2018-2019学年高中化学专题讲座(六)溶液中粒子浓度的大小比较名师制作优质学案新人教版选修4

1、,名校名师推荐 ,专题讲座 ( 六)溶液中粒子浓度的大小比较1守恒关系。(1) 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。如 Na CO溶液中： Na2 H HCO 2CO OH 。2333(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3 溶液中：Na 2HCO3 2 2H2 CO3 。2CO3 (3) 质子守恒( 即水电离出的 2H2 CO3H 和 OH 数目相等 ) 。如在 Na2CO3 溶液中：H HCO3 OH 。2比较依据。(1) 弱电解质电离理论：

2、发生电离的粒子浓度大于电离生成的粒子浓度。例如H2CO溶液中：32多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离) 。H COHCO ?CO(2333(2) 水解理论：发生水解的粒子浓度大于水解生成的粒子浓度。例如Na CO 溶液中：232H2CO( 多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主) 。CO3HCO 3 ?33比较规律。(1) 单一溶液中离子浓度的比较。多元弱酸溶液中，根据多步电离分析。如在H2PO3 。H PO 溶液中： H2PO HPO44344多元弱酸的正盐溶液根据酸根离子的分步水解分析。如 Na2CO3 溶液中： Na CO 23OH HCO3 H 。(2) 混合溶液中各离子浓度的比较。

3、酸碱混合型。a恰好中和型。给定的酸碱是等物质的量的反应) ，反应结束后一( 注意与 H和 OH 物质的量相等的情况区别定是生成正盐和水，故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度的比较问题。如在 10 mL 0.1 mol L 1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系是H 。NaCH 3COOOHb反应过量型。先判断反应前后谁过量，及反应后各物质的量，再考虑电离或水解的情况。当酸( 碱) 的电离程度大于盐溶液中弱离子的水解程度时，可认为盐中的弱离子不水解( 但实际有水解， 程度很小 ) ，此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响；反之可认为酸 ( 碱

4、) 不电离 ( 但实际有电离， 程度很小 ) ，此时主要考虑弱离子水解对离子浓度造成的影响。- 1 -,名校名师推荐 ,1 1如将 0.2 mol L HCN溶液和 0.1 mol L的 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为：Na CN OH H 。盐与酸 ( 碱) 反应型。此类问题与酸碱混合过量型相似，反应后的溶液一般为盐和酸( 碱 ) 的混合溶液，分析时同样从盐溶液中弱离子水解和酸( 碱 ) 的电离相对强弱入手。 1的醋酸钠溶液1盐酸 10 mL 混合后，溶液显酸性，醋如将 0.1 mol L20 mL 与 0.1 mol L酸的电离程度大于NaCHCHCOO

5、 的水解程度，则溶液中有关粒子的浓度关系是COOCl33 。CH 3COOHH OH(3) 不同溶液中同一离子浓度的比较。要看溶液中其他离子对其影响。如在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，NHCl ；4HCOONH； NHHSO； (NH )SO； (NH ) CO，2NH 由大到小的顺序为： 。444444234 练习 _1已知常温下：某 NaHSO3溶液的 pH 5，则在 NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ()Ac(Na) c) c2)(HSO ) c(OH ) c(H(SO33Bc(Na ) c(H ) c(OH) c(SO32 ) c(HSO3)Cc(Na) c2(

6、SO3 ) c(HSO3 ) c(H2SO3)(H) c(H2SO3)Dc(OH ) c) c(HSO3解析：根据 pH5 溶液呈酸性可知： c(OH ) c(H ) ，A 错误；电荷守恒的正确关系式为c(Na) c2， B 错误； C 为物料守恒的正确关系式；将电荷守恒和物(H) c(OH ) 2(SO) c(HSO )33料守恒关系式结合起来可得：2 c) c(H2SO3) ， D 错误。c(OH ) c(SO3)(H答案： C2常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是() 时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应A当溶液中 CH COO Na3 时，一定是氢氧化钠过量B当溶

7、液中 CH3COO NaC当溶液中 CH3COO Na H OH 时，一定是醋酸过量D当溶液中 Na CH COO OH H 时，一定是氢氧化钠过量3解析：当溶液中 时，一定是醋酸过量， A、 B 项错， C 项正确； D 项，当氢CH COO Na3氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。答案： C3等物质的量浓度、 等体积的下列溶液中： H2CO3， Na2CO3， NaHCO3， NH4HCO3， (NH4) 2CO3，2CO3 的大小关系为_ 。答案： - 2 -,名校名师推荐 ,4下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A在 12 H 2CO30.1 mol LNaHCO3

8、溶液中： NaHCO3 CO3B在 1 H CO0.1 mol LNa CO溶液中：OH H HCO 23323 10.1 mol L 12OHHC向 0.2 mol LNaHCO3溶液中加入等体积NaOH溶液：CO3HCO3D常温下， CHCOONa和 CHCOOH混合溶液 (pH 7，33 0.1 mol L1： Na33Na) CH COOCH COOHH OH 答案： D5常温下， 一定体积 pH 2 的二元弱酸 H R 溶液与一定体积pH 12 的 NaOH溶液混合后溶液2呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是()ANa 2R 2 HR BNa 10 2 mol L 1CR 2

9、OH HR Na H DR 2 Na H OH 答案： A 1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液6 25 时，有 CH3COOH CH3COO 0.1 mol L中 CH3COOH、CH3COO 与 pH 的关系如图所示。 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()ApH 5.5 的溶液中：CH COOHCHCOOHOH33BW点所表示的溶液中：Na H CH3COOH OH CpH 3.5 的溶液中： Na H OH CH3COOH0.1 mol L 1D向 W点所表示的 1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体 ( 溶液体积变化可忽略) ：H CH3COO OH解析： A 项

10、， pH 减小时，酸性增强，CH3COO浓度减小， CH3COOH浓度增大，所以两条曲线与CH3COO、 CH3COOH浓度的对应关系为：- 3 -,名校名师推荐 ,当 pH 5.5 时， CH3COOCH 3COOH， A 项错误。答案： A7在 Na2S 溶液中，下列关系式中错误的是()ANa H S 2 HS OH BNa 2S 2 2HS 2H 2SCOH H HS 2H 2SDS 2 OH HS 解析： A 项电荷不守恒，正确的关系式为Na H 2S 2 HS OH ，故 A 项错误。答案： A8现有 0.2 mol L 1 NaOH 溶液 0.2 mol L1HX 溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中 Na X 。则(1) 中由水电离出的 OH_中由水电离出的H ( 填“ ”“”或“ ”“”或“ X 知， OHH ，说明 NaX溶液显碱性，HX为弱酸，则有： 0.2 mol L1 NaOH溶液中的 OH 大于 0.2molL 1 HX 溶液中的 H ，由于溶液中的 OH 或 H 越大，越抑制水的电离，由水电离出的H