高一化学离子方程式

1、高一化学专题二第二单元 之三离子方程式 （二课时）导学目的:1、 通过学习,能够掌握强电解质和弱电解质2、 学会写离子反应方程式3、 掌握离子方程式的正误判断4、 学会判断离子是否大量共存导学内容:一. 强电解质与弱电解质1. 在4只相同的小烧杯中加入50mL物质的量浓度均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按图示装置进行实验强电解质 strong electrolyte弱电解质 weak electrolyte定义化合物种类电离条件电离程度溶液里的粒子物质类别实例下列物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）Cu、液氨、蒸馏水、氯化钠晶体、硫

2、酸溶液、干冰、BaSO4、金刚石2电离方程式: 。酸：强酸：常见的强酸有： ，电离方程式： 弱酸：常见的弱酸有： ，电离方程式：碱：强碱：常见的强碱有： ，电离方程式： 弱碱：常见的弱碱有： ，电离方程式：盐：可溶性盐： ，电离方程式： 不溶性盐： ，电离方程式： 酸式盐：常见的酸式盐有： ，电离方程式：盐的溶解性规律： ； ； 。金属氧化物：在加热至熔融时 ，电离方程式：二。离子反应 ionic reaction : ；离子方程式ionic equation : 。1、定义： 。一般下，在水溶液中全部以离子形式存在的物质写成离子形式，以分子、部分电离成离子等都写成“分子”形式，即强酸、强碱和

3、可溶性盐三大物质写成离子形式，其它的：弱酸、弱碱、不溶性盐和单质、氧化物、气体物质等都仍旧写成原“分子”形式。2离子方程式的书写方法、步骤： 写 写出反应的化学方程式； 拆 把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删 将不参加反应的离子从方程式两端删去。查 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。理 整理方程式，成为一个书写端正、字迹清楚的方程式。3练习（1）、下列说法正确的是A、CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B、NaCl溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的Na和ClC、H2SO4在电流作用下在水中电离出H和SO42D、检验CO32离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生

4、的气体通入澄清石灰水（2）、下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有 A、1个 B、2个 C、3个 D、4个（3）、现有：铁片、NaCl、稀氨水、CH3COOH、酒精、稀盐酸、浓H2SO4、KOH、蔗糖、H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 （4）、书写下列反应的离子方程式1、氢氧化铁与盐酸反应： ；2、石灰石与盐酸反应： ； 3、铁和稀硫酸反应： ；4、金属钠和水反应： ；5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应： ；6、氯化钠和硝酸银溶液反应： ；7、纯碱与醋酸反应： 。4书写离子方程式易出现的错误分析（1）

5、、强弱电解质不分，易溶与难溶不分例：氢氧化铁与盐酸反应：OHHH2O(错) 应为： 。（2）、没有注意反应事实例：铁和稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2(错) 应为： 。（3）、没有遵守质量守恒和电荷守恒例: 金属钠和水反应：Na2H2ONa2OHH2(错) 应为： 。（4）、系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应：HSO42OHBa2BaSO4H2O（错）应为： （5）、漏写离子 将上一题写成：Ba2SO42BaSO4(错)（6）、没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应：NaClAgNO3AgClNaNO3（错）应为： （7）、不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠

6、固体和浓硫酸加强热制氯化氨：HClHCl(错) 无离子方程式三离子在溶液中能否大量共存问题思考方法：离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。（1）看离子间能否发生复分解反应 离子间能否生成难溶物。如：Ca2CO32CaCO3，所以Ca2和CO32在溶液中不能大量共存。 离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。如：2HCO32CO2H2O、HHCO3CO2H2O、2HSO32SO2H2O。所以H和CO32、H和HCO3、H和SO32等在水溶液中不能大量共存。 离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。如：HOHH2O、 HF一HF、 HClOHClO、

7、OHNH4NH3H2O，所以H和OH、H和F、H和ClO、OH和NH4等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均为弱酸）。（2）看离子间能否发生氧化还原反应一般地说典型的氧化性离子（如Fe3、MnO4、Cr2O72、C1O等）和典型的还原性离子（如Fe2、S2、I、SO32等）因在溶液（特别是酸性溶液）中发生氧化还原反应而不能大量共存。（3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H（或OH）。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2（蓝色）、Fe3（棕黄色）、Fe2（浅绿色），MnO4

8、（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。四、离子方程式的三个层次：1、第一层次 分清哪些可拆成离子、哪些不可拆成离子。强酸、强碱和可溶性盐三类物质可以拆成离子，其它的都不能拆。2、第二层次 过量、少量问题。 以少量的物质为1mol作基准； 分清哪些离子参加反应：一是如何反应的，二是先与哪个离子反应。3、第三层次 通过计算才能书写离子方程式。练习一：1、下列离子方程式书写正确的是A、碳酸钙与盐酸反应：CO322H CO2H2OB、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO42 BaSO4C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OHH2S S2H2OD、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe3Cu2 2Fe3

9、3Cu2、下列反应的离子方程式正确的是A、大理石和硝酸：CO322H H2OCO2B、铁和稀盐酸：2Fe6H 2Fe33H2C、稀硫酸和氨水：HNH3H2O NH4H2OD、碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3H H2OCO23、下列离子方程式书写正确的是A、NaOH和稀H2SO4：OHH H2OB、Fe和稀HCl反应：Fe2H Fe3H2C、Ba(OH)2和H2SO4反应：HOH H2OD、NaHCO3和H2SO4反应：HCO3H H2OCO24、下列反应的离子方程式正确的是A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3H H2OCO2B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H Ca22H2OC、向稀氨

10、水中加入稀盐酸：NH3H2OH NH4H2OD、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H Ca2H2OCO25、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A、K、Ag、NO3、Cl B、Ba2、Na、CO32、OHC、Mg2、Ba2、Cl、NO3 D、H、K、CO32、SO42E、K、H、NH4、OH6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A、K、Na、HSO3、Cl B、Na、Ba2、Cl、NO3C、NH4、K、Cl、NO3 D、K、Na、ClO、S27、下列无色溶液中离子可大量共存的是A、Cu2、SO42、Fe3、Cl B、Ba2、Na、NO3、CO32C、MnO4、Fe2、Na、SO42

11、D、Na、NO3、K、SO428、下列酸性条件下离子能大量共存的是A、Na、K、CO32、SO42 B、Cu2、SO42、HCO3、NaC、Cu2、SO42、NO3、Fe3 D、OH、Na、Mg2、SO429、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A、OH、Ba2、NO3、K B、HCO3、Cl、Na、Cu2C、Na、SO42、Cu2、Cl D、Fe3、Cl、Na、NO310、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是A、CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B、CaCO3和HCl与Na2CO3和HC

12、lC、BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl11、写出下列反应的方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的还要标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、氧化产物。（1） 稀HNO3与Cu(OH)2 ；（2） Cu片放入AgNO3溶液 ；（3） 醋酸与氨水反应 ；（4） 实验室制取氧气 。12、把下列离子方程式改写成化学方程式 （1）AgClAgCl ；（2）2HCO32CO2H2O ；（3）Fe2O36H2Fe33H2O ；（4）Cu22OHCu(OH)2 ；（5）Ba2CO32BaCO3 。13、分别用一种试

13、剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质需加入的试剂有关离子方程式HNO3 (H2SO4)Cu (Fe)ZnSO4 (CuSO4)NaCl (Na2CO3)练习二：1、写出下列反应的化学方程式，再将它们改写成离子方程式 Fe HCl ；离： 。 Zn H2SO4 ；离： 。 CuO H2SO4 ；离： 。 Fe2O3 HCl ；离： 。 Fe CuSO4 ；离： 。 Mg(OH)2 HNO3 ；离： 。 NaOHH2SO4 ；离： 。 NH3H2O HCl ；离： 。 NaHCO3 HCl ；离： 。NaHCO3 NaOH ；离： 。 CH3COOH Ca(OH)2 ；离：

14、 。 CH3COOH CaCO3 ；离： 。CH3COOH Na2CO3 ；离： 。 NaOH溶液中通入少量CO2 。 离： 。 NaOH溶液中通入过量CO2 。 离： 。 Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 。 离： 。 HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 。 离： 。2、除杂题（用离子方程式表示） Na2SO4（Na2CO3） 。 NaCl（Na2SO4） 。 FeSO4（CuSO4） 。 Na2CO3（NaOH） 。 NaHCO3（Na2CO3） 。3、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式（化学计量数不可改变） 2H CO2H2O 3HFe3 Cu2SO42 Cu(OH)2 CO2 CO32 HCO3 CO32 Ca22OH CaCO3 4、完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）（1）（ ）2（ ）（ ）2（ ） BaSO42H2O（2）（ ）Ca22（ ） CaCO3（ ）（3）Cu2（ ）Ba22（ ） BaSO4Cu(OH)2（4）（ ）3H Fe3（ ）5、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： A B C E C NaOH 蓝