浙江省温州市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

1、温州市普通高中2016学年第二学期期末教学质量检测 高一化学试题 2017.6本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl -35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A.HClO B. Na2C03 C.NaOH D.CaO2.下列仪器属于容量瓶的是3. 下列物质属于电解质的是A.氯化

2、钠 B.铁 C.盐酸 D.葡萄糖4. 下列反应中，不氧化还原反应的是5.下列分散系中.分散质粒+直径最小的是 A.KC1 溶液 B.Fe (OH)3胶体 C.牛奶 D.石灰乳6.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. CH3COOH B.Na2S04C.NH4Cl D. KNO37. 下列化学用语表述不正确的是8. 下列电离方程式中，不正确的是9. 下列有关Cl2的说法中，不正确的是 A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 C.工业上用Ch和石灰乳制造溧白粉 D. 新制氯水应避光保存10.下列有关金属元素的说法中，正确的是A.Na在空气中燃烧，生成白色

3、的Na202B.点燃的Mg条能在C02气体中继续燃烧C.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 D. FeCl2溶液可用于制作印刷铜质电路板11.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.石灰石是工业上冶炼铁的原料之一 B.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维D.植物的秸秆、枝叶、杂草和动物粪便都含丰富的生物质能12.下列说法不正确的是A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 B.焰色反应实验时铂丝需用稀盐酸洗净C.可用苯代替CC14萃取碘水中的碘单质 D.用蒸发结晶的方法提纯混有少量KC1的KN0313.下列实验装置及原理均正确的是14.在密闭容器中发生合成

4、氨反应：N2+3H2 2NH3。下列关于该反应的说法正确的是A.增加N2的浓度能加快反应速率 B.降低体系温度能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率 D.N2和出能100%转化为NH315.下列说法正确的是A. CH3CH2CH(CH3)2的名称是3-甲基丁烷 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，核外电子都是1个C.金刚石和足球烯(Cw)互为同素异形体，熔点和硬度都很高D.分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物16.下列离子可以大量共存的是17.下列离子方程式不正确的是18.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3

5、倍，下列说法不正确的是A.原子半径：YZX B.化合物YX2和ZX2含有的化学键类型相同C. Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定比W的弱D. Y、W元素能形成化学式为YW4的化合物19.下列说法不正确的是A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应 B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMn04溶液褪色C.石油通过分馏、催化裂化可得到汽油等轻质油D.煤的液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径之一20.下列说法不正确的是A.氨基酸种类较多，它们之间能发生反应，合成更复杂的多肽物质B.淀粉和纤维素的分子组成均为（C6H10O5)n，但两者不属于同分异构体C.油脂和乙酸乙酯都属于酯类物质，在诚性条件

6、下的水解称为皂化反应D.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液或甲醛溶液，都能使蛋白质凝聚而析出21. Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，装置如图，其反应原理可表不为：Mg+2AgCl= MgCl2+2Ag。下列有关说法不正确的是A. a电极是该电池的负极 B. b电极发生氧化反应C. b电极的电极反应式为：2AgCl+2e-=2Ag+2Cl-D. 电池工作时，电子从a电极经外电路流向b电极22.一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为2L的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)= 2Z(g), H =-a kJmol-1 (a0).经 2min 后，测

7、得 Y 的物质的量为 0.24mol。 下列说法正确的是A. 2min内，Y的平均反应速率为0.015molL-ls-l B. 2min 时,X 的反应速率为 0.005 mol，C. 2min 内，消耗 0.02 mol X,生成 0.04 mol Z D. 2min内，X和Y反应放出的热量为akJ23.定温度下，在恒容的密闭容器中发生可逆反应：3X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g) H = a kJ mol-1.24.下列情况可以说明该反应达到化学平衡状态的是A.2(X)=3(Z) B.混合气体的总质量不变C.混合气体的密度不变 D. AH的数值不变25.下列关于电解质溶液的叙述不军碑

8、的是A.常温下，pH=10 的氨水中，c(OH-)=c(NH4+）+c(H+）B.常温下，0.1 molL-l NH4溶液的pH小于7能说明NH3H20是弱电解质C.常温下，pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后，c(C1-)=c(NH4)c(H+)=c(OH-)D.等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足最的Zn完全反应，两者产生的H2样多能量26.根据能录变化示意图，下列热化学方程式正确的是26.下列说法不正确的是A.碘晶体升华，只需克服碘单质分子间的作用力B.冰、干冰、水晶中的化学键类型相同，都属于分子晶体C.N2和CS2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. ICOH晶体在

9、熔融状态下离子键被削弱，形成Q由移动的离子，因而具有导电性27.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LH20中含有H0键的数目为0.2B. 5.6g Fe与O.1molCl2充分反应转移电子的数目为0.3C.常温下，lLpH=2的硫酸中由水电离出的H+的数目为0.01D. 3g乙酸和葡萄糖混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.1Na28. 25时，向 20mL 0.1 mol L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是A. b点表示的溶液中c（Na+)c(CH3COOH)B. c

10、点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C. a 点溶液中 c(CH3COO-)约为 10-3molL-1 D.b、d 两点的溶液中，均有 c(CH3COOH)+c(CH3COCT) = 0.1 molL-129.工业上利用NaOH溶液来吸收、分离并利用C03制造全降解塑料，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出）：下列有关该方法的叙述中不年哼的是A.生产过程中，可循环利用的物质有CaO和NaOH B.该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型C.取捕捉室中的溶液，滴加少最稀盐酸，其反应的离子方程式：CO32-+H+=HCO3-D.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤30.某混合溶

11、液X可能含有下列离子中的若干种：Na+、K+、Mg3+、 Ba2+、 CO32-, SiO32-、Cl-，已知c(Na+)=1.2 molL-1。现取lOOmL该溶液进行如下实验。下列有关推断不正确的是A.溶液X中一定不存在Mg2+、Ba2+ B.步骤能确定溶液X中一定存在Cl-C.步骤中生成白色沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3 D.溶液X中至少存在4种离子，且c(K+)0.6mol L-1非选择题部分31.(8分)(1)氨分子的电子式为 ；天然气的主要成分为 。(写化学式)。(2)苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热（50-60)，生成硝基笨的化学方程式： 。(3)请完成以下溶液中

12、发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO:的离子方程式： C103-+ Cl-+ = ClO2+Cl2 + 32.(10分）已知有机物X、M、A, B、C、D有如图所示的转化关系。X是天然的有机高分子化合物，C是食醋的主要成分。请回答下列问题：(1)B中官能团的名称为 。(2)XM的实验中,检验有M生成的常用试剂是 , 对应的现象为 。(3)写出A+CD的化学方程式： 。(4)下列说法正确的是 。A.工业上A可由乙烯在一定条件下与水通过取代反应制得B.由B生成A的反应类型属于加成反应，也属于还原反应C.可用饱和碳酸钠溶液鉴别有机物A、C、D D.有机物C和硬脂酸（C17H35COOH)属于同系物33. (8分）为探究某黑色粉末X(仅含两种元素的组成和性质，设计并完成如下实验，所测气体体积己转化为标准状况下的体积。已知：气体甲在标准状况下的密度约为2.86 gL-1 请回答：(1)X的组成元素为 (用元素符号表示)，其化学式为 。(2)检验溶液丙中含有的金属阳离子的方法是 。(要求写出相应的操作、现象及结论）(3)溶液丙中加入适最H202溶液发生反应的离子方程式为 。34. (10分）实验室常用软锰矿（主要成分是Mn02)和浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示。(1)写出实验室中制取Cb的化学方程式： 。 (2)为制纯净、干燥的Cl2，B、C洗气瓶中的