实验3-1几种无机离子的检验 (2).ppt

1、,创设情境,？,问题导入,导电的液体是什么？ 它为什么会导电？,实验演示：溶液的导电性,试剂：浓度相等、体积相等的 乙醇溶液、蔗糖溶液、氯化钠溶液、 醋酸溶液、盐酸、NaOH溶液、 现象： 问题：都是溶液，浓度也是一样，为什么有的灯泡亮了，有的不亮，有的比较暗?,影响溶液导电性的因素,溶液中离子浓度大小,溶液中离子电荷高低,单位体积溶液中的电荷数,几种溶液的导电能力有什么不同？影响其导电能力的因素有哪些？,溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。 (即离子的浓度和离子所带电荷）,在溶液的体积、浓度以及溶液中阴阳离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由

2、移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。,实验现象分析： 乙醇溶液、蔗糖溶液中：没有形成大量自由移动的离子 NaOH溶液、盐酸、氯化钠溶液中：形成大量自由移动的离子 醋酸溶液中：形成自由移动的离子数量较少,NaCl溶解的微观过程,NaCl在水中溶解和电离的过程图,HClClH,CH3COOH CH3COOH,结论： 粒子溶于水中时，有些会离解成自由移动的离子 ，有些会保持分子状态，还有一部分会部分离解成离子。 讨论： 1、哪些粒子溶于水会离解成离子？ 哪些会保持分子状态？哪些部分离解成离子？ 2、粒子溶于水时还会有哪些变化？,粒子溶于水的可能性分析： 一、溶于水，不反应

3、。包括以下情况： a.在水中离解成离子，比如强酸、强碱、盐 b.在水中保持分子状态，比如乙醇等有机物 c.在水中部分离解成离子，部分保持分子状态，比如弱酸，氨水。 二、溶于水，与水发生反应。 a. 活泼金属，活泼非金属与水反应生成某化合物 b.氧化物与水反应生成某化合物 c.某些盐与水的反应,电解质与非电解质的定义 电解质：溶于水时（或熔融时）能自身电离出阴阳离子而导电的化合物。 比如：酸，碱，盐，金属氧化物、水等； 非电解质：溶于水时（或熔融时）自身不能电离出阴阳离子而导电的化合物。 比如：非金属氧化物、有机物、氨气等 强弱电解质的定义 强电解质：溶于水时（或熔融时）能完全电离出阴阳离子而导

4、电的化合物。 比如：强酸、强碱、金属氧化物（熔融时）、大多数盐 弱电解质：溶于水时不能完全电离出阴阳离子而导电的化合物。 比如：弱酸、弱碱、水、极少数盐,电离：电解质在水溶液或者熔融状态下离解成阴阳离子的过程。 电离方程式：表示这一过程的方程式。,电解质的电离方程式书写,电离方程式的书写,1、稀硫酸,2、硫化钾溶液,3、硫酸氢钠溶液,4、硫酸铁溶液,5、磷酸钠溶液,6、硫化氢水溶液,7、磷酸溶液,8、氨水,9、醋酸溶液,H2SO4=2H+SO42-,K2S=2K+S2-,Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-,Na3PO4=3Na+PO43-,NaHSO4=Na+H+SO42-,H2S H+HS-,HS H+S2-,H3PO4 H+H2PO4-,H2PO4- H+HPO42-,HPO42- H+PO43-,CH3COOH CH3COO-+H+,NH3H2O OH-+NH4+,练习：写出下列电解质电离的方程式NaCl、NaOH、 HCl 、H2SO4、CH3COOH、H2S、 Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、 KHCO3、K