9.《弱电解质的电离平衡》

1、2020年9月22日星期二, 弱电解质的电离平衡,高三一轮复习课件,考查的内容主要有：,3. 依据电离平衡移动理论，解释某些现象,4. 同浓度（或同pH ）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等。,2. 弱电解质的电离平衡及其影响因素,1. 比较某些物质导电性的强弱,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强碱,大多数盐,金属氧化物,强酸,弱酸,弱碱,水,某些有机物,某些非金属氧化物,离子化合物,共价化合物,物质的分类,思考：如何用实验证明AlCl3是共价化合物？,一、基本概念,1.电解质:,在水溶液中或熔融状态

2、时能够导电的化合物,非电解质:,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,1.融化状态下能导电的物质一定是电解质,2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。,3.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。,练习：,注意：1.单质 既不是电解质也不是非电解质 混合物 2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电， 但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。,不电离,共价化合物,分子,完全电离,部分电离,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物,弱酸、弱碱、水,阴、阳离子,既有离子(少)， 又有分子(大部分),离子化

3、合物、 部分共价化合物,共价化合物,非金属氧化物、多数有机物、NH3等,2.强电解质、弱电解质,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,判 别 依 据,电离特点,物质类别,溶液中存在的微粒,化合物类型,3.电离： 定义：电解质溶于水时离解成自由移动的离子的过程。 电离的条件：溶于水或熔融 电离方程式：强电解质：书写时用“=”号 弱电解质 ：书时用“ ”号,练习：写出下列电解质电离的方程式： CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、,4.电解质溶液的导电能力:与离子浓度以及离子所带的电荷数有关,2把0.05molNaOH固体

4、分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸,BD,3.在下列四种物质中，仅能在水溶液状态下导电的是：CH3CH2OH 、NaOH 、NaHCO3、KHSO4,练1：下列说法正确的是（ ） A. 导电是电解质电离的本质。 B. 难溶于水的物质肯定不是强电解质。 C. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。 D. 电解质溶液导电与金属导电实质相同。 E. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。,C,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电

5、解质的是_. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,练：1.,2.(2007年高考广东)下列说法正确的是 ( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源,BD,1.建立： 2.定义：,3

6、.特征：,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,逆 弱电解质的电离,二、弱电解质的电离平衡,4.影响电离平衡的因素,（1）温度 电离过程是_ 过程，温度升高，平衡向_ 移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度_。 （3）其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向_ 移动),吸热,电离方向,越小,逆方向,例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大

7、,增大,减小？,减小？,减小,减小,减小,减小,减小,减小,（2006全国理综）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是 ( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动. B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动. C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少. D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动.,B,体验高考,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_ ? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,*判断正误：往0.1mol/L的CH3COO

8、H溶液中加水稀释，所有离子浓度均降低？,2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) E. NaCl (溶液),BDE,三、电离平衡常数： 1.表达式： 弱酸（CH3COOH）_ 弱碱（NH3H2O）_ 2.意义： K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 3.影响因素：K只与 有关，不随 改变而改变。 例5：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.7510-5，4.410-7(第一步电离)

9、和5.810-10，由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 _ 注意：多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 _步电离决定。,CH3COOH H+CH3COO-,NH3H2O NH4+OH-,温度,浓度,依次减小,一,在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中 正确的是 （ ） A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,BC,5.用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A.c

10、（OH）c（NH3H2O） B.c（NH3H2O）c（OH） C.c（H）和c（OH）的乘积 D.OH的物质的量,B,请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：,盐酸 = 醋酸 = 硫酸,盐酸 = 硫酸 醋酸,盐酸 = 醋酸 = 硫酸,醋酸 盐酸 硫酸,醋酸 盐酸 = 硫酸,醋酸 盐酸 = 硫酸,四、强弱电解质的比较 ：,有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较： （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 （2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。 （3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是。 （4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 N

11、aOH体积由大到小的顺序是 。 （5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸= 醋酸,硫酸盐酸= 醋酸,醋酸盐酸硫酸,变式演练,五、实验设计：证明某酸(HA)为弱酸,2.（08年天津） 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH HCH3COO，下列不正确的是（ ） A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B0.10mol/L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小 C醋酸溶液中加少量的醋酸钠固体，平衡逆向移动 D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7,1、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ) A相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的NaOH CpH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减少,B,B,在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：,(1)“O”点导电能力为0的理由是 。,(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的顺序为 。,(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 。,(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是： 。