高一化学必修一第二章离子反应课件.ppt

1、1.2 离子反应及其发生条件,课时二,第二节 离子反应,前提测评：,1、在下列物质中：CH3COOH HClNaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe (1) 属于强电解质的是_ (2) 属于弱电解质的是_ (3) 属于非电解质的是_ (4) 溶液中主要以离子形式存在的是_, , , , ,2、请完成下列方程式： HCl + AgNO3 NaCl + Na2SO4,= AgCl+ HNO3,不反应,课时二,离子反应,一、离子反应 定义：有离子参加或离子生成的化学反应。,有白色沉淀生成,无明显现象,实验,课时二,小结： Na2SO4与 NaCl不符合复分解

2、反应的条件，不 能反应，而Na2SO4与BaCl2可以生成BaSO4沉淀。,小结： BaCl2溶液与Na2SO4 溶液混合反应本质： Ba+ + SO42- = BaSO4，而Na+与Cl-仍存在溶液中,用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子叫做离子方程式。,课时二,二、离子方程式 实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,1、离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。,例1：写出氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式,(1)“写”：,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + CuCl2,写出正确的化学方程式,(2)“拆”：,易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他物质写化学式。如

3、单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。,Ba2+ + 2Cl- + Cu2+ + SO42- = BaSO4+ Cu2+ + 2Cl-,(3)“删”,:删去两边没反应的离子,Ba2 + SO42- = BaSO4,(4)“查 ”,:检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。,课时二,例2：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式,(1)“写”,(2)“拆”：,(3)“删”,(4)“查”,: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,: CaCO3+2H+ +2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2 + H2O,: CaCO3+ 2H+ = Ca2+CO2 + H2O,:

4、 检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。,小结: 四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。,例3：判断下列离子方程式的正误,(1)铜置于稀盐酸中： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2,(2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： Ba2+ + SO42- = BaSO4,铜与稀盐酸不发生反应,反应中还有Cu（OH）2沉淀生成,(3)氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合： Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O,(4)碳酸钙和醋酸反应： CaCO3 + CH3CHOOH = Ca(CH3CHOO)2 + H2O + CO2,方程式不对，应该是

5、生成2个H2O,醋酸钙不是沉淀，不能写化学式，方程式没配平。,(5)向石灰水通入过量CO2： Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O,因为CO2过量，CaCO3会与CO2继续反应，所以不会有 沉淀生成。,离子方程式的意义 ：,不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可 表示所有同一类型的离子反应。,练习1: 完成下列反应的离子方程式 HCl + NaOH H2SO4 + KOH HNO3 + Ba(OH)2,以上三个反应的离子方程式均为：H+ + OH- = H2O,是否所有的酸碱反应都能写成上面的形式？,小结： H+ + OH- = H2O这一离子反应只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水之一类酸碱中和反应。,练习2 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？,Ca2+CO32-=CaCO3 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CO2+2OH-=CO32-+H2O BaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2,思考2：,上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目 有何变化?,总有离子数目的减少。,小结：离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。,总结：,本节课我们主要学习了离子反应与其发 生的条件与实质，以及离子方程式的书写。 离子反应发生的