湖南省娄底一中2020_2021学年高二上学期开学考试 化学（含答案）.doc

1、娄底一中2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题 总分100分 时量：90分钟一、选择题（每个选择题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共60分）1.对下列各项事实的判断错误的是A. 近年热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。糖类由C、H、O三种元素组成B. 屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物C. “自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO。使用时只需加水即可加热“火锅”D. 新型冠状病毒(2019-nCoV)平均直径约0.1微米。用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒2下列化学用语正确的是

2、A次氯酸的结构式：H-Cl-O B含有10个中子的氧原子的符号：C的结构示意图： D的电子式：3随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等微粒已被发现。下列有关说法中正确的是AH3是氢元素的一种核素 BO2与O4属于同素异形体CC60的摩尔质量为720 DN5+中含有36个电子4下列说法中正确的是A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均存在化学键CHF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定DNaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力5、X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（ ）Aamn Bamn

3、Cmna Dmna6已知：(1) 2H2(g)O2 (g)2H2O(g) H1 =a kJ/mol (2) 4H2 (g)2O2 (g)4H2O(g) H2 = b kJ/mol(3) 2H2 (g)O2 (g)2H2O(l) H3 = c kJ/mol (4) 4H2 (g)2O2 (g)4H2O(l) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是A 2a=b0 B2c=d0 Cac0Dbd07、在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 正、逆反应速率都等于零 B

4、 CO、H2S、COS、H2的浓度相等C. CO、H2S、COS、H2在容器中共存 D CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化8下列说法或表示方法正确的是A500、30 MPa下，将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H=38.6 kJmol-1。B由C(s，石墨)C(s，金刚石)H+1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定。C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1

5、 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。D在25 、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l)H285.8 kJmol1。9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A元素的非金属性：XY B简单离子的还原性：YXWC简单离子的半径：WXYZD氢化物水溶液的酸性：YW10、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测ACaCO3和Ba

6、CO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BMg与冷水难反应，Ca与冷水易反应Be(铍)与冷水更易反应CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应11在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变 混合气体的平均相对分子质量不变 B 的质量不变 容器内 C、D 两种气体的浓度相等ABC D12一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、

7、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是AY的最高化合价氧化物的水化物为强酸 BW元素的金属性大于ZC该化合物中，W、X、Y之间均为离子键DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构13.下列装置可以构成原电池的是 ( )A. B. C. D. 14.下列反应属于取代反应的是A. 乙醇与氧气反应生成乙醛 B. 十六烷裂化生成辛烷和辛烯C. 甲烷与氯气反应生成四氯化碳 D. 乙烯与溴反应生成1，2二溴乙烷15.下列说法中正确的一组是（ ）A. H2和D2互为同位素 B. 和是同一种物质C. 正丁烷和异丁烷是同系物 D. 和互为同分异构体16.科学家用X射线激光技术观察到CO

8、与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示，下列说法正确的是A. 状态I状态III表示CO与O2反应的过程 B. CO和O生成了含有极性共价键的CO2C. 在该过程中，CO断键形成C和O D. CO和O生成CO2是吸热反应17、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC向NaHSO4溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD向含3molNaClO溶液中通入1mol SO2：3ClO+H2O+SO2

9、2HClO+SO42+Cl18、在标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示:化学键CCCCCCCHHHClClHCl347.7615.0812.0413.4436.0242.7431下列说法正确的是()A.CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)H=+123.5 kJmol-1B.CHCH(g)+2H2(g)CH3CH3(g)H=-317.3 kJmol-1C.稳定性:HH键HCl键CH键D.由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(H)19.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.48 kJm

10、ol-1 (2)I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48 kJmol-1下列判断正确的是()A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D.反应(2)的反应物的总能量比反应(1)的反应物的总能量低20.下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧,后者放出的热量多B.1mol氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水的放出的热量少C.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(

11、l)H0D.已知中和热H=-57.3 kJmol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ二、填空题21、（12分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：（1）写出B、C、E

12、元素的名称B 、E 。（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为 。（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号） 比较这两种元素常见单质的熔点 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 比较这两种元素的气态氢化物的还原性(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。22、（14分）正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。I电化学法处理SO2是目前研究的热点。利

13、用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（己知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。(1)石墨2为_（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_。(2)反应的总方程式为_。(3)放电时H+迁移向_。（填“正极”或“负极”）(4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有_。原电池两电极材料可以相同原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极原电池是将化学能转变为电能的装置航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_ 。(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反

14、应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子的物质的量为_。23、（14分）已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 molL-1、2.00 molL-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；()实验和 探

15、究温度对该反应速率的影响；()实验和 探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）实验记录如下（换算成标况）：时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560计算在10s20s范围内盐酸的平均反应速率(HCl)= （忽略溶液体积变化）。应速率最大的时间段(如0s10s.)为 ，可能原因是 。（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是 (填相应字母)；A氨水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液 DKNO3溶液（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为： 。入学考试化学答案1-20 BBBAA ADC