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1、第九章 可逆电池的电动势及其应用习题及解答（2012.3）【1】写出下列电池中各电极的反应和电池反应。（1）;（2）;（3）;（4）;（5）;（6）;（7）;（8）.【解】 （1）负极： 正极：电池反应：（2）负极： 正极：电池反应：（3）负极： 正极：电池反应：（4）负极： 正极：电池反应：（5）负极： 正极：电池反应：（6）负极： 正极：电池反应：（7）负极： 正极：电池反应：（8）负极： 正极：电池反应：【3】（1）Weston标准电池为写出电极反应和电池反应；（2）从饱和Weston标准电池的电动势与温度的关系式：试求在298.15K，当电池可逆地产生2mol电子的电荷量时，电池反应的

2、，和。【解】（1） (2)=-21.01845-4.0510-5（298.15-293.15）-9.510-7（298.15-293.15）2 96500 =-196.5kJmol-1 =296500-4.0510-5-29.510-7（298.15-293.15） =-9.65JK-1mol-1 =-196.5103+298.15-9.65 =-199.38 kJmol-1【7】一个可逆电动势为1.70V的原电池，在恒温槽中恒温至293K，当此电池短路时（即直接发生化学反应，不作电功），相当于有1000 C的电荷量通过。假定电池中发生的反应与可逆放电时的反应相同，试求以此电池和恒温槽都看作系

3、统时总的熵变。如果要分别求酸恒温槽和电池的熵变，还需何种数据？【解】由于E=1.07V Q=1000 C故体系做功 所以 如果要分别求酸恒温槽和电池的熵变，还需电池反应的焓变。【12】298K时，已知如下电池的标准电动势（1）写出电极反应和电池反应。（2）计算该电池的电动势。（3）计算甘汞电极的标准电极电势。【解】 （1）负极：正极：电池反应：（2） 由于是1-1价型， 所以 =0.4086V（3）由 所以 【23】常用的铅蓄电池可表示为已知在060的温度区域内，电动势E与温度的关系式为E/V=1.91737+56.110-6(t/)+1.0810-8(t/)2在25时，电池的，试计算这时电解

4、质溶液的平均活度因子。【解】 铅蓄电池的电极和电池反应为：负极反应： 正极反应： 电池反应： 在25时，E=1.91737+56.110-625+1.0810-8252=1.9188V 或 【34】298K时测定下述电池的电动势：玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电池的电动势为0.1120V。若换用另一缓冲溶液重测电动势，得E=0.3865V。试求该缓冲溶液的pH。当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时，计算电池的电动势E。【解】 根据 得：E=0.0233V【40】已知水的离子积常数在293K和303K时分别为：，。试求：（1）在298K和标准压力时，中和反应的和的值（设与温度的关系可以忽略）。（2）298K时OH-的标准摩尔生成Gibss自由能的值。已知下述电池的标准电动势

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