2018年高三复习步步高离子反应离子方程式知识点及习题

1、考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。考点一电解质及电离1电解质及其分类答案电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融2电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成_的离子的过程。(1)强电解质完全电离，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_、_、_。(2)弱电解质部分电离，用_表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。如H2CO3的电离方程式：_，_。(3)酸式盐的电离。多元强酸酸

2、式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。如NaHSO4溶于水中：_；NaHCO3溶于水中：_，_。答案自由移动(1)=H2SO4=2HSONaOH=NaOH(NH4)2SO4=2NHSO(2)H2CO3HHCOHCOHCO(3)NaHSO4=NaHSONaHCO3=NaHCOHCOHCO3依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3H2O为弱碱。A

3、：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。深度思考1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)金属能导电，所以金属是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质()(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质()(6)弱电解质溶液中存在

4、多种共价化合物分子()(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强()2现有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气 NaClCaCO3NaHCO3乙醇Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)题组一强、弱电解质概念

5、的理解与判断1下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案B解析溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误；弱电解质存在电离平衡，电离过程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl、K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3、H

6、Cl等，故D正确。2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质稀硫酸NaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)CO2C2H5OHH2O答案C解析A项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项中的NH3为非电解质，错误；D项中的H2O为弱电解质，错误。1溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。2单质、混合物都不是电解质研究的范畴

7、。题组二电离方程式的书写与判断3下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的电离：HSH2OH2SOHDNaHSO4加热熔化：NaHSO4=NaHSO答案D解析A项应为Na2CO3=2NaCO；B项应用可逆号；C项是HS的水解。4有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO、CO。(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_，属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_。答案(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaC

8、O3、CaCO3、CaSO4(2)H2OHOH、H2CO3HHCO、HCOHCO考点二离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应。(3)离

9、子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析出溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2，SO与Ba2反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式，得C

10、u2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。3电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式盐a弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS、HSO等；b强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHS

11、O4应写成Na、H和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na和HSO。(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2、OH。(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O题组一基本反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(3)氧化镁溶于

12、稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸OHH=H2O。(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上CaCO32H=Ca2H2OCO2。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合NHOH=NH3H2O。(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)NHH2ONH3H2OH。Na2S溶液呈碱性，其原因是S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。2完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2MnO24H2

13、ClMn2Cl22H2O。(2)用NaOH吸收Cl2Cl22OH=ClClOH2O。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4)FeCl3腐蚀铜箔：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(5)过氧化钠溶于水：2Na2O22H2O=4Na4OHO2。书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况出现在生成物中写化学式；是反应物处于溶液状态写离子符号；是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“”“”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“=”“”“”。(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加

14、热写NH3H2O。(4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。(5)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。(6)单质，氧化物保留化学式。题组二多重反应离子方程式的书写3完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。(4)Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2。(5)Fe

15、O溶于稀HNO3中3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。题组三离子反应与导电能力变化4下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过

16、量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()题组一连续型1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O；碱不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：COH=HCO；盐酸过量：C

17、O2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3；强酸过量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；稀HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。题组二先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：HOH=H2O；NaOH

18、过量：NHH2OH=NH3H2OH2O。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：8H2NO6I=4H2O3I22NO；HI过量：Fe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO。(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OHH=H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；CO2H=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2O。(4)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为HOH=H2O；Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O。脱离“写、拆、删、查”四

19、步书写法的直接书写过程根据题意确定反应物确定反应物离子和产物离子题组三配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3过量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(3)Ba(OH

20、)2溶液与NaHSO4溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11Ba2OHHSO=BaSO4H2O，此时溶液呈碱性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为SOBa2=BaSO4。“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。考点

21、三离子方程式的正误判断题组一合理拆分化学式1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS()(2)氯气溶于水：Cl2H2O2HClClO()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(5)Na2O2固体与水反应：2O2H2O=4OHO2()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)H2S是弱酸应保留化学式；(2)HClO是弱酸，应保留化学式；(3)HCO难电离，不能拆成H和CO；(4)NH3H2O是弱

22、碱应保留化学式；(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式；(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二是否满足“三守恒”2正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2

23、ClMn22H2OCl2()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2O()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子均不守恒。“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。题组三离子反应是否符合反应原理3正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀

24、硝酸反应Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2SO=BaSO4()(6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO和稀HNO3的反应FeO2H=Fe2H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应HSOBa2OH=BaSO4H2O()(9)HS的电离HSH2O=H3OS2()(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH()(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NHOHNH3H2O()(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO

25、()“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al

26、(OH)3CO()(5)少量SO2和NaOH反应SO2OH=HSO()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NHHSO2OH=NH3H2OSO()“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。1(2016海南，3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液

27、混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案C解析A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式可能为HSOBa2OH=H2OBaSO4Ba(OH)2过量、2HSOBa22OH=2H2OBaSO4(NaHSO4过量)；B项，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式为NHOH=NH3H2O；C项，HNO3是强酸，KOH是强碱，二者在溶液中反应的离子方程式为HOH=H2O；D项，Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合，其发生反应的离子方程式为HPOOH=H2OPO。2(2014大纲全

28、国卷，11)下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO答案C解析A项，反应的化学方程式为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，正确；B项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确；C项，H和OH先发生反应生成H2O，错误；D项，铅蓄电池充电时PbSO4在阳极失电子，生成PbO2，

29、正确。3(2013大纲全国卷，11)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3答案A解析以学过的元素化合物知识和离子反应的书写原则逐项分析。A项，过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3；B项，氯化钠与浓硫酸反应的生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4；C项，磁性氧化铁Fe3O4不能

30、写成离子形式；D项，要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)212H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为12，此时应该生成AlO。42016全国卷 ，27(2)(4)(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。答案(2)2CrO2HCr2OH2O(4)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O解析(2)由图可知，随着溶液酸性增大，溶液中c(Cr2O

31、)逐渐增大，说明CrO逐渐转化为Cr2O，则CrO的平衡转化率逐渐增大，其反应的离子方程式为2CrO2HCr2OH2O。(4)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3反应的离子方程式：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。52015福建理综，23(3)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。答案H2SO3HCO=HSOCO2H2O1下列有关电解质的叙述中，正确的是()A碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率

32、很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质CSO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质答案B解析CaCO3属于盐类，是强电解质，A项错误，B项正确；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3H2O，H2SO4和NH3H2O是电解质，而NH3和SO3是非电解质，C项错误；H2O是弱电解质，D项错误。2某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融

33、态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键答案C解析能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体

34、是单原子分子，不含化学键，故D错误。3下列反应的离子方程式正确的是()A向稀氨水中加入稀盐酸：OHH=H2OB硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SC碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCOH=H2OCO2答案D解析NH3H2O是弱电解质，离子反应中不能拆，必须写化学式；稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与HNO3发生氧化还原反应生成Fe3；醋酸属于弱酸，离子方程式中必须写化学式CH3COOH。4(2015山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液

35、中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D解析A项，HNO3 可将SO氧化为SO，不会生成SO2 气体，错误；B项，通入过量SO2 ，产物应为HSO，错误；C项，Al(OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O，产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4

36、 ，2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。5下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O答案D解析A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为COH2OHCOOH；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O

37、，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。6下列反应的离子方程式书写正确的是()A含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2BCaCO3溶于CH3COOH：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OC过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe32I=2Fe2I2DSO2通入到溴水中：SO2H2OBr2=2HSO2Br答案B解析A项，应生成H2O和Mg(OH)2；C项，应先发生8H6I2NO=2NO4H2O3I2，再发生2Fe32I=2Fe2I2；D项，应改为SO22H2OBr2=4HSO2B

38、r。7下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOHAlOH2O=CH3COOAl(OH)3H2OB将钠粒投入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaC将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2Fe3=Fe2S答案A解析B项，Na不能置换出盐溶液中的金属；C项，应改为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；D项，应改为3S22Fe3=2FeSS。8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白

39、色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO=AgNOH2O答案C解析A项，应改为HCOCa2OH=CaCO3H2O；B项，应改为NHHCO2OHCO2H2ONH3；D项，电荷不守恒、原子不守恒。9下列反应的离子方程式不正确的是()A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NHOH=NH3H2OC在含有Mn2的溶液中加入HNO3酸

40、化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO22Mn24H=5Pb22MnO2H2OD等体积同浓度的NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O答案B解析碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，故A正确；等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应，碳酸氢根离子优先反应，正确的离子方程式：HCOOH=COH2O，故B错误；在含有Mn2的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，锰离子被氧化成高锰酸根离子，反应体系显紫红色，反应的离子方程式：5PbO22Mn24H=5Pb22MnO2H2O，

41、故C正确；等体积同浓度的NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式：HSOBa2OH=BaSO4H2O，故D正确。10(2016长春校级期中)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用

42、惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀HNO3Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O答案D解析将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg22Br2H2OMg(OH)2H2Br2，故C错误。11已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸

43、铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH答案A解析(CH3COO)2Pb不能拆开。12离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BMg(HCO3)2与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清

44、石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应答案A解析A项，Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照23混合，会发生反应，离子方程式：2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，正确；B项，Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式：Mg22HCO2Ca24OH=2CaCO3Mg(OH)22H2O，错误；C项，Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，错误；D项，NH4HCO3与澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2HCONH2OH=CaCO3NH3H2OH2O，错误。13向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_(填字母)曲线表示。(4)若向装