分异构体共有(不考虑立体异构) A3种 B4种 C5种 D6种 【2009-新课标-8】3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构) A3种 B4种 C5种 D6种,必修有机复习策略 同分异构是重点,1记忆法。记住已掌握的常见的异构体数。例如：(1)凡只含一个碳原子的分子均无异构体；甲烷

32、、乙烷、新戊烷(看作CH4的四甲基取代物)、2，2，3，3-四甲基丁烷(看作乙烷的六甲基取代物)、苯、环己烷、C2H2、C2H4等分子的一卤代物只有一种。(2)丙基、丁烷有两种；戊烷、二甲苯有三种。 2基元法。例如：丁基(C4H9)有4种，则丁醇(C4H9OH)、一氯丁烷(C4H9Cl)或C4H10的一氯代物、戊醛(C4H9CHO)、戊酸(C4H9COOH)等都有4种(均指同类有机物)。 3替代法。例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也有3种；又如CH4一卤代物只有一种，新戊烷C(CH3)4的一卤代物也只有一种。 4【取代等效氢法】(1)同一碳原子上的氢原子是等效的。(2)同一碳原子上所连

33、甲基上的氢原子是等效的。(3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面镜成像时，物与像的关系) 取代等效氢法的关键：观察并找出分子结构中的对称要素 5.二元取代物：定一移二法,1.有机物的结构（结构式、结构简式、键线式、同分异构体（难点）、简单共面问题） 2.有机物性质（烃、烯烃、芳香烃、醇、羧酸为基础） 3.有机反应类型 4.有机物用途（必修2、与生活联系） 5.典型实验（必修2）分离提纯（蒸馏、萃取、分液）,必修有机复习要点,（2）注重培养学生化学实验与探究能力。 让学生掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计

34、合理方案，初步实践科学探究。,无机实验题特点 （1）侧重气流顺序，操作流程、安全措施和尾气处理的考查。 （2）重视实验设计能力的考查，不局限在实验操作的设计，还扩展到实验原理的设计 （3）化学计算以及误差分析的考查 （4）要求有明显的思维程序：领会实验目的思考实验原理分析实验装置回答实验过程中的问题,有机实验重操作细节，无机实验重探究设计。,气体的制备、净化和收集,一、常见气体,二、常见气体的制备原理,三、实验室发生装置,四、常见气体的净化与干燥,七、冷却反应装置,八、中学化学中常用的尾气处理装置及方法,五、气体的收集,六、量气装置,一、常见气体,1. 单质： 2. 氧化物： 3. 氢化物：

35、4. 有机物：,H2、O2、Cl2、N2,CO2、SO2、NO、NO2、 CO,NH3、 H2S、HCl、HF、HBr、HI,CH4、C2H4、C2H2,二、常见气体的制备原理,1.H2： 实验室制法：锌粒与稀硫酸 工业制法：电解水 2.O2： 实验室制法：KMnO4、KClO3、H2O2分解 工业制法：分离液态空气 3.Cl2： 实验室制法：MnO2与浓盐酸反应 工业制法：氯碱工业 4.CO2：实验室制法：CaCO3与稀盐酸反应 工业制法：CaCO3分解 5.SO2： 实验室制法：Cu+ H2SO4 (浓)、 Na2SO3+ H2SO4 (较浓) 工业制法：S+ O2、FeS2+ O2 6.

36、NH3： 实验室制法：NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 工业制法：N2+H2 7. NO2：实验室制法： Cu+ HNO3 (浓) 工业制法：NH3+O2 8.NO： 实验室制法：Cu+ HNO3 (稀) 工业制法：NO+O2,实验室制取气体是为了试验，所需气体量不多，制法简便，反应物的用量都是少量的，危险小的，几乎不需要考虑成本问题；而工业上制法要考虑诸多因素，如原料是否廉价易得、产品转化、产量等。,特别提醒,一种气体可以由多种反应制得，但只有部分反应适用于实验室 制备，这些反应一般应符合以下几个条件： (1)反应物容易获得； (2)反应条件容易达到； (3)反应容易控制； (4)生成

37、的气体容易分离。,工业制法是指考虑成本的大规模生产法，一般应考虑以下几个方面： （1）工业上需要大量的这种气体，所需反应物的种类和用量肯定 很多，所以要注意实验所用的原材料的产地和价格。,实验室制备气体反应的选择原则：,工业上制备气体反应的选择原则：,（2）反应所需的条件。一些高温高压的条件是不可能在实验室进 行的，而工业上往往都是大型设备，可以进行这些限制条件 下的试验，所以工业生产上常采用高温高压催化剂等条件。,“原料是否廉价易得”是工业生产需考虑的重要因素。,O2、 NH3等,三、实验室发生装置,依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体 的发生装置分为三类：,一、固体固体(加

38、热),二、固体液体(不加热),H2、O2 、 CO2、NO2、 SO2、NO等,三、固体液体或 液体液体(加热),SO2、 Cl2等,四、常见气体的净化与干燥,饱和NaHCO3溶液,饱和NaHSO3溶液,饱和食盐水,NaOH溶液,NaOH溶液,H2O,饱和NaHCO3溶液,灼热Cu,CCl4,灼热Cu,(1)选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则 是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。 酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5、硅胶等。一般用来干燥 酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。,思考：下列气体中不能被浓H2SO4干燥的是哪些？为什么？ NH3、H2、CO、H

39、2S、SO2、Cl2、CO2,碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰等。碱性干燥 剂不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2、CO2、HCl等。 中性干燥剂，如无水CaCl2。无水CaCl2呈中性，对各类气 体一般均可干燥，但NH3能与其发生络合反应而不能使用， 其反应方程式为CaCl28NH3=CaCl28NH3。,2气体的干燥,NH3因为显碱性而不能被浓H2SO4干燥，H2S因为强还原性而不能被浓H2SO4干燥。,Cu粉或Mg粉,难溶,微溶,五、气体的收集,大,小,（收集装置应根据气体的密度和溶解性来选择 ）,难溶,不大,很大,可燃性,例：（2016年）26 . (1)氨气的制备,氨气

40、的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方 程式为_。 预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为： 发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。,2016年高考题及评分细则,影响化学反应速率因素的几个实验 （教材选修4：P18实验2-1化学反应速率的测定方法） 1. 教材选修4：P20实验2-2浓度对化学反应速率的影响 2. 教材选修4：P21实验2-3温度对化学反应速率的影响 3. 教材选修4：P23科学探究催化剂化学反应速率的影响 4. 教材选修4：P21科学探究KI溶液被氧化变质（淀粉液变蓝）实验 5. 教材选修4：P26实验2-5： 影响Cr2O72-+H2O 2CrO42-

41、+2H+因素 6教材选修4：P18实验2-1化学反应速率的测定方法,特别关注教材中的实验如选修4第二章中：,（3）我校学生基础知识薄弱，元素的单质及其化合物知识是高中化学基础知识的重要组成部分，这部分知识碎、散、多、繁，指导学生将知识结构化、系统化，规律化。,铁及化合物的转化关系,Fe,物质分类,化合价,铝及其化合物的转化关系,硫及其化合物的转化关系,在一轮复习抓好教材的基础上,着重指导学生自主构建知识网络，建构立体知识，创建思维导图,专题训练 （来源于历年高考题和周练套题）,应用,反思,领悟提升,金属单质,2.金属单质的通性： （1）物理性质：状态、金属光泽、导电性、导热性、延展性。 （2）

42、化学性质： O2 与非金属单质反应 S 与水反应 非氧化性酸 盐酸（Fe、Al） 与酸的反应 氧化性酸 稀硝酸（Cu） 与某些盐反应,1.常见的金属单质有：,钠（钾）、镁、铝、铁、铜、锌,Cl2,（Na、Fe）,稀硫酸（Zn）,浓硝酸（Cu）,浓硫酸（Cu）,（Fe+CuSO4、Fe+ FeCl3、Cu+ FeCl3）,（Na、Fe）,（Fe、Cu）,（Fe、Cu）,元素的单质及其化合物,3.金属单质的特性：,颜色： 焰色反应： 变价： 与碱、金属氧化物反应： 在不支持燃烧的物质（CO2、N2）中燃烧： ,（Cu为紫红色）,（Na黄色，K透过蓝色钴玻璃显紫色， Pt、Fe焰色反应为无色）,（Fe有+2、+3，Cu有+1、+2）,Al +NaOH(aq)、 Al+ Fe2O3,（Mg+ CO2、Mg+N2）,非金属单质,2.非金属单质的化学通性： H2 与非金属单质反应 其它 与金属单质反应 与水反应 与碱的反应 与某些盐反应,1.常见的非金属单质有：,H2、O2、S、F2、Cl2、Br2、I2、N2、P 、C 、Si,（N2、Cl2）,O2,（N2、S）,（O2+Na、O