高考化学总复习基础模块综合检测题

1、高考化学总复习基础模块综合检测题1一、选择题1下列应用与碳酸钠和碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳【解析】选D。A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B项是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al33HCOAl(OH)33CO2；C项是因为CO水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。2下列有关酸碱中和滴定的叙述正确的是A滴定

2、时，标准液的浓度一定越小越好B用盐酸做标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化【解析】选D。A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差。3无色透明溶液中能大量共存的离子组是ANa、Al3、HCO、NO Bc(Al(OH)4)、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NO DNa、NO、ClO、I【解析】选C。A项，Al3因与HCO发生相互促进的水解反应，不能大量共存

3、；B项，c(Al(OH)4)与Mg2反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项，NH与CH3COO虽能发生相互促进的水解反应，但能大量共存；D项，ClO与I能发生氧化还原反应不能大量共存。4在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小【解析】选B。化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，

4、溶液的pH增大，D错误。5常温下，某溶液中由水电离出的c(H)和c(OH)的乘积是11020 mol2L2，下列说法中正确的是A该溶液的溶质不可能是NaHCO3 B该溶液的pH一定是10C该溶液的溶质不可能是NaHSO4 D该溶液的溶质可能是正盐【解析】选A。由水电离的c(H)c(OH)11010molL1，故水的电离受到抑制，而NaHCO3能促进水的电离，故溶质不可能为NaHCO3，A项正确；B项，该溶液的pH可能为10或4；C项，若该溶液pH4时，溶质可以是NaHSO4；D项，正盐对水的电离平衡可能促进，也可能无影响，故溶质不可能是正盐。6下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACOH2O

5、HCOOH，用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H，明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl，制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【解析】选D。纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；利用水解原理制得TiO2xH2O，加热脱水即可制备TiO2纳米粉，C正确；配制SnCl2溶液时加入NaOH能促进Sn2水解，D错误。7常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是A在

6、pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOHBOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH【解析】选D。pH12的溶液呈碱性，HCO不能大量共存，故A错误；pH0的溶液呈酸性，SO与NO不能大量共存，故B错误；若0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，则c(OH)1104 molL1，说明BOH是弱碱，其电离方程式应为BOHBOH，故C错误；若0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，即c(H)1103 mo

7、lL1，说明HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，水解呈碱性：AH2OHAOH，故D正确。825 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O) B加入10 mL盐酸时：c(NH4)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na) D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH4)c(Na)【解析】选B。A.NH3H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na)c(NH3H2O)。B当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na)c

8、(Cl)，根据电荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知c(NH)c(H)c(OH)。C.溶液pH7时，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)。D加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3H2O中和完，根据物料守恒有c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。9常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(

9、CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【解析】选D。点溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，整理后得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)；点溶液的pH7，据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)；点溶液

10、中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。二、非选择题10NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（1）NaClO溶液pH7，用离子方程式表示原因：_。（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_。（3）某小组同学用如图所示装置探究NaClO和KAl(SO4)2饱和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入KAl(SO4)2饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_。【解析】（1）写水解反应方程式即可。（2）次氯酸钠具有强氧化性，能漂白纸浆。（3）考虑Al3与C

11、lO的双水解。【答案】（1）ClOH2OHClOOH （2）漂白纸浆（3）Al33ClO3H2O3HClOAl(OH)311 ()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。（2）乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_(填编号)。A前者大B后者大 C二者相等 D无法判断（3

12、）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2BHHB、HBHB2。（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/L Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB) Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)【解析】（1）一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸

13、。（2）据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。（3）丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。（4）据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) mol/L。（5）注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。【答案】（1）a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸（2）C（3）c(Na)c(A)c(OH)c(H) （4）1041010（5）A

14、C12NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可做净水剂，其原理是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0.1 molL1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4溶液中c(NH)。（3）浓度均为0.1 molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，

15、0.1 molL1的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(写出精确结果)。（4）室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。【解析】（1）Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降。（2）NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中A

16、l3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。（3）NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)(1031011) molL1。（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液中均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的

17、电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种溶质，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。【答案】（1）Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 （2）小于（3）NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小(1031011) molL1 （4）ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)13某校

18、化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有_；实验中应测定的数据有_。（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。用分析天平准确称取该样品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_。用浓度为0.100 0 molL1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_。滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是_。指示剂变色范