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文档简介
1、,原子核外排布 原子结构示意图 离子及离子结构示意图,课题2 原子的结构,目录,1.原子的构成,3.原子核外排布以及原子结构示意图,4.离子及离子结构示意图,2.相对原子质量,一、原子核外电子的排布(又叫分层运动),1、电子能量的高低与离核远、近的关系:,电子层 离核远近 能量高低,一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q,低 高,近 远,(2)第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子。,(3)最外层不超过8个电子。,(1)电子先排满能量较低的电子层,然后再排能量稍高的电子层。,8个(He为2个),比较稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,稀有气体 元
2、素 非金属 元素 金属 元素,一般少于 4个,稳定结构,一般不参加化学反应,3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,元素的化学性质主要决定于原子的 。,元素的种类由原子的核电荷数(质子数)决定。,最外层电子数,不稳定结构,不稳定结构,易失去最外 层电子,易得到电子,8个电子 (He为2个),一般多于或等于4个,钠原子(Na),钠离子( Na+ ),氯原子(Cl ),氯离子( Cl- ),阳离子,阴离子,1.概念:,带电的原子或原子团,如S2、SO42-。,2.离子的形成:,原子,阴离子( - ),阳离子( + ),3.离子的表示方法:,Na+,Cl-,离子结构图,离子符号,二、离子,原子中: 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子: 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子: 核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,判断下列哪些是原子结构示意图,哪些是离子结构示意图,1.离子,阳离子-带正电荷的粒子,阴离子-带负电的粒子,2.离子符号的意义(考试重点),Mg2+,2,请思考:怎么表示3个铝离子?,离子和原子的关系,【知识拓展】,像氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物,叫做离子化合物。 离子化合物:由阴离子和阳离子
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