第二单元_配合物的形成和应用(苏教版选修3).ppt

1、专题4:分子空间结构与物质性质,第二单元 配合物的形成和应用,配位键,（1）定义,（2）配位键的形成条件,（3）配位键的表示方法,一方提供孤电子对,一方提供空轨道,提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，,（4）配位键的键参数,同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同,即“电子对给予接受键”,复习回顾,活动与探究,实验1 向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入 浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。,实验 取2ml5%的Cul溶液、Cu(NO3)2溶液进行如上实验，观察现象。,两个实验现象相同，在天蓝色溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴加氨水，沉淀溶

2、解，得到深蓝色溶液。,现象：,结论：,（1）可能有新微粒生成。,（2）SO42-,Cl-，NO3-对新微粒的生成无影响或影响相同。,演示实验：,实验 将实验中所得深蓝色溶液分为两份,一份滴加NaOH溶液,另一份滴加BaCl2溶液，观察有何现象。,现象： 滴加NaOH溶液的试管中无现象，滴加BaCl2溶液的试管中有白色沉淀生成。,结论： (1) 溶液中几乎无Cu2+，存在于新微粒中。 (2) 溶液中有大量SO42-存在，说明在与浓氨水反应前后 SO42-无变化，未参与新微粒的形成。,综合以上三个实验现象分析归纳得出： 深蓝色溶液的本质所在应该是NH3与Cu2+ 形成了新的微粒。,试写出实验中发生

3、的两个反应的离子方程式？,问题：,Cu2+与NH3是如何结合在一起的呢？,一、配合物,1. 定义,由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物。,2. 形成条件,(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2)配位体具有提供孤电子对的原子。,3.配合物的组成, Cu (NH3 )4 SO4,内界,硫酸四氨合铜(),1. 内界：一般加 表示。,（1）中心原子(或离子) 提供空轨道，接受孤电子对 的 原子（或离子），也称形成体。,常见的有： 过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、 Zn2+、Ag+、Ni 少数主族元素阳离子，如A

4、l3+ 一些非金属元素，如Si、I,（3）配位数 直接与中心原子相连 的配位原子个数。 一般为2、4、6、8，最常见为4、6,（2）配位体指配合物中与中心原子结合 的离子或分子。,常见的有：阴离子，如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN- 中性分子，如H2O、NH3、CO、 H2NCH2CH2NH2（en）,配位原子：指配位体中含孤电子对，与中心原子直接相连 的原子，主要是非金属元素C、N、O、S、卤素等原子。,2. 外界： 除内界以外的部分。,Fe(CO)5 Cu(NH3)4PtCl4,练习:,Ag(NH3)2+,OH-,Ag+,NH3,2,Fe(CN)64-,K+,Fe2+,CN-,6

5、,6,AlF63-,Na+,Al3+,F-,Ni(CO)4,无,Ni,CO,4,Co(NH3)5Cl2+,Cl-,Co3+,Cl-,6,有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3,CO,可以作为中心离子的是,可以作为配体的是,Fe2+,Cu2+,Zn2+,H2O,NH3,CO,Ag+,CH4,CO2,微粒,练习:,(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。,(4) 对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过 配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键 结合,在水溶液中较易电离。 Cu(NH3)4SO4= Cu(NH3)42+SO42-

6、,(3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是 中性分子。,(2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。,为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？,顺式,反式,4.配合物的同分异构现象,根据课本78页表4-4说明配合物A、B中哪一种是顺式，哪一种是反式,Ag(NH3)2 + Zn(NH3)4 2+ Ni(CN)4 2- AlF6 3-,二、配合物离子的空间构型,三、 配合物的应用,a 在生命体中的应用,b 在医药中的应用,c 配合物与生物固氮,d 在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素B12,钴配合物,含锌的配合物,含锌酶有80多种,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝的助