高中化学必修二课件大全

1、化学 必修二,第一章 第一节,第二章 第三节,第一章 第二节,第二章 第一节,第二章 第二节,第三章 第四节,第四章 第二节,第四章 第一节,第三章 第三节,第三章 第二节,第三章 第一节,第一章 第三节,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,N,He,Li,Be,B,C,H,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,1-18号元素的排布,由118号元素的原子结构分析,1.每一横行有什么相同点？,2.每一纵行有什么相同点？,横行：电子层数相同,纵行：最外层电子数相同(He除外),原子序数核电荷数质子数核外电子数,元素周期表的结构,周期序数 电子层数,(1)横行,周期

2、（7个）,周期,第1周期：,第2周期：,第3周期：,第4周期：,第5周期：,第6周期：,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素,18种元素,32种元素,每周期可容纳的元素种类,7,32,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素, 位于第7周期.,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素, 位于第6周期.,注意:,除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束.,超铀元素:,92号元素铀以后的元素,族,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,B , B ,B , B , B

3、 , B , B,共七个副族,第八、九、十纵行，位于 B 与B中间,(2)纵行（ 个）,族（16个）,18,主族族序数最外层电子数,小结,7横，18纵；,1.元素周期表的结构：,三短三长一不全；,七主七副一八零。,2.原子结构与表中位置的关系：,周期序数电子层数 主族序数最外层电子数,练习,已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置,第3周期A族,第4周期A族,复习：,1、元素：,2、原子的构成:,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,原子,原子核,核外电子,质子 每个质子带1个单位正电荷,中子 不带电,核电荷数质子数核外电子数， 因此，原子 呈电中性,每个电子带1个

4、单位负电荷,三、核素 同位素,1、质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,元素符号,质量数,质子数,2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素,4、注意事项：, 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；, 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；, 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。, 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；,练习：,a b c d各代表什么？,a代表质量数； b代表核电荷

5、数； c代表离子的电荷数； d代表化合价,第二节 元素周期律,半径逐渐减小、金属性逐渐增强,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,半径逐渐减小、非金属性逐渐增强,(主族)最外层电子数 = 最高正价数,8 最外层电子数= 最低负价数,1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。,元素的金属性是指元素的原子失电子能力，元素 的金属性强弱的判断： 1.单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度 2.最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强 弱。例如：NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱， Al(OH)

6、3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为： Na MgAl。,元素的非金属性是指元素的原子得电子能力， 元素的非金属性强弱的判断： 1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度 2.气态氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。,第三节 化学键,二、离子键,1、定义： 带相反电荷离子之间的相互作用,2、形成过程,观察实验 思考问题,？,钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl,在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么,钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟,氯化钠的形成,Na和Cl的反应,在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？,Na+离子和C

7、l-离子间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,3、本质及形成条件,电子得失,阴阳离子,静电作用（静电吸引和静电排斥）,活泼的金属元素（A，A） 和活泼的非金属元素（A，A）,5、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中,如:NH4CL NaOH,4、离子化合物 含有离子键的化合物。,注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 之间 也是离子键.含金属元素的也不一定存在离子键,如 AlCl3等.,1、原子的电子式：,三、电子式,电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。,练习：用电子式表示： 1.氢原子 2.钙原子 3.氧原子 4.镁原子,阴离

8、子的电子式,2、离子的电子式：,阳离子的电子式,即离子符号,如NH4+:,使每一个原子铺开,并都达到稳定结构,要注明最外层电子数及电荷数,3、离子化合物：,由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.,注意:相同的离子不能写在一起,一般对称 排列.,例：,4、用电子式表示离子化合物的形成过程,左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电子式,注意:用弧形荐头表示电子转移的方向.,例1、下列说法正确的是（ ） A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在 离子键,例2、下列各

9、数值表示有关元素的原子序数，能以离 子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8,C,C,讨论：下列电子式是否正确,:O: :Na:+ :S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,课堂练习,( A ),练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2,4.溴化钾的形成过程 5.氧化镁的形成过程 6.溴化钙的形成过程,思考与讨论,1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?,2.离子键是一种什么性质的 相互作用？,3.离子化合物溶于水或熔化时离子

10、键是否发生变化?,活泼金属与活泼非金属,阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）,转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。,4.由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI -988 801 740 660 （2）NaF CaF2 CaO -988 1360 2614 （提示：Ca2+半径略大于Na+半径）,离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。,离子半径大小比较规律 1、阳离子半径相应的原子半径； 如：Cl-Cl 3、同一主族元素，从上到下， 离子半径逐渐增大；如： Li+ F- Na+ Mg2+,5、离

11、子键的强弱及其意义,影响离子键强弱的因素有： 离子半径和离子所带电荷,离子半径越小，所带电荷越多， 阴阳离子间的作用就越强,强弱与性质的关系： 影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等,例如：NaCl 与此 KCl中，前者离子键强于后者， 所以熔点NaCl KCl,Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料，原 因是它们均由半径小、高电荷的离子构成， 离子键很强,小结：,活泼金属原子,活泼非金属原子,电子式,离子化合物,离子晶体,复习 1、下列说法中正确的是 ( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 （C）只有金属元素和非金属

12、元素化合时才能形成离子键 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键,应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用,静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。,铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可 形成离子键。,正确,D,2、某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成 离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,X2+,3、 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请 用电子式表示氧化钠的形成过程。,2Na,请思考: 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能. 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形

13、成：, H,H ,所以：非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键,注意：用电子式表示靠共用电子对形成的分子时，不标 和电荷。,HCl的电子式,Cl2的电子式,四、共价键,1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用,、表示式,电子式,、结构式：,如:H-Cl,Cl-Cl,用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去,、成键的本质和条件,一般是同种或不同种非金属元素 如：H2 HCl 或某些不活泼金属与非金属之间 如：AlCl3）,原子间通过共用电子对形成的相互作用,一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层未达到饱和

14、状态,则在两原子之间通过形成共用电子对成键,成键元素： 本质： 形成条件:,通过共用电子对形成分子的化合物。,注: 共价化合物中一定含有共价键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物, 离子化合物中也可能含有共价键,例：HCl H2O CO2 CH4 NH3,4、共价化合物,如：NaOH、Na2O2等,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。,过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。, ,+,+,2-,练习,5、存在：广泛存在于非金属单 质

15、，共价化合物以及 复杂离子或离子化合物中,例如：H2 O2 HCl CO2 NH4+ NaOH,H , H,由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键简称非极性键,不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键,、共价键的种类:,、影响共价键强弱的因素：,(1)原子半径 : 半径越小,共价键越强,* 共用电子对数目的确定： 8-最外层电子数,(2)共用电子对数目:电子对数目越多,共价键越强,如：下列分子中，极性最强的是（

16、 ） A、H-Cl B、F-F C、H-F D、H-O,(3)组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子活动 性差异越大，键的极性越强,C,小结：,共价键与离子键的比较,两种相同或不同的非金属化合,活泼金属与活泼非金属化合,原 子,阴、阳离子,形成共用电子对,电子得失形成阴、阳离子,碘,练习、用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,硫化氢,、下列说法中正确的是 ( ) （A）含有共价键的分子一定是共价分子 （B）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 （D）氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子

17、，不存在化学健。,C,也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。,3、下列分子的电子式书写正确的是（ ）,C,4下列物质中属于共价化合物的是（ ） ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI2 5下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ ） AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O2 6下列叙述正确的是（ ） A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中一定存在共价键 C在共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子键,C,D,C,7、下列分子中,所有原子都满足最外层为8个电子结构的是( ) A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2 8：写出下

18、列微粒的电子式： Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4,BD,：用电子式表示共价键的形成过程 NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2 Na2O2 N2 H2O NaOH,五、化学反应的实质：,练习：解说H2和N2生成NH3的过程。,第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;,第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.,例：H2和Cl2生成HCl,注意:,离子化合物受热熔化时会破坏离子键, 从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键; 但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发 生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化

19、学键 的形成.,氢原子,氯原子,第一步:,第二步:,旧键断裂,新键形成,一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,五、分子间作用力和氢键,1 、分子间作用力,定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力,特点:,比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.,(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间.像SiO2 金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.,(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分 子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高

20、.如:I2Br2 Cl2 F2,注意：化学键与分子间作用力的区别,化学键是分子内相邻原子间存在的强烈 的相互作用: 而分子间作用力是分子间存在的相互作 用，比化学键弱的多,2、氢键,NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.,注意:,1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.,2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键,3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响.,氢化物的沸点,练习：下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ） A加热氯化铵 B干冰气化 C食盐溶于水 D氯化氢溶于水,B,第二

21、章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能,反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。,1.宏观：化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小,大于,瀑布,能量,反应进程,反应物总能量 生成物总能量，反应吸收能量。,小于,化学反应中能量的变化,-总能量守恒(能量守恒定律),小结1,宏观：化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小,反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。,大于,反应物的总能量 生成物的总能量，反应吸收能量。,小于,化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。,断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？,断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中

22、的化学键释放能量,思 考,化学键变化与能量变化关系图,.微观：化学反应中能量变化的原因 化学键的断裂和形成,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。,小于,音乐喷泉,H,Cl,Cl,H,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。,能量,反应进程,大于,能量,反应进程,在25、101kPa条件下 H2 + Cl2 2HCl 反应为例,断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ,形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ,1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183

23、kJ,放出能量183kJ,点燃,小结2,微观：化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂和形成,大于,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。,小于,（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。 （2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,小结,断键吸收总能量 成键放出总能量,断键吸收总能量 成键放出总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律,1、化学反应中能量变化原因

24、,第二节 化学能与电能,一、原电池,1、原电池：,2、工作原理：,氧化还原反应,把化学能转化为电能的装置。,3、正、负极：,电子流入的电极，通常是 不活泼金属或石墨电极,电子流出的电极，通常是 活泼金属,正极：,负极：,4、构成条件：,(1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极,(2)形成闭合回路,(3) 电解质溶液,(4) 自发的氧化还原反应,2、根据电极反应确定,失电子 氧化反应 负极 得电子 还原反应 在正极上,3、根据电子或电流方向（外电路）,总结：,原电池正、负极的确定方法：,1、根据电极材料确定,活泼金属负极 不活泼金属、碳棒正极。,4、根据离子的定向移动（内电路）,阳

25、离子向正极移动,阴离子向负极移动,5、根据方程式判断,Fe+2H+=Fe2+H2,（负极）,（在正极）,负极（锌筒）：氧化反应 正极（石墨）：还原反应,Zn -2e = Zn2+,2MnO2 +2NH4+ +2e = Mn2O3 +2NH3 + H2O,Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O,总反应：,锌锰干电池的结构及工作原理,二、发展中的化学电源：,负极（Pb）： Pb - 2e- + SO42- =PbSO4,正极（PbO2）： PbO2+4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O,原电池反应： PbO2 + 2H2SO

26、4 + Pb = 2PbSO4 + 2H2O,铅蓄电池工作原理,铅蓄电池结构,2、充电电池（1）铅蓄电池,（2）镍镉碱性蓄电池,（3）新一代可充电的绿色电池锂离子电池 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。,负极： 2H2 + 4OH 4e 4H2O 正极： O2+ 2H2O + 4e 4OH,碱性氢氧燃料电池,3、燃料电池,氢氧燃料电池结构,碱性氢氧燃料电池： 负极： 2H24OH- 4e- 4H2O （氧化反应） 正极： O2H2O4e-4OH-（还原反应） 总反应：2H2O22H2O,第三节 化学反应的速率和限度,一、化学反应速率,1、表示方法：

27、 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,单位：mol/(Lmin) 或 mol/(Ls),c t,规律： 同一反应中，各物质的化学反应速率之比=其化学计量数值之比=变化的物质的量之比。,一、化学反应速率,2、影响因素：,（1）内因（决定作用）：反应物的性质, 浓度：其他条件不变时，增加反应物的浓度，可增大化学反应速率。,（2）外因（外界条件）, 温度：温度升高，化学反应速率加快,每升高10反应速率增大2-4倍。, 催化剂：催化剂能极大地改变化学反应速率,增大接触面积加快化学反应的速率,对于有气体参加的化学反应，增大压强也可以增大反应速率。,第三章 有机化合物,1.有机化合物：

28、,含碳化合物，除CO2、CO、碳酸盐及碳酸氢盐外。简称有机物。,烃 仅含碳和氢两种元素的有机物。,碳,氢,烃,分子式：CH4,电子式：,C,1、甲烷的分子结构,一、甲烷,结构式：,空间结构：,正四面体,CH4,结构简式：,2、甲烷的性质,（1）物理性质：,无色、无味的气体； 密度是0.717g/L（标况）； 极难溶于水。,（2）化学性质：,通常情况下，甲烷比较稳定。甲烷与高锰酸钾不发生反应。与强酸、强碱也不反应。,氧化反应：,烃燃烧通式：,取代反应：,现象：,试管内壁上出现油滴； 试管内液面上升，气体颜色变浅； 试管中有少量白雾。,+,Cl,Cl,Cl,Cl,光,Cl,一氯甲烷,二氯甲烷,三氯

29、甲烷又叫氯仿 （有机溶剂）,四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂）,+,Cl,取代反应：,有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。 判断方法： 旧的单键断裂，新的单键生成；,取代反应与置换反应的比较：,可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质,反应物、生成物中一定有单质,反应能否进行受外界条件影响较大,在水溶液中进行的置换反应遵循金属活动性顺序,逐步取代，很多反应是可逆的,反应一般单方向进行,二、烷烃,学与问,比较下列烃的结构式及球棍模型尝试归纳它们在结构上的特点,乙烷,丁烷,丙烷,1、结构：,碳原子间以碳碳单键结合成链状 剩余价键全部与氢原子相结合, 饱和烃 烷烃,2、表示方

30、法 分子式 结构式 结构简式,3、分子式通式：,CnH2n+2,5、同系物：, 结构相似（必须是同类物质） 分子组成差若干CH2（C原子数不同）,4、烷烃命名：叫“某烷”或“环某烷”,6、性质：,(1)物理性质： 状态：气(1-4) 熔沸点：随碳原子数的增多而升高 同碳原子时，支链越多，沸点越低 密度：增大 (2)化学性质：与CH4相似,（1）氧化反应 燃烧通式,均不能使酸性KMnO4溶液褪色,（2）取代反应 与纯卤素在 光照下反应，产物复杂。,C4H10 丁烷,7、同分异构现象和同分异构体,（1）同分异构现象,（2）同分异构体,分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体。,第二节 来自石油和

31、煤的两种基本化工原料,思考:,衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么?,乙烯的产量,一、乙烯 1、分子结构,空间构型: 平面结构，六个原子在同一平面。,分子式：C2H4,结构式：,电子式：,结构简式： CH2 = CH2 或 H2C = CH2,CH2CH2,结构比较,C=C双键中有一个键不稳定，易断裂,2、 物理性质：,无色、稍有气味的气体； 难溶于水； 密度略小于空气（标况1.25g/L）,石蜡油的分解实验,石蜡油：17个C以上的烷烃混合物,碎瓷片：催化剂,加热位置：碎瓷片,将生成气体通入酸 性高锰酸钾溶液中。,生成的气体通入溴的四氯化碳溶液,点燃气体,3、 化学性质：, 氧化反应：,现

32、象：火焰明亮、伴有黑烟,规律：含碳量越高，黑烟越大。, 可燃性(点燃前验纯),乙烯与酸性KMnO4溶液,现象：紫红色褪去 结论：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,鉴别乙烯和甲烷,将乙烯通入溴的CCl4溶液中,现象：橙色褪去,1,2-二溴乙烷,加成反应：,碳碳双键中有一个键易断,加成反应：不饱和键断开，其他原子或原子团连在原不饱和碳原子上。 例如：,(3)聚合反应,乙烯分子之间可否发生加成反应呢?,CH2CH2 + CH2CH2,小的 变大聚合反应 以加成的方式聚合 加成聚合反应， 简称加聚反应,聚合反应： 加聚反应：,5、某烯烃和氢气加成后的产物如图：,思考：该烯烃的双键在哪两个碳原子之间,只能是

33、之间,乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。,乙烯与溴反应实质,乙烯,溴分子,1，2二溴乙烷,请写出该反应的化学方程式。,二、苯 1、物理性质：,无色带有特殊气味的液体,密度比水小，不溶于水,熔沸点低,有毒,2、苯的结构：,最简式: CH,分子式: C6H6,结构式: 凯库勒式,简写为,C-C 1.5410-10m,C=C 1.3310-10m,结构简式:,分子构型: 正六边形,现象： 明亮的火焰并伴有大量的黑烟,3、苯的化学性质(1)氧化反应,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,点燃,卤代反应：,溴苯,(2

34、)取代反应,溴苯：无色液体，密度大于水。,液溴,除去溴苯中的溴，用NaOH溶液,硝基苯,苯分子中的氢原子被NO2所取代的反应叫做硝化反应,硝基:NO2,苯的硝化反应,环己烷,（3）加成反应,第三节生活中两种常见的有机物,1、乙醇的分子结构,分子式:,结构式:,结构简式:,CH3CH2OH或C2H5OH,官能团：,C2H6O, OH 羟基,2、乙醇的化学性质,（1） 乙醇和钠的反应,乙醇羟基里的氢原子不如水分子中氢原子活泼,2、乙醇的化学性质,(2)氧化反应 乙醇的燃烧： 催化氧化反应,乙醇与强氧化剂酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾反应,酸性高锰酸钾溶液：,褪色,酸性重铬酸钾溶液：,橙红色,绿色,醇催

35、化氧化的条件：羟基碳原子上必须有氢,在有机反应中加氧或去氢的反应均为氧化反应。,醇催化氧化的断键方式：断羟基上的氢和羟基碳上的氢,乙醇结构与性质关系：,置换反应CH3CH2ONa,A. 处断键 ：,B. , 处断键 ：,氧化反应 CH3CHO,第三节生活中两种常见的有机物,二、乙酸,1、乙酸的分子结构:,分子式：C2H4O2,结构式：,2、乙酸的物理性质：,易溶于水、酒精等,无色液体，熔点16.6，可凝结 成冰状晶体,易挥发，有刺激性气味,无水乙酸 冰醋酸,3、乙酸的化学性质,酸性： CH3COOH H2CO3,(2)乙酸的酯化反应,现象：溶液分层，上层有无色透明的 油状液体产生,并有香味,酯

36、化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应. 浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂,乙酸乙酯,实验室用如图装置制取乙酸乙酯。 (1)导气管不能插入Na2CO3溶液中 是为了_ (2)浓H2SO4的作用_ (3)饱和Na2CO3溶液的作用,催化剂和吸水剂,防倒吸,吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯的香味； 降低酯的溶解性，使其更易分层析出。,同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。,【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？,提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。,18,18,断键方式：酸脱羟基(-OH) 醇脱氢(H) 酯化反应又属于取代反应。,探究酯化反应可能

37、的脱水方式,第四节 基本营养物质,我们在生活以及初中阶段所接触到的营养物质主要有哪一些？,糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水, 基本营养物质,？,人体内主要物质含量,同分异构体,同分异构体,不是同分异构体 因为n值不同,醛基 -CHO,酮基,有还原性,葡萄糖和果糖的结构特点：一个是多羟基的醛一个是多羟基的酮,糖类：多羟基的醛或酮,对糖的组成与结构的认识,分子中，O和H原子并不是以水的形式存在； 有些分子中，H和O的个数比并不是2 ：1，如脱氧核糖C5H10O4 有些符合Cn(H2O)m通式的物质并不属于糖类，如甲醛CH2O。,糖类是绿色植物光合作用的产物, 是动植物所需能量的重要来源,发现

38、的糖类都是由C、H、O三种元素组成； 当时发现的糖分子中H、O个数之比恰好是2：1； 糖类的分子式都遵循Cn(H2O)m这个通式。,曾把糖类叫作碳水化合物的原因,不能反映糖类的真实结构的原因：,糖类一般是多羟基醛或多羟基酮,以及能水解生成它们的化合物。,油 （ 植物油脂 液态 ）,脂肪（动物油脂 固态）,对油脂的组成与结构的认识,物理性质：不溶于水，比水轻，易溶于有机溶剂,油脂是由多种高级脂肪酸如硬脂酸和油酸等跟甘油生成的甘油酯。,对油脂的组成与结构认识,（1）R1、R2、R3可以代表饱和烃基或不饱和烃基。 （2）如果R1、R2、R3相同，这样的油脂称为单甘油酯；如果R1、R2、R3不相同，称

39、为混甘油酯。 （3）天然油脂大都为混甘油酯，且动、植物体内的油脂大都为多种混甘油酯的混合物，无固定熔沸点。,对油脂的组成与结构的认识,1)蛋白质的组成元素:,C、H、O、N、S、P等,3)蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺少的基础物质。没有蛋白质就没有生命。,2)蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万。所以蛋白质也天然高分子化合物。,对蛋白质的认识,糖类、油脂和蛋白质主要含有C、H、O三中元素，分子结构比较复杂，是生命活动必不可少的物质。这些物质都有哪些主要的性质，我们怎么识别它们呢？,演示实验：,一、糖类、油脂、蛋白质的性质,1、糖类和蛋白质的特征反应,实验3-5,新制的Cu(OH)2砖

40、红色沉淀 银氨溶液有银镜生成,变蓝,变黄，灼烧有烧焦羽毛的气味,(3). 蛋白质：,(2). 淀粉：,遇碘 ( I2 ) 变蓝,颜色反应硝酸使蛋白质颜色变黄 灼烧有烧焦羽毛的气味 思考：硝酸实验，不小心滴到手上，皮肤会出现黄色的斑点，你能解释吗？,(1). 葡萄糖,与新制Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀,与银氨溶液反应，有银镜生成,2、糖类、油脂、蛋白质的水解反应,实验3-6,实验现象：产生砖红色的沉淀。 解释(实验结论)：蔗糖在稀硫酸的催化下 发生水解反应，有还原性糖生成。,C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6,催化剂,果糖,葡萄糖,蔗糖,淀粉、,油脂,油：不饱

41、和高级脂肪酸甘油酯,脂肪：饱和高级脂肪酸甘油酯,糖类,单糖,双糖,多糖,葡萄糖,果糖,蔗糖,麦芽糖,淀粉,纤维素,油,脂肪,工业制皂简述,动、植物油脂,混合液 胶状液体,上层：高级 脂肪酸钠,下层：甘油、 NaCl溶液,上层,肥皂,下层,甘油,油脂的水解,酸性水解生成甘油和高级脂肪酸：,碱性水解生成甘油和高级脂肪酸钠：,皂化反应,蛋白质在酶等催化剂的作用下水解生成氨基酸。天然蛋白质水解的氨基酸都是-氨基酸。,二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用,1、糖类物质的主要应用,单糖,二糖,多糖,（葡萄糖和果糖）,（蔗糖和麦芽糖）,（淀粉和纤维素）,糖类物质是绿色植物光合作用的产物,糖类的存在及应

42、用:,葡萄糖和果糖:存在于水果、蔬菜、血液中 应用：工业原料、食品加工、医疗输液 蔗糖：存在于甘蔗、甜菜 应用：工业原料、食品加工 淀粉：存在于植物的种子和块茎中 应用：做食物、生产葡萄糖和酒精 纤维素：存在于植物的茎、叶、果皮 应用：胃肠蠕动、 造纸,存在： 植物的种子（油：含有碳碳双键） 动物的组织和器官（脂肪：碳碳单键） 作用: 在人体内水解、氧化，放出能量，保持 体温，保护器官。油脂能保证机体的 正常生理功能,2、油脂的存在及应用:,第四章 化学与自然资源的开发利用,第一节 开发利用金属矿物和海水资源,一、金属矿物的开发利用,1、金属元素的存在： 除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属

43、以化合物的形式存在于自然界。,2、金属的冶炼,冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。,金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性逐渐减弱,金属离子的得电子能力逐渐增强,金属冶炼的方法,要根据金属的活动性顺序不同，采取不同的冶炼方法,（2）热分解法（适合一些不活泼金属）,3、金属冶炼的方法,（1）物理提取法： 适用于极不活泼的金属Pt、Au,（3）热还原法（适用于大部分金属）,铝热反应 实验41,注意观察现象,反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧

44、穿，有熔融物落入沙中。,铝热剂,铝还原剂 （活泼金属可作还原剂）,其它的铝热反应：,（4）电解法（适合一些非常活泼金属）,金属活动性（还原性）：,强,弱,电解法,热还原法,热分解法,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag,离子的氧化性,弱,强,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,电解法,热还原法,热分解法,物理提取法,第一节 开发利用金属资源和海水资源,二、海水资源的开发和利用,1、从海水中提取淡水海水淡化 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。,海水蒸馏原理示意图,进,出,原理： 加热到水的

45、沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。,太阳能蒸发海水示意图：,2、海水晒盐（煮海为盐）,科学探究： 如何证明海带中有碘离子？ 阅读P91实验4-2,化学方程式： 2KI + H2O2 + H2SO4= I2+ K2SO4 + 2H2O,海带提碘：,海带,海带灰,溶解过滤,灼烧,残渣,含I-的溶液,稀H2SO4 H2O2,含I2的溶液,含I2的有机溶液,萃取,证明海带中含有碘，有以下步骤,灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； 海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.,(1)合理的步骤是_,(2)证明含碘的步骤是_, 现象是_, 反应的离子方程式是 _,滴入淀粉溶液，溶液变蓝,思考与交流： 如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材P91页资料卡片海水提溴。,1、推测海水提溴的步骤和实验装置； 2、写出相关的化学方程式。,浓缩海水,溴单质,氢溴酸,单质溴,2N