2、元素周期律与元素周期表 (3).ppt

1、第二节 元素周期律 元素周期表第1课时,上杭一中 化学组 张红英,【学习目标】,1.了解元素最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律及其实质； 2.会用原子结构的知识分析比较特定条件下的粒子半径大小；能认识元素最高化合价与最低化合价的有关规律； 3.学会利用各种图表（柱状图、折线图等）处理、分析数据；,【导入】,19世纪中叶，人们已经认识了60多 种元素。俄国化学家门捷列夫根据 这些元素预言了三种新元素及其有 关性质。这三种元素随后皆被发 现，它们分别是Ga、Sc、Ge，它们的原子量、密度和有关性质都与门捷列夫的预言惊人地相符。,【质疑】,1.你知道他是根据什么来预言的

2、吗？ 2.人类迄今为止已发现了110多种元素，若尝试按一定的规律将这些元素排成一张表格,你会怎么排？ 3.课本中元素周期表是按什么原则来编排的呢？ 为什么这么编？,【活动探究】,1.填完P11表中所缺内容，根据有关数据画出有关的柱状图及折线图并展示。 2.你能从图中分析出随着原子序数递增，原子的最外层电子数、原子半径、最高化合价和最低化合价的变化规律吗？,元素的化合价,原子半径的周期性变化,【小结】随着元素原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化元素周期律: 1.元素原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化(H、He除外); 2.元素原子的半径呈现由大到小的周期性变化; 3.元素的最高正化合价

3、呈现17(O、F除外)，最低负化合价呈现41的周期性变化,【深入探讨】用原子结构知识解释下列问题 1.观察并比较原子结构示意图，尝试分析： 为什么从LiF或NaCl，原子半径逐渐变小？ 为什么C原子半径小于Si？ 2. 根据上述分析，你认为影响粒子半径的因素有哪些？如何影响？,【小结】粒子半径大小的影响因素： 1.核电荷数：核电荷数越多其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）则原子半径越小； 2.电子层数：电子层数越多原子半径越大； 3.核外电子数：因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大；,【当堂训练】 试比较 下列粒子间的半径大小： （1）O2-，F-，Na+，Mg2+ （2）

4、Na、Al、P、N （3）Cl与Cl- ; Na与Na+,【小结】 粒子半径比较方法： 1.一般来说，电子层数越多，半径越大； （特：LiMg.） 2.电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小； 3.最外层电子数相同时，电子层数越多， 半径越大。 4. 同种元素的原子与离子： 阳离子半径原子半径。,【观察思考】 观察P11元素最高化合价和最低化合价，分析： 1.金属元素有负化合价吗？ 2.非金属元素都有正价吗？非金属元素的最高正价与最外层电子数间有什么关系？与最低负价间又有什么关系？,【小结】 1.金属元素无负价； 2.非金属元素（除了O、F及惰性气体元素外）： 最高正价=最外层电子数 最高正价

5、+最低负价=8,【当堂训练】 1. 某非金属元素气态氢化物分子式为H2R，试写出其最高价氧化物的化学式 。 2.A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2的化学式为 。,【小结思考】 1.经过上述分析，你认为元素的性质会出现周期性变化的实质是什么？ 2.观察课本元素周期表，试分析它的编排原则。 3. 根据你的个性思路 ，尝试列出一张不同于课本的元素周期表。,【当堂检测】,1.已知下列元素的原子半径： 根据以上数据判断，磷原子的半径可能是() A1.061010m B0.801010m C0.701010m D1.201010m,2.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在其气态氢化物中X元