一轮世纪金榜课时梯级作业四2.2高中化学

1、最新 料推荐温馨提示：此套题为Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴， 调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word 文档返回原板块。课时梯级作业四离 子 反 应(45 分钟100 分)一、选择题 ( 本题包括 12 小题 , 每题 6 分, 共 72 分)1.(2018 哈尔滨模拟 ) 下列说法中正确的是 ()A. 硫酸氢钠在熔融状态下电离出Na+、H+和 SB. 氨气易溶于水其水溶液能导电, 氨气属于电解质C.强电解质溶液中不存在溶质分子, 弱电解质溶液中存在溶质分子和离子D.0.1 mol L-1 的 H2SO3溶液中 c(H+ ) 为 0.2 mol L-1【解析】 选 C。硫

2、酸氢钠在熔融状态下电离出Na+和 HS,A 错误 ; 氨气属于非电解质 ,B 错误 ; 强电解质溶于水后 , 全部电离 , 不存在溶质分子 , 而弱电解质溶于水后, 只部分电离 , 存在电离平衡 , 水溶液中存在溶质分子和离子 ,C 正确 ;H2SO3为弱酸, 不能完全电离 ,D 错误。2. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A.BaSO4Ba2+S-+B.CH3COOH CH3COO+HC.MgCl22+-Mg +2ClD.Ba(OH)22+-Ba +2OH- 1 -最新 料推荐【解析】选 A。BaSO4是强电解质 , 溶于水的部分完全电离 , 不能用“”,A 项书写错误 ;CH3C

3、OOH是弱电解质 , 部分电离 ,B 项书写正确 ;MgCl 2、Ba(OH)2 分别为可溶性盐和强碱 , 都属于强电解质 ,C、D项书写正确。3. 常温下 , 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1 mol L-1 KNO3溶液 :H +、Fe2+、Cl - 、 SB. 甲基橙呈红色的溶液 :N、Ba2+、 Al、Cl -+-C.pH=12的溶液 :K、Na 、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液 :K +、Na+、C、S【解析】 选 C。 H+、Fe2+、N发生氧化还原反应 , 不能大量共存 , 故 A 错误 ; 甲基橙呈红色的溶液显酸性, 不能大量存在 Al,

4、故 B 错误 ;pH=12 的溶液显碱性 , 该组离子之间不反应 , 可大量共存 , 故 C正确 ; 与铝反应产生大量氢气的溶液, 为非氧化性酸或强碱溶液 , 酸溶液中不能大量存在C, 故 D错误。【加固训练】常温下 , 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=-lg Kw的溶液 :Na+、Al 3+、N、I -B. 能与金属铝作用产生H2 的溶液 :K +、Ca2+、Cl - 、HCC.由水电离产生的c(OH- )=10 -13 mol L-1 的溶液 :Na+、Fe2+、N、Cl - 2 -最新 料推荐D.c(C)=0.1 mol L-1 的溶液 :Na+、N、Br- 、S【解析

5、】 选 D。pH=-lg Kw 即 pH=14,溶液呈碱性 ,Al 3+不能大量存在 , 故 A错误。能与金属铝作用产生H2 的溶液可能呈酸性 , 也可能呈碱性 ,HC在酸性或碱性溶液-13-1的溶液可能中都不能大量存在 , 故 B 错误。由水电离产生的 c(OH)=10molL呈酸性 , 也可能呈碱性 , 由于同时有 N 存在 , 故无论哪种情况下 Fe2+都不能大量存在 , 故 C 错误。4. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是()选项操作可能的解释实验现象向 FeCl2 溶液中滴入用硫发生氧化还原反应 , 且A溶液变黄氧化性

6、 :H2O2Fe3+酸酸化的 H2O2 溶液将 CO 通入 Ba(NO)溶液有 白 色沉淀 生 CO与 Ba(NO)反应生成232232BBaCO3中成某溶液中加入硝酸酸化有 白 色沉淀 生C成溶液中一定含有 S的氯化钡溶液向淀粉 KI 溶液中通入少D溶液变蓝Cl 2 与淀粉发生显色反应量 Cl 2【解析】选 A。F在酸性条件与过氧化氢反应生成F, 溶液变黄 ,A 正确 ;CO2与 Ba(NO)不反应 ,B 错误 ; 某溶液加入硝酸酸化的 BaCl 生成白色沉淀 , 原溶液中322- 3 -最新 料推荐可能含有 S、S或 Ag+,C 错误 ;Cl 2 与 KI 反应生成碘单质 , 使淀粉显蓝色

7、 ,不是氯气和淀粉反应 ,D 错误。5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:5I-+I+3H2O 3I-2+6OH-B. 向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH溶液并加热 :N+OHNH3+H2OC.将过量二氧化碳通入氨水中:CO2+NH3H2OHC+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+3NAg+3NO+H2O【解析】选 C。在酸性溶液中用 KIO3 氧化 KI, 离子方程式 :5I - +I +6H+3I 2+3H2O,故 A错误 ; 向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH溶液并加热 , 离子方程式 :HC+N+-2OHNH

8、3+2HO+C, 故 B错误 ; 将过量二氧化碳通入氨水中, 离子方程式:CO2+NH3H2OHC+N, 故 C正确 ; 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜, 离子方程式 :3Ag+4H+N3Ag+NO+2HO,故 D错误。【加固训练】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()+2+-A.NaHSO溶液与 Ba(OH) 溶液反应至中性 :2H +S+Ba +2OH BaSO+2HO424B. 向 FeCl2溶液中通入氯气 :Fe 2+Cl2 Fe3+2Cl- 4 -最新 料推荐C.向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2:ClO- +SO2+H2OHClO+HSD.FeSO酸性溶液中加 H O:

9、2Fe2+3+-+HO 2Fe +2OH42222【解析】选 A。NaHSO与 Ba(OH) 的物质的量之比为 21时, 反应使溶液呈中性 ,42+2+-BaSO4+2HO,A 正确 ; 不满足电荷守恒 , 应该离子方程式为 2H+S+Ba +2OH2+3+-为 2Fe +Cl22Fe +2Cl ,B 错误 ;HClO 能将 SO氧化 , 离子方程式为22+-+-,C 错误 ; 酸性溶液中不可能得到-Ca +ClO+H2O+SO2 CaSO4+2H+ClOH, 正确的是 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2HO,D 错误。6. 下列解释事实的方程式不正确的是()-A. 碳酸钠溶液显碱性 :

10、C+H2OHC+OH-1氨水的 pH为 11:NH3H2O N-B.0.1 mol L+OHC.“84 消毒液”和“洁厕灵” ( 主要成分为盐酸 ) 混合使用会产生有毒气体:Cl +5Cl-+3HO+6H 3Cl22D.用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板 :Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+【解析】 选 C。碳酸钠溶液呈碱性的原因是 C-水解生成 OH,A 项正确 ;-1氨水的 pH=11是因为一水合氨为弱碱 , 部分电离产生 N-0.1 mol L和 OH,B项正确 ; “84 消毒液”中含有 ClO- 和 Cl - , 与“洁厕灵”混合后 , 发生反应的离子方程式为 ClO- +Cl- +2

11、H+ Cl 2+H2O,C项错误 ; 离子方程式符合原子守恒和电子守恒,D 项正确。- 5 -最新 料推荐【方法总结】 Cl - 与 ClO- 的共存问题Cl - 和 ClO- 在碱性条件下可以大量共存 , 二者在酸性条件下不能大量共存, 原因是-+Cl-+Cl 2 +H2O。二者发生反应 :ClO+2H7. 下表中评价合理的是 ()世纪金榜导学号 79100522选项化学反应及其离子方程式评价向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝AFe2+2HO正确酸:Fe(OH) 2+2H+错误 , 水垢的主要用食醋除去水瓶中的水垢:B成分碳酸钙不应写-C+2CH3COOH 2CH3COO+CO2+H2O成离子形式

12、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:C正确3+2+-BaSO+Al +2HOAl +S+Ba +4OH4FeBr 溶液与等物质的量的 Cl错误 ,Fe 2+ 与 Br- 的反22D化学计量数之比为应:2Fe 2+2Br- +2Cl22Fe3+4Cl- +Br212【解析】 选 B。A中稀硝酸具有强氧化性 , 会氧化 Fe2+生成 Fe3+, 原评价不合理 , 离子方程式为 3Fe(OH)2+10H+N3Fe3+NO+8H2O。B 中碳酸钙为难溶物质 , 不应-2+写成离子形式 , 原评价合理 , 离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO+Ca +CO2+H2O。C中在明矾溶液

13、中Al 3+与 S的物质的量之比为12,Ba(OH)2 过量时 , 参- 6 -最新 料推荐加反应的 Al 3+与 S物质的量之比为12, 原评价不合理 , 离子方程式为3+2+-Al +2S+2Ba +4OH2BaSO4+Al+2HO。D中二者等物质的量 , 假设有 1 molCl 2, 先氧化 1 mol Fe 2+后, 只能再氧化 1 mol Br - , 原评价不合理 , 离子反应正确。8. 某溶液中大量存在以下五种离子 :N 、S 、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(N) n(S) n(Fe3+) n(H+) n(M)=23131, 则 M可能为 ()世纪金榜导学号791005

14、23A.Mg2+B.Fe2+C.CD.Ba2+【解析】选 A。离子的物质的量之比为n(N) n(S) n(Fe3+) n(H+) n(M)=23131, 假设各离子的物质的量分别为2 mol 、3 mol 、1 mol 、3 mol 、1 mol, 则 n(N)+2 n(S )=2 mol+23mol=8mol,3 n(Fe 3+)+ n(H+)=31 mol+3 mol=6 mol,阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷 , 则 M一定为阳离子 ,因 M的物质的量为1 mol, 根据电荷守恒 , 则离子应带 2 个正电荷 , 又因 Fe2+在酸性条件下与 N发生氧化还原反应而不能大量共存,Ba 2

15、+与 S 反应生成沉淀而不能大量共存2+, 因此 M只能为 Mg 。9. 下列离子组在一定条件下能大量共存 , 且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 ()世纪金榜导学号79100524- 7 -最新 料推荐发生反应的选项离子组加入试剂离子方程式+、Al、CO+2HO+AlK2A过量 CO2NAl(OH) 3+HCFe3+、I - 、NaOH3+-BFe(OH)3ClO-Fe +3OH溶液2+、3Ba 、NaNaHCOCHC-C+H2O-溶液+OHOHAl 3+、HC、DNaOH溶液3+-Al+2HOAl +4OHCl -+、N可以大量共存 , 通入过量 CO与 Al反应生成 Al(OH)【

16、解析】选 A。K、Al32和 HC,A 项正确 ;Fe 3+和 ClO- 均具有较强的氧化性 , 而 I - 具有较强的还原性 , 故3+-2+-+Fe 、ClO与 I不能大量共存 ,B 项错误 ;Ba 、OH、 Na可以共存 , 加 NaHCO3溶液后,HC-22+33+OHC +HO,Ba 与 C生成 BaCO沉淀 ,C 项错误 ;Al与 HC 发生互促水解 , 不能共存 ,D 项错误。10.(2018 大连模拟 ) 已知 :S+I 2+H2OS+2H+2I - , 某溶液中可能含有I - 、N 、Cu2+、S , 向该无色溶液中加入少量溴水 , 溶液仍呈无色 , 则下列判断正确的是()-

17、 8 -最新 料推荐世纪金榜导学号79100525A. 可能不含 Cu2+B. 肯定不含 NC.可能含有 SD.可能含有 I -【解析】 选 D。溴首先氧化S而后氧化 I - , 溶液仍呈无色说明一定含有S,可能含有 I - , 一定不含 Cu2+, 根据电荷守恒可知一定含N。11.(2018 天水模拟 ) 某含 Na+的溶液中可能含有N、Fe3+、Br- 、C、I - 、S。取样滴加足量氯水 , 有气泡产生 , 溶液呈橙色 ; 向橙色溶液中加BaCl2 溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成, 还需进行的实验有()A. 取样, 滴加硫氰化钾溶液B. 取样, 加氯水和 CCl4, 振荡C.取样

18、, 加足量盐酸加热 , 湿润的品红试纸检验气体D.取样, 加足量的熟石灰加热 , 湿润的红色石蕊试纸检验气体【解析】选 D。滴加足量氯水有气泡产生, 说明有 C, 无 Fe3+; 溶液呈橙色 , 说明有 Br- ; 向橙色溶液中加BaCl2 溶液或淀粉均无现象 , 说明没有 S( 若有 , 则被氯水氧化为 S, 加 BaCl2 溶液有白色沉淀 ) 、I - ( 若有 , 则被氯水氧化为I 2, 加淀粉变蓝色 );C不能与 Fe3+大量共存 ,Fe 3+不存在 ,N无法判断 ;N的检验需要加碱加热 , 若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生, 说明有 N。- 9 -最新 料推荐12.( 能力挑战

19、题 ) 某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl - 、C、N、S 、Si、I - , 某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验 :. 用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧, 透过蓝色钴玻璃 , 观察到紫色火焰 . 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成 , 该气体遇空气变成红棕色 , 此时溶液颜色加深 , 但无沉淀生成 . 取反应后溶液分别置于两支试管中 , 第一支试管中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成 , 再滴加 KSCN溶液, 上层清液变红 , 第二支试管加入 CCl4, 充分振荡静置后溶液分层 , 下层为无色。下列说法正确的是()世纪金榜导学号79100526A. 原溶液中

20、肯定不含Fe2+、N、Si、I -B. 原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、SC.步骤中无色气体是NO气体 , 无 CO2气体产生D.为确定是否含有 Cl - 可取原溶液加入过量硝酸银溶液 , 观察是否产生白色沉淀【解析】 选 C。 .用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧 , 透过蓝色钴玻璃 , 观察到紫色火焰 , 证明溶液中一定含有K+; .另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色, 此时溶液颜色加深 , 但无沉淀生成 , 证明含有 N、Fe2+,一定不含有 Si、C; .取反应后的溶液分别置于两支试管中, 第一支试管中加入 BaCl2 溶液 , 有白色沉淀生成 ,

21、即为硫酸钡 , 证明含有 S, 再滴加 KSCN- 10 -最新 料推荐溶液 , 上层清液变红 , 即出现了三价铁离子 , 是过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果 ; 第二支试管中加入 CCl4, 充分振荡静置后溶液分层 , 下层无色 , 证明一定没有 I - ;Fe 3+、Cl - 是否存在无法确定。 A. 原溶液中一定含有N、Fe2+,A 项错误 ;B.Fe 3+是否存在无法确定 ,B 项错误 ;C. 根据分析可知 , 步骤 中无色气体是 NO气体 , 无CO2气体产生 ,C 项正确 ;D. 原溶液中含有硫酸根离子 , 干扰了氯离子的检验 ,D 项错误。二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 ,

22、共 28 分)13.(14 分)(1) 有下列物质 :硫酸盐酸氯气硫酸钡熔融的 Na2CO3铜醋酸Al(OH) 3 蔗糖氨气属于非电解质的为 _(填序号 , 下同 ), 属于弱电解质的为 _, 能导电的是 _。(2) 离子反应是中学化学中重要的反应类型。在发生离子反应的反应物或生成物中 , 一定存在的是 _(填序号 ) 。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(3) 离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点 , 请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应+-酸碱中和反应均可表示为H +OHH2O离子方程式中凡是难溶性酸、 碱、盐均要标“

23、”符号- 11 -最新 料推荐(4) 向菱镁矿 ( 主要成分为 MgCO3,含少量 FeCO3) 中, 首先加入稀硫酸 , 过滤后 , 再加入 H2 O2。然后加入 MgO调节溶液的 pH,过滤 , 可制得纯净的 MgSO4溶液。MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。加入 H2O2 氧化时 , 发生反应的离子方程式为_。实验室中可用FeSO4溶液与 NH4HCO3溶液反应制取 FeCO3, 写出该反应的离子方程式_。【解析】(1) 盐酸为混合物 , 氯气、Cu是单质 , 它们既不是电解质又不是非电解质。蔗糖、氨气为非电解质 ; 醋酸为弱酸 ,Al(OH) 3 为两性氢氧化物 , 均为弱电解质

24、 ; 金属单质 (Cu) 、电解质溶液 ( 盐酸 ) 、熔融的离子化合物 ( 熔融的 Na2CO3) 均可导电。(2) 离子反应肯定有离子参加或生成 , 因此在反应物或生成物中一定含有电解质、一定含有化合物。(3) 有些离子方程式只能表示一个反应, 这种反应一般反应物只能写成化学式,则反应物只有一种情况+-, 如 2Na+2HO 2Na+2OH+H2、 Cl 2+SO2+2HO+-+S、CHCOOH+NHHO-+HO等。4H +2ClCHCOO+N33232酸碱中和反应中若有弱酸、弱碱或难溶的酸碱参与, 或生成物中还有难溶物等物质存在时 , 离子方程式不能用+-+H2O、H+OHH2O表示 ,

25、 如 NH3H2O+H N+2+-+2HO等。2H +S+Ba +2OHBaSO4+2HO、H2SiO3+2OH Si离子方程式中反应物存在难溶物不标“”符号, 或者反应前有难溶物生成另一种难溶物也不标“”符号, 如 4Fe(OH)2+O2+2HO4Fe(OH)3。答案 : (1) (2) - 12 -最新 料推荐- 2+(3) 2CH3COOH+CaCO3 2CH3COO+Ca +H2O+CO2 ( 合理即可 )-CH3COOH+OH CH3COO+H2O(合理即可 )+ 2+ CaCO3+2H Ca +H2O+CO2( 合理即可 )+2+(4) MgCO3+2HMg +H2O+CO2 2F

26、e2+H2O2+2H+ 2Fe3+2HO Fe2+2HCFeCO3+H2O+CO214.(14 分)( 能力挑战题 )2 L 某混合溶液 , 可能含有的离子如表 :可能大量含有的阳离子H+、N、Al 3+、K+可能大量含有的阴离子Cl - 、Br- 、I - 、ClO- 、Al(1) 往该溶液中逐滴加入 NaOH溶液并适当加热 , 产生沉淀和气体的物质的量 ( n)与加入 NaOH溶液的体积 ( V) 的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是_;可能存在的阳离子有_;肯定不存在的阴离子是。- 13 -最新 料推荐(2) 经检测 , 该溶液中还含有大量的 Cl - 、Br- 、I - , 若向

27、 2 L 该混合溶液中通入一定量的 Cl 2, 溶液中 Cl - 、Br- 、I - 的物质的量与通入Cl 2 的体积 ( 标准状况 ) 的关系如表所示 , 分析后回答下列问题。Cl 2 的体积 ( 标2.8 L5.6 L11.2 L准状况 )n(Cl - )1.25 mol1.5 mol2 moln(Br - )1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I - )a mol00a 的值为 _;当通入 Cl 2 的体积为 3.36 L( 标准状态下 ) 时, 溶液中发生反应的离子方程式为_此;时溶液中 Br- 、I - 的物质的量浓度分别为c(Br - )=_, c(I - )=_。【解析

28、】 (1) 从产生沉淀和气体的物质的量 ( n) 与加入 NaOH溶液的体积 ( V) 的关系的图示可以知道 , 开始时没有沉淀生成 , 说明溶液中有 H+, 则一定没有 ClO- 、Al; 随后出现沉淀 , 且沉淀完全溶解 , 说明沉淀是 Al(OH) 3, 溶液中一定含有Al 3+;Al(OH) 3 溶解前生成了气体 , 该气体一定是氨气 , 故溶液中一定含有铵根离子 ; 不能确定是否含有钾离子 , 可以通过灼烧溶液 , 透过蓝色的钴玻璃观察焰色确定钾离子的存在。则该溶液中一定含有的离子是H+ 、N、 Al 3+。可能存在的阳离子有K+。肯定不存在的阴离子是ClO- 、Al。- 14 -最

29、新 料推荐(2) 2.8 L氯气的物质的量为=0.125 mol, 通入 0.125 mol 氯气时溶液中有 I - , 所以 Br- 没有参加反应 , 所以溶液中 n(Br - )=1.5 mol, 溶液中 Cl - 为通入氯气生成的和原来溶液中存在的 , 氯原子守恒得原来 n(Cl - )=1.25 mol-0.125 mol 2=1 mol 。通入 5.6 L Cl 2 即 0.25 mol Cl 2 时溶液中没有 I - , 则 I - 完全反应 , 且 n(Br - )=1.4 mol, 说明有 0.1 mol Br - 参加反应 , 则 I - 完全反应 , 根据转移电子相等得 n

30、(I - )=0.25 mol2-0.1 mol1=0.4 mol, 根据反应 :Cl 2+2I -I 2+2Cl- , 通入 2.8 L Cl2 时生成 0.25 mol Cl- 消耗 0.25 mol I- , 所以 a=0.4 mol-0.25 mol=0.15 mol。通过以上分析知 , 当通入 Cl 2的体积为 3.36 L 即 0.15 mol(标准状况下 ) 时, 溶液中发生反应的离子方程式为Cl 2+2I -2Cl- +I 2; n(Cl - )=1.3 mol 、n(Br - )=1.5 mol 、n(I - )=0.1 mol,溶液体积相同 , c(Br - )=0.75

31、mol L-1 , c(I - )=0.05 mol L-1 。答案 : (1) H+、N、Al 3+K+ ClO- 、Al2-2Cl-+I2(2) 0.15 Cl +2I0.75 mol L-10.05 mol L-1【加固训练】+2+2+2+3+2+、Al、C、已知某溶液 X可能由 K、Mg 、Cu 、Ag 、Ba 、Al、FeS 、I - 、Si 、Mn 中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。- 15 -最新 料推荐(1) 根据下列实验步骤和现象 , 推断实验结论 :实验步骤与实验现象实验结论. 观察溶液 : 无色透明原溶液中一定不含的离子是_原溶液中一定不含的离子是. 取适量该溶液 , 加入过