钠与氧气反应.ppt

1、金属钠的性质及应用,切钠,存放煤油中,小刀切,实验1,煤油,一、钠的物理性质,银白色,软,小,低,良好,Na +11 2 8 1,钠在反应中，化合价均由0价变为+1价,容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。,最外层一个电子,由Na原子结构预测Na具有怎样的化学性质？,1、钠与氧气反应： （1）常温被氧化,（一）与非金属单质反应,思考：把一小块金属钠暴露在空气中，会有怎样现象呢？,二、钠的化学性质,（还原性）,银白色,变暗,变白色固体,变潮,最后变成白色粉末,4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O（白色固体）,Na2C

2、O310H2O=Na2CO3 （白色粉末）+10H2O,风化,现象：,钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。,1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化,（2）钠在空气中燃烧,说明：反应条件不同，产物不同！,现象：,产生大量的白烟。,拓展：金属钠除了和氧气能反应外，还能和许多非金属单质发生反应，如与Cl2、S、Br2、等。,结论：,与硫反应 2Na+S Na2S（研磨爆炸）,（表现还原性， 被氧化）,（二）与水的反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,思考 钠为什么通常保存在煤油里？, 金属钠着火如何灭火？能不能用水？, 为什么不能用手拿金属钠？,答：因为人的皮肤上有水分，易与Na反

3、应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH。,答：金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应生成易燃物H2火烧得更旺。,答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。,钠的性质实验,4Na+O2=2Na2O,钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，有黄色固体生成。,2Na+O2 Na2O2,点燃,钠能在氯气中燃烧，火光四射并产生大量白烟。,2Na+Cl2 2NaCl,点燃,浮、熔、游、响、红,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠与水反应,光亮表面变暗,钠与非金属反应（如O2、Cl2、S）,根据上述反应中钠元素化合价的变化情况，总结钠在反应中体现出

4、的性质。,思考：,在金属活动性次序表中，钠排在铜的前面，那么钠能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜呢？,现象：,钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游动，生成蓝色沉淀。,化学性质之三：钠与盐溶液的反应,（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,（2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,结论：钠放入盐溶液时，钠先与溶液中的水起反应，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质反应。,钠的化学性质之三：钠与盐溶液的反应,钠的化学性质之四：钠与盐酸溶液的反应,钠与盐酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应实质是相同的，都是把溶液中H+置换成H2,因为盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远

5、比水所电离出的H+的浓度要大得多了，所以钠与盐酸溶液的反应是先与盐酸反应。,2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,钠的性质之五：钠与某些熔化状态下的盐的反应,700800 4Na+ TiCl4 = Ti+ 4NaCl (钛、钽、铌、锆),金属钛广泛地应用于外科医学、军事、及其它工业，它的氧化物被称为是“世界上最白的物质”，它的镀层号称“永不磨损”因此科学家预言:21世纪将是金属钛的世纪,金属钛,四、钠的用途,1、制Na2O2 2、制Na-K合金 （液体、做快中子反应堆导热剂） 3、高压钠灯 4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远透雾力强）,（钠具有还原性）。,高压钠灯及其用途,【工业上制取金属钠的方法】,电解熔融氯化钠： 2NaCl 2NaCl2,电解,结构,性质,决定,决定,用途,本节课小结,强还原剂,存在(化合态),保存(煤油),将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml、1mol/L的盐酸中，求标况下，生成的H2的体积各为多少升？,思考：,将同样大小的金属钠，分别投入到MgCl2溶液 饱和NaCl溶