烃类燃烧规律专练

1、烃类燃烧规律专题练习一、单选题：共25题 每题4分 共100分1观察下列组气体有机混合物的分子组成特点:C2H4和C2H4(H2O);C2H2(H2O)和C2H2(H2O)2;CH4和CH4(CO2);C2H6和C2H6(CO2)(H2O)。各组分以任意比混合充分燃烧。下列结论正确的是h!ttp:/www.wln(100.com 未来脑教?学云平台#A.各组混合物总物质的量不变,消耗氧气的质量不变B.各组混合物总质量不变,消耗氧气的质量不变C.各组混合物总质量不变,生成水的质量不变D.各组混合物总物质的量不变,生成CO2的质量不变2某气态烃在一密闭容器中与氧气混合，完全燃烧后容器内的压强与燃烧

2、前容器内的压强相等，燃烧前后的温度均保持在150C，则该气态烃是A.C2H6B.C3H6C.CH4D.C4H103在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷4某有机化合物的蒸气完全燃烧时，所需氧气体积为相同状况下该有机化合物的蒸气体积的3倍，产生二氧化碳的体积是自身体积的2倍，该有机化合物可能是乙烯乙醇乙醚乙烷A.B.C.D.5某有机化合物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1:1由此可以得出的结论是A.该有机化合物分子中C、H、O原子个数比为1:2:3B.分子

3、中C、H原子个数比为1:2C.有机化合物中必定含有氧D.有机化合物中一定不含氧6现有两种有机化合物，不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成的水的物质的量也不变。则它们可能是A.C6H6O、C7H8O2 B.C7H8、C3H8O3C.CH4、C2H4O2 D.C3H4、C3H6O7下列各组烃的混合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A.CH4、C2H6B.C2H6、C3H6C.C2H4、C3H6D.C2H4、C3H88在120时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃

4、可能是A.CH4和C2H4 B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6 D.C3H4和C3H69充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式为A.C10H16 B.C11H14 C.C12H18 D.C13H2010在20时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20。此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎真空。此烃的化学式可能是A.CH4 B.C3H4 C.C2H2 D.C3H811下列说法错误的是A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，则有机物为烃或烃的含氧衍生物B.一种烃在足量的氧气

5、中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积http:/www._wln100+.com *未来脑教学云平台!C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度100 C)，则y=4；若体积减少，则y4D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H的质量分数越高12在1.01105 Pa、120时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强，体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是A.1B.2C.3D.413通式为CnH2n-2的某烃在定容密闭容器中与足量O2完全燃烧，若反应前后压强不变(150)，此烃分子式中n值为A.2B.3C.4D.

6、514等物质的量的下列烃完全燃烧，耗氧量最多的是A.CH4 B.C2H6C.C3H6 D.C3H815常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 和B的分子中均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。120http%:/www.wln100(.com 未来脑教学云平台+时取1 升http:/www.wl$ 未来脑教学#云平台?该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到燃烧前的压强时，体积增大6.25。则A和B的分子式分别为A.C2H6、C4H9B.C2H6、C3H6C.CH4、C4H8

7、D.CH4、C3H616在同温同压下，10 mL某气态烃在50 mL O2里充分燃烧， 得到液态水和体积为35 mL的混合气体，则该烃的分子式可能为CH4 C2H6 C3H8 C3H6A.B.C.D.17两种气态烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧后得到4.48LCO2(标准状况)和3.6g水，则这两种气体可能是A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H6http:/www.wln|10!)0.com 未来脑教学云平台?1825C和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，

8、气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5%B.25%C.50%D.75%19将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2http:/www.# 未来脑?教学云#平台和2.4体积的水蒸气(同温同压下测定)。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为A.31B.13C.23D.3220在常温、常压下,取下列四种气态烃各1 mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是A.CH4B.C3H8 C.C4H10D.C2H62120mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了50mLH2O(g)和40mL CO2 (在同温同压下测

9、定)。该混合物可能由下列哪两种烃组成的A.C2H2、C2H4 B.C2H6、C2H8 C.CH4、C4H8 D.CH4、C3H622两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是A.CH4和C3H6，体积比21B.C3H8和C2H4，体积比21C.C2H6和C2H2，体积比11D.C2H6和C2H2，体积比2123165、1105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中符合此条件的是( )A.CH4、C2H6B.CH4、C3H6C.CH3OH、C3H4D.C

10、H4、C3H42420mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了50mL H2O(g)和40mL CO2 (气体体积均在同温同压下测定)。该混合物的组成和体积比正确的是A.C2H4、C2H6(3:1)B.CH4、C3H6 (1:1)C.C2H2、C2H4(3:2)D.C2H6、C3H8(1:2)25两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是A.CxHy和CaHb分子中氢原子系数一定相等B.可能是C2H4和C3H6的混合物C.CxHy和CaHb一定是同分异构体D.CxHy和CaHb的最简式可以不同参

11、考答案1.A【解析】本题考查了有机物的燃烧规律,意在考查考生对有机物燃烧规律的应用及分析问题的能力。组中虽然分子式不一样,但C2H4(H2O)中只有C2H4消耗氧气,所以两者只要物质的量不变,消耗氧气的质量不变,生成CO2的质量不变,但由于两者的相对分子质量不相等,所以B、C项错误。同理可分析组符合A、D项;、组符合A项,不符合D项。2.C【解析】燃烧前后压强不变即气体体积不变，根据燃烧规律判断氢原子数目是4的气态烃符合题意。3.C【解析】本题考查烃的燃烧规律。设烷烃的分子式为CnH2n+2，完全燃烧的化学方程式为CnH2n+2+3n+12O2CO2+(n+1)H2O，冷却到室温，则水为液态，

12、反应后容器中压强为反应前压强的12，则1+3n+12=2n，解得n=3，故该烷烃分子式为C3H8，故选C。4.A【解析】燃烧后CO2的体积是本身的2倍，说明该有机化合物含碳原子数为2。烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量=碳的物质的量+氢的物质的量/4,因此乙烯燃烧时耗氧量是它本身体积的2+ 4/4 = 3倍，乙烷的耗氧量是它本身体积的2 + 6/4 = 3.5倍，若为烃的含氧衍生物，则需适当转化，如将乙醇转化为C2H4H2O，则耗氧量与C2H4相同；乙醚可转化为C4H8 H2O，耗氧量与C4H8相同。5.B【解析】因生成CO2和H2O的物质的量比为1:1则n(C):n(H) =1:(12) = 1

13、:2，不能判断有机物中是否含有氧元素。6.C【解析】本题考查有机物燃烧的计算。设有机物为CxHyOz，耗氧量为x+y4-z2，生成水的量y2，两种有机化合物，不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成的水的物质的量也不变。说明y相同，x+y4-z2也相同，然后带入即可，所以选C。7.C【解析】由题意知，等质量的两种烃燃烧生成等质量的H2O，则两种烃中氢元素的质量分数相同，碳元素的质量分数也相同，两者的最简式相同，故选C。8.A【解析】本题考查有机物燃烧的规律。在120时，水是气体。由烃燃烧公式：4CmHn+(4m+n)O24mCO2+2nH2O可知：若反应前后的压强没

14、有变化，则反应前后气体的物质的量不变。即4+4m+n=4m+2n。解得n=4。只要是分子中的氢原子数目是4就可以，与碳原子的多少无关。符合题意的选项为A。9.C【解析】本题是对化学式判断的考查，解题的关键是找到信息中的等量关系，进而判断出化学式中两原子的个数比，从而判断其化学式。烃燃烧会生成二氧化碳和水：因得到水的质量跟原烃X的质量相等，即12x+y=9y，得xy=23，分析选项只有C中C12H18的原子个数比是23；故选C。10.D【解析】本题考查有机物的推断，题目难度中等，明确反应前后压强的变化是解答该题的关键。经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎变为真空，说明气态烷烃和氧气完全反应，设烷烃的

15、分子式为CxHy，点燃爆炸后，又恢复到起始温度，此时容器内的压强减至原压强的一半，剩余气体为CO2，生成的二氧化碳的分子物质的量是烃与氧气总物质的量的一半，根据燃烧的通式进行计算烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收，容器几乎成真空，说明烃和O2完全反应生成CO2和液态水，设此碳氢化合物的化学式为CxHy，则有 4CxHy+(4x+y)O2 4xCO2+2yH2O根据题意可知4+4x+y=24x，由此可得：4x=4+y，若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，物质为C2H4，若x=3，则y=8，物质为C3H8，故选D。11.B【解析】烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4时，造成体积减

16、少的原因可能有两个：生成的水蒸气被浓H2SO4吸收；烃的燃烧反应本身是反应前后体积减小的反应。12.D【解析】假设该烃的分子式为CxHy，根据其完全燃烧的化学方程式：CxHy+(x+y4)O2xCO2+y2H2O(g)，因为反应前后体积不变，则有x+y2=1+x+y4，得y=4，所以该烃分子中有4个氢原子；又因为该烃完全燃烧，所以有：x+y44，将y=4代入得x3。13.B【解析】烃的分子式为CnH2n-2，燃烧方程式为CnH2n-2+3n-12O2nCO2 + (n-1)H2O，150水是气态，反应前后压强不变，则1+3n-12=n+n-1，解得n=3。14.D【解析】1 mol烃CxHy完

17、全燃烧，消耗氧气的量为(x+y4)mol。15.A【解析】本题主要考查的是有机物分子式的确定。因1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2气体，可由烷烃(CH4和C2H6)和碳原子数大于2.5的烯烃(C3H6和C4H8)组成，所以有四种可能的组合： CH4、C3H6， CH4、C4H8， C2H6、C3H6， C2H6、C4H8；根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积，可确定A和B的体积比，如:即V(CH4): V(C3H6)=1:3同理求出，V(CH4): V(C4H8)=1:1，V(C2H6): V(C3H6)= 1:1，V(C2H6): V(C4H8)= 3:1，设1

18、升气体与氧气充分燃烧后体积变化为V，由燃烧的化学方程式可得：CH4+2O2CO2+2H2O(g) V1=0；C2H6+ 72O22CO2+3H2O(g) V2=0.5 L C3H6+ 92O23CO2+3H2O(g)V3=0.5 L；C4H8+6O24CO2+4H2O(g)V4=1.0L；各种组合的1升混合气体与氧气充分燃烧，体积增大为：组合V1+3V34=0.375 L，组合V1+V42=0.5 L，组合V2+V32=0.5 L，组合3V2+V44=0.625 L，则0.62510100%=6.25%，故组合符合题意，即A为C2H6，B为C4H8。正确选项为A。16.D【解析】本题考查有机物

19、分子式的确定。设该烃的分子式为CxHy，其燃烧消耗O2量为amL，则CxHy +(x+y4)O2xCO2 +y2H2O(l) V(减少)1 x+y4 x 1 +y410 a 10+50-35=25列比例式解得y=6，a = 10x+15，根据题意有10x+1550，则x 3.5，y=6，x只能取2或3，故该烃的分子式为C2H6或C3H6。17.B【解析】因为0.1 mol混合物完全燃烧后得到4.48 L CO2(标准状况)和3.6g水，因此混合气体平均分子式为C2H4，故混合物中一定有甲烷(CH4)，则另一种烃分子中H原子必须为4,且碳原子数要比2大，观察各个选项中的物质，只有B选项符合要求。

20、18.B【解析】设混合烃的平均分子式为CxHy，则4CxHy+(4x+y)O24xCO2+2yH2O V4 4x+y 4x 4+y32 mL 72 mL则4+y=472mL32mL，解之得y=5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，利用十字交叉法可计算出乙炔与乙烷和丙烯的体积比为1 : 3，故原混合烃中乙炔的体积分数为25%。19.C【解析】本题考查烷烃和烯烃的燃烧及相关混合物的计算。根据n=VVm可知，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，1体积混合气体生成相同条件下2.4体积的水，则混合物中平均H原子数为：2.421=4.8，设乙烷的物质的量为xmol、乙烯的物质的量为

21、ymol，则： 6x+4yx+y=4.8，解得x:y=2:3，故选C。20.C【解析】设气态烃的分子式为CxHy,则其完全燃烧的化学方程式为CxHy+(x+y4)O2xCO2+y2H2O,则1 mol烃完全燃烧时耗氧量为(x+y4)mol,将各选项分别代入比较可知C4H10耗氧量最多。21.D【解析】本题考查混合物分子式的确定。20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了50mL水蒸气和40mLCO2（在同温同压下测定），令平均分子组成为CxHy，则：由碳原子守恒，20x=401，解得x=2，由氢原子守恒，20y=502，解得y=5，所以平均分子组成为C2H5。A、若C2H2和C2H4，由碳原子可知二者为任意比混合，其平均分子组成中H原子数目小于5，故A错误；B、若C2H4、C2H6，平均H原子数介于68之间，大于平均分子组成中H原子数目5，故不可能，故B错误；C、若CH4、C2H2，平均C原子数介于12之间，小于平均分子组成中C原子数目2，故不可能，故C错误；D、若CH4、C3H6，平均C原子数介于13之间，由碳可求出两者之比为1:1，由氢求出两者之比也是1:1，正确，所以选D。22.C【解析】本题考查混合物的计算。两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO2和2L水蒸气（相同状况），则平均分子式为C2H4，A.若为CH4和