钠的重要化合物 课件.ppt

1、第三节 几种重要的金属化合物,-钠的重要化合物,一、钠的氧化物,白色固体,淡黄色固体,Na2O2,Na2O,化合价,Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,-1,思考与交流:,1、回忆前面做过的实验，描述Na2O和Na2O2的颜色、状态。,思考与交流,碱性氧化物+水碱,碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐,碱性氧化物+酸盐+水,2、Na2O 是哪种性质的氧化物？,3、Na2O有哪些性质？,碱性氧化物,CaO + H2O = Ca(OH)2,Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,CaO + CO2 = CaCO3,Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O,

2、Na2O2有这些性质吗？,CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O,Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O,1979年3月26日4时45分，沈阳第一毛织厂在铁路专线上卸过氧化钠时发生火灾，烧伤3人，烧毁车厢一节和过氧化钠86桶（每桶180公斤），经济损失12.5万元。火灾发生的原因是，装过氧化钠的桶塞开了，导致过氧化钠洒在车内苇席上，在搬运时由于摩擦加速了反应，导致自燃起火，而搬运工人不了解过氧化钠的性质，又错误地用水扑救，以导致过氧化钠桶爆炸，加速了火灾的扩大和蔓延。,新闻,现象：,有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火

3、星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色,实验35,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物， Na2O2是强氧化剂 ，具有漂白性,过氧化钠：可做漂白剂 （强氧化性漂白）,1、Na2O2与水的反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,2、过氧化钠与二氧化碳反应,趣味实验：吹气生火,

4、思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ,NaOH + HCl = NaCl + H2O ,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,3、过氧化钠与酸的反应：,合并得+*4,过氧化物,碱性氧化物,-2 -1,常温 点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,淡黄色固体,白色固体,Na2O+2HCl=2NaCl+H2

5、O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ,Na2O Na2O2,供氧剂、漂白剂,氧化钠和过氧化钠的比较,可制烧碱,1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存?,2.把Na2O2投入到FeSO4溶液中,会观察到哪些现象? 为什么?,思考与交流,Na2O2既能与H2O反应又与CO2反应，而空气中既有水蒸气又有CO2，所以要密封保存。,先是过氧化钠和水反应。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ；然后氧气和Fe2+反应 4Fe2+ + O2 + 2H2O +8OH-=4Fe(OH)3 ,4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+,在面

6、粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？,思考,NaHCO3,Na2CO3,二、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打； 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。,科学探究,(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减小,溶液变红（较深）,溶液变微红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强,加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱,结论：碱性：Na2CO3NaHCO3 溶解性：Na2CO3NaHCO3,NaHCO3 + HCl =

7、NaCl + H2O + CO2,CO32- +2 H+ = H2O + CO2,HCO3- + H+ = H2O + CO2,Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl+H2O + CO2,结论：NaHCO3与HCl反应的速率比Na2CO3 与HCl反应的速率快。,比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应,Na2CO3与盐酸的反应过程 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,澄清的石灰水不变浑浊,澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,所以可以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。,因此：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定,想

8、一想,初中我们知道向澄清的石灰水中通入足量的CO2，溶液的现象是先生成浑浊后又变澄清，那么我们如果向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2会出现什么现象呢？,溶液变浑浊,Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3,转化,发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32- +Ba2+ BaCO3,BaCl2,HCO3- + OH- =CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3- + H+ = CO2+H2O,CO32- + 2H+=CO2+H2O,HCl,稳定，不易分解,热稳定,较易溶

9、于水(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小苏打,纯碱 ,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化学式,碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）,Na2CO3,NaHCO3,CO2 + H2O,(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH,HCO3与H+和OH都不共存,请思考：,大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？,三、焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。,用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。,实验36,钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色,注意：,焰色反应是是元素的性质，是物理变化，主要用来检验金属元素

10、。,1 洗-用稀盐酸洗铂丝 2 烧-用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。 3 蘸-用灼烧合格的Pt 丝蘸取被灼烧的物质 4 烧-将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。 5 洗-用稀盐酸洗铂丝 6 烧-用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止，整理实验用品。,焰色反应三步曲：“洗” “烧” ；“蘸” “烧” ；“洗” “烧” 。,思考： 1、铂丝为什么要用盐酸洗涤? 2、为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?,用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯 化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反 应的杂质，不能用稀H2SO4 洗，因生成的硫酸 盐沸点高,与名师对话P61要点三

11、（5）,一些金属及其化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜,节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩,1. 下列叙述正确的是（ ） Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、 C、 D、,练习,2下列说法中不正确的是（ ） A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀