7.3溶液浓稀的表示.pptx

1、第2课时 溶质的质量 分数的综合计算,7.3 溶液浓稀的表示,白银市育才学校 李 娜,九年级化学下册,溶质质量分数与化学方程式的基础计算 化学方程式与溶质质量分数的综合计算,课后作业,逐点 导讲练,课堂小结,1,课堂讲解,2,课时流程,稀释定律：,（M液A%）前 =（M液A%）后,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,【例1】 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水的质量是多少g？,【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。,【解答】,分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。,设稀释后溶液的质量为x,50g 98% =

2、 X 20%,X=245g 需要加水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,解：,稀释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,随堂练习,1、某工厂化验室配5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为多少毫升？,解析思路解读,1、在求某溶质的质量分数时，一定要搞清楚两点：一是溶质的质量，二是溶液的质量； 2、化学方程式表明的是各纯净物之间的质量关系，所以代入化学方程式的量必须是 ； 3、在溶液中进行的化学反应，参加反应的物质实际上是溶液中的溶质，因此代入化学方程式的量应该是 ，而不是溶液的质量。 【注解】：有关过氧化氢溶液制取O2、锌粒和稀

3、硫酸制取H2、大理石和稀盐酸反应制取CO2反应原理在化学计算中的应用，其解题突破口是：反应后物质质量总和减小，原因是反应的发生产生的气体逸散到空气中，造成反应后总质量减小, 。,纯净物的质量,溶质的质量,减小的质量正是生成气体的质量,【例2】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全 应，试计算这种硫酸中溶质质量分数。,【分析】解本题的关键是利用化学方程式计算出稀硫酸中溶质的质量，然后除以溶液的质量求出溶液中溶质的质量分数。,【解答】,解：设硫酸溶液中溶质的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g X,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。,分析小结,一、

4、通过大家刚才的计算，可以归纳出这类计算题的基本步骤： 1.先利用化学方程式求出溶质的质量； 2.再利用溶质的质量分数定义来求解。 二、求反应后溶液的质量的方法通常有两种： 1.质量守恒法。 反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质量，但要注意难溶于水的杂质也要减掉； 2.定义法。 即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前溶液中的溶剂，若反应中有水生成，生成的水也是溶剂的一部分。,第2课时 溶质的质量分数的综合计算 一、溶液稀释的计算 二、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算,板书设计,第2课时 溶质的质量分数的综合计算 溶质质量分数与化学方程式的基础计算 化学方程式与溶质质量分数的综合计算,1.从

5、教材习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。,1. 把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸，需要加水的质量是多少g？,解：设需要加水的质量为x,100 g98%(100 gx)10%,x880 g,答：需要加水880 g。,2. 取25 g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中 加入146 g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质 的质量为162.2 g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸 发生反应。 (1)反应中生成二氧化碳的质量为_； (2)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。,8.8g,解：(2)设参加反应的HCl的质量为x,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,73 44

6、 x 8.8 g,答：所加稀盐酸中溶质质量分数为10%。,稀盐酸中溶质质量分数为：,3. 某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？,解：设反应生成氢气的质量为x,Zn2HCl=ZnCl2H2,73 2 73g20% x,x0.4 g,答：可制得氢气的质量是0.4 g。,4某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究 活动中，将50 g氢氧化钠溶液与50 g硫酸铜溶液混合，恰 好完全反应，得到9.8 g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中 溶质的质量分数。 提示：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学 方程式为：CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2,解：设消耗的氢氧化钠质量为x,CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2,80 98