化学反应限度.ppt

1、化 学 反 应 的 限 度,三门第二高级中学 俞冰清,炼铁高炉尾气之谜 高炉炼铁 的主要反应是: 2C(焦炭)+O2(空气)CO（放出热量） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 炼制吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？,氯水中含有哪些微粒?写出氯气与水反应的化学方程式.,氯水中含有的微粒:Cl2,H2O, HCIO，H+,Cl-, ClO-,OH-,Cl2+H2O HCl+HClO,可逆

2、反应,在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向 进行的化学反应。,正反应：从左到右进行的反应 逆反应：从右到左进行的反应,练 习,常见的典型的可逆反应有:,SO2 +H2O H2SO3,NH3 +H2O NH3 H2O,课堂练习1: 下列不属于可逆反应的是（ ） A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同 时NH3又可以分解为N2和H2 C.电解水生成H2和O2，H2和O2转化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解,C,化学反应的可逆性是否普遍存在?,1、FeCl溶液与KI溶液反应程度的实验 1）Fe3+（不足量）有没有完全转化？ 2）反应物与生成物

3、是否同时存在？ 3）这个反应有没有可逆性？ 2、铜与AgNO3溶液反应程度的实验 1）Ag+（不足量）有没有完全转化？ 2）反应物与生成物是否同时存在？ 3）这个反应有没有可逆性？,说明:在相同的条件下, Fe3+与I-能发生反应生成Fe2+和I2, Fe2+和I2 也能反应生成Fe3+与I-,即: 2Fe3+2I- 2 Fe2+I2,活动与探究,试管内溶液由无色变 为棕黄色,Fe与I发生化学反 应生成了I,试管内液体分层,下层 呈紫色,试管内液体变为红色,溶液中还有Fe,_,说明:在相同的条件下, Cu与Ag+能发生反应生成了Cu2+和Ag, Cu2+和Ag也能反应生成Cu与Ag+,即: 2

4、Ag+ Cu 2 Ag+ Cu2+,活动与探究,试管内溶液由无色 变为蓝色,Cu与Ag+发生了反应 生成了Cu2+,试管内生成黄色 沉淀,溶液中还有Ag+,课堂练习 在一定条件下把与3molH2 与1molN2置于密闭容器中反应能得到molNH3吗？把molH2与molO2混合气体引燃能得到mol的H2O吗？为什么？,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1： v(正)=v(逆),平衡状态,交流与讨论,化学平衡状态,（1）概念：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态,（2）特点：,化学平衡的研究对象是可逆反应 平衡时正反应速

5、率与逆反应速率相等，正逆 化学平衡是动态平衡正逆0 平衡时各组分的浓度保持不变 当外界条件改变时，平衡一般要发生改变,等、动、定、变,此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 此时的反应是否停止了？ 此时为何3种物质的浓度保持不变?,某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3,思考与交流,炼铁高炉尾气之谜 高炉炼铁 的主要反应是: 2C(焦炭)+O2(空气)CO（放出热量） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 炼制吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增

6、加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？,随堂练习 对化学反应限度的叙述不正确的是（） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是不可改变的 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等,B,随堂练习 可逆反应达到平衡的重要特征（） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等,D,随堂练习,对于可逆反应MN Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ）,A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止,C,随堂练习 在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 2SO3中充入由18O组成的氧气一段时间后,18O原子( ) A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存在,催化剂,随堂练习 观察右图,对合成氨反应中,下列叙述错误的是( ) A、 开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零 B、 随着反应的进行,正