硫酸的性质和硫酸根亚硫酸根的检验.pptx

1、硫酸的性质和 、 的检验,活动1：回顾硫酸的物理性质。 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点_，难挥发。 (2)溶解性：H2SO4与水以_比互溶，溶解时可放出_。,高,任意,大量热,活动2：写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： (1)铁： ； (2)CuO： ； Ba(OH)2： ； Na2SO3： ； BaCl2： 。,Fe2H=Fe2H2,MgO2H=Mg2H2O,Ba2+2OH2HSO42BaSO4+2H2O,SO 3 2 2 H + H2OSO2,Ba 2+ SO 4 2+ BaSO4,【小结】 稀硫酸的性质：具有酸的通用性，硫酸是二元强酸。,活动3：,浓H2SO4稀释的方法是： _

2、。,将浓H2SO4沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,填写下表,蓝色固体变白,吸水性,沾有浓H2SO4的滤纸变黑,脱水性,铜片逐渐溶解，生成无色刺激性气味的气体和白色固体,强氧化性； 酸性,木炭逐渐减少，有无色刺激性气味的气体生成,强氧化性；,【小结】,浓硫酸的性质 1酸的通性。 2特性,练习1： 1下列叙述正确的是()。 A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、O2、NH3等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为： S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4

3、，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 D把足量铜粉投入到只含H2SO42 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4L,C,2用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（） A中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 B上下移动中铜丝可控制SO2的量 C中选用品红溶液验证SO2的生成 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色,D,活动4：观看视频： SO 4 2 、 SO 3 2 的检验,小结 SO 4 2 、 SO 3 2 的检验的一般步骤：,1 的检验：,被检液 加 CaCl 2 溶液 沉淀 滴加盐酸 刺激性气味气体 品红溶液 品红溶液褪色/不褪

4、色有 3 /无 ,被检液 加足量盐酸 取清液 滴加 BaCl 2 溶液 有白色沉淀/无白色沉淀有 /无 ,2 的检验：,练习2：,3用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最合理的是() A.检验试液中的 SO 4 2 ：试液 稀硝酸 无沉淀 BaCl 2 溶液 白色沉淀 B.检验试液中的 SO 3 2 ：试液 足量BaCl 2 溶液 白色沉淀 足量稀盐酸 沉淀溶解 C.检验试液中的Fe3+：试液 H 2 O 2 溶液 黄色溶液 KSCN溶液 血红色溶液 D.检验试液中的 SO 4 2 ：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl 2 溶液 白色沉淀,4通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）,D,B,5在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液中所含离子的推断中正确的是() A.一定含有SO42B.可能含有SO42或Ag+或SO32或同时含有SO42和SO32 C.含有