2026年河北地质职工大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北地质职工大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学键的说法正确的是A.分子中只有共价键，离子化合物中不可能含有共价键B.NaCl中阴阳离子间存在离子键，NH₄Cl中阴阳离子间也存在离子键C.Ar原子之间存在共价键D.HCl溶于水能电离出H⁺和Cl⁻，所以HCl中存在离子键2、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中含有Na⁺的数目为N_AB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AC.常温常压下，16gO₃含有的氧原子数为N_AD.1molNa与足量O₂反应，失去的电子数为2N_A3、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.金属性：Na＜Mg＜AlC.非金属性：F＜O＜ND.氢化物稳定性：HF＞H₂O＞NH₃4、下列反应中，属于氧化还原反应但不是置换反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.CuO+H₂═Cu+H₂OC.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑D.CaCO₃═CaO+CO₂↑5、下列说法正确的是A.中性溶液的pH一定等于7B.强酸溶液的pH一定小于弱酸溶液的pHC.c(H⁺)＞c(OH⁻)的溶液一定呈酸性D.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减小6、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都属于不饱和烃B.苯分子中含有碳碳单键和碳碳双键C.乙酸和乙醇在一定条件下可以发生酯化反应D.乙醇使酸性KMnO₄溶液褪色，说明乙醇具有还原性7、一定条件下，对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大C.使用催化剂，可以增大正反应速率，减小逆反应速率D.达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等8、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中长期放置，最终变为NaOHB.氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应C.氢氧化铝能溶于过量氨水D.FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色9、下列关于非金属及其化合物的说法正确的是A.SO₂能使品红溶液褪色，说明SO₂具有氧化性B.SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C.浓硝酸在光照下久置会变黄，是因为浓硝酸不稳定易分解D.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性10、影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是A.升高反应体系的温度B.减小反应物的浓度C.降低反应体系的压强D.减少生成物的量11、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数决定核素种类B.核外电子数决定元素的化学性质，与质子数无关C.原子中的质子数和中子数一定相等D.阳离子的核外电子数大于质子数12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.酒精挥发C.铁在潮湿空气中生锈D.玻璃破碎13、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳14、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.一定是主族元素C.一定是金属元素D.无法仅凭最外层电子数确定具体位置15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O16、相同物质的量的下列气体，在相同条件下体积最大的是A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.体积相同17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铁D.氧化铜18、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol19、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷20、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量D.加热试管中的液体时，试管口不对着任何人21、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种分子构成的B.混合物一定是由不同种元素组成的C.氧化物中一定含有氧元素D.含有氧元素的化合物一定是氧化物22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.CO和CO2D.H2O和D2O23、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠差D.钠与水反应的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.过渡元素都是金属元素D.短周期元素是指第2、3周期的元素25、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.放热反应在常温下一定很容易发生26、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体27、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.H+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Cu2+、Na+、OH-、Cl-28、实验室制取气体时，能用向上排空气法收集的是A.H2B.O2C.NH3D.HCl29、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等C.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动30、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的盐酸，当恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL31、下列有关原子结构的叙述正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.最外层电子数决定元素的种类32、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.离子化合物中一定含有离子键33、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=高温=CaO+CO2↑34、根据酸碱质子理论，下列物质中既能作为酸又能作为碱的是A.NH3B.H2OC.CO32-D.NH4+35、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CH4D.CO236、将10gNaOH溶于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L37、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H638、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si39、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列条件的改变能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.降低压强C.增大N2浓度D.使用催化剂40、在原电池中，负极发生的反应是A.氧化反应B.还原反应C.既发生氧化反应又发生还原反应D.不发生反应41、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.能电离出H+的化合物一定是酸B.氧化物是指含有氧元素的化合物C.胶体是纯净物，溶液和浊液是混合物D.冰水混合物属于纯净物42、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体43、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-D.铁在氧气中燃烧的方程式：4Fe+3O2点燃2Fe2O344、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO445、鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，最好选用A.稀盐酸B.NaOH溶液C.CaCl2溶液D.酚酞试液46、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷，溶液和浊液不带电荷B.胶体粒子直径在1~100nm之间C.胶体不稳定，静置后易产生沉淀D.可用过滤的方法分离胶体和溶液47、将钠投入水中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠迅速消失，发出嘶嘶声D.向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变蓝48、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAC.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NAD.常温常压下，48gO3中含有的氧原子数为3NA49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子的空间构型为平面正方形B.乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红50、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵固体熔化时破坏的是离子键51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl53、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol54、下列各组粒子中，属于同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.金刚石和石墨55、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2SO456、下列操作能证明溶液中含有SO42-的是A.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀C.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀D.加入稀硝酸，产生气泡57、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O258、下列四种物质中，沸点最高的是A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te59、下列反应中，反应速率最快的是A.钠与冷水反应B.铁与稀盐酸反应C.铝与稀硫酸反应D.铜与稀硫酸反应60、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再变化C.N2、H2、NH3浓度相等D.N2完全转化为NH361、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.质子数一定等于中子数C.电子在核外做规则运动D.原子的质量主要集中在原子核上63、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O64、下列关于化学键的说法错误的是A.离子键存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键存在于金属单质和合金中D.分子间作用力不属于化学键65、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl66、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇能与Na反应生成氢气C.乙烯不能发生加成反应D.乙酸不能与NaOH反应67、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.Fe₂O₃68、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、Ca²⁺69、下列关于金属性质的说法正确的是A.所有金属常温下都是固体B.金属都能与盐酸反应生成氢气C.金属钠应保存在煤油中D.金属活动性：Cu>Na70、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用药匙取用块状大理石D.点燃氢气前检验纯度71、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+72、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO273、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl74、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L75、下列有机物中，能与新制氢氧化铜悬浊液加热反应生成砖红色沉淀的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙酸乙酯76、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br77、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.移除部分NH3D.使用催化剂78、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠能与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气B.过氧化钠是白色固体C.碳酸氢钠比碳酸钠稳定D.钠在空气中燃烧生成氧化钠79、下列关于氯气的叙述错误的是A.氯气是一种黄绿色有毒气体B.氯气能与铁反应生成氯化亚铁C.氯气能与氢氧化钠溶液反应D.氯气溶于水可形成氯水80、在一定温度下，向密闭容器中发生反应2NO2⇌N2O4，下列说法正确的是A.反应达到平衡时NO2和N2O4浓度相等B.反应达到平衡时正逆反应速率均为零C.反应达到平衡时各物质浓度不再改变D.增大压强对反应速率无影响81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石82、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.蜡烛燃烧D.酒精挥发83、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.给液体加热时，试管口对着自己C.读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯84、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子85、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁86、某物质的化学式为H₂SO₄，该物质属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物87、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑88、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.空气89、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中错误的是A.用托盘天平称量氯化钠时，两盘各放一张质量相同的纸B.用量筒量取水时，俯视读数C.将称好的氯化钠倒入烧杯中D.用玻璃棒搅拌以加速溶解90、下列做法不利于保护环境的是A.分类回收垃圾B.使用可再生能源C.大量使用农药化肥D.植树造林91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O93、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.ClD.F94、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB95、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质均属于高分子化合物96、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L97、下列有关化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.实验室制取氧气结束时，应先熄灭酒精灯再将导管移出水面98、已知：①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，由此可判断Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为A.Fe>Cu>AgB.Ag>Cu>FeC.Cu>Fe>AgD.Fe>Ag>Cu99、下列说法正确的是A.所有烷烃的通式均为CnH2n+2B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇和乙醚互为同分异构体D.糖类物质都能发生水解反应100、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入足量水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.4:1

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】离子化合物中也可能含有共价键，如NH₄Cl中N与H之间为共价键，故A错误。NaCl中Na⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间也为离子键，故B正确。Ar为稀有气体，原子间不存在化学键，故C错误。HCl是共价化合物，溶于水发生电离，故D错误。2.【参考答案】C【解析】A项未指明溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误。标准状况下H₂O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误。O₃的摩尔质量为48g/mol，16gO₃的物质的量为1/3mol，含氧原子数为1/3mol×3×N_A=N_A，C正确。Na与O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂，Na均显+1价，1molNa失去1mol电子，即N_A个电子，D错误。3.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na＞Mg＞Al，A错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，B错误。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性F＞O＞N，C错误。非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞H₂O＞NH₃，D正确。4.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项Zn与稀硫酸反应是置换反应，也是氧化还原反应，不符合题意。B项H₂还原CuO是置换反应，也是氧化还原反应，不符合题意。C项过氧化钠与水反应，Na₂O₂中氧元素化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但不是置换反应，符合题意。D项碳酸钙分解无元素化合价变化，不是氧化还原反应，不符合题意。5.【参考答案】C【解析】pH=7只有在常温下才表示中性，温度升高水的离子积增大，中性溶液pH小于7，A错误。强酸溶液浓度很稀时，其pH可能大于浓的弱酸溶液，B错误。溶液酸碱性的本质是c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小，c(H⁺)＞c(OH⁻)的溶液一定呈酸性，C正确。稀释醋酸溶液，c(H⁺)减小，但c(OH⁻)增大，D错误。6.【参考答案】D【解析】甲烷是饱和烃，A错误。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，B错误。乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确。乙醇被酸性高锰酸钾氧化，体现乙醇的还原性，D正确。7.【参考答案】B【解析】增大压强，正、逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，A错误。升高温度，分子运动加剧，有效碰撞次数增多，正、逆反应速率都增大，B正确。催化剂同等程度地增大正、逆反应速率，不改变平衡状态，C错误。达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。8.【参考答案】B【解析】钠在空气中长期放置，最终转化为白色的Na₂CO₃粉末，A错误。Al₂O₃既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B正确。氢氧化铝不溶于弱碱氨水，C错误。Fe²⁺与KSCN溶液不反应，溶液不变红色，Fe³⁺遇KSCN溶液才变红，D错误。9.【参考答案】B【解析】SO₂使品红褪色是因为其具有漂白性，与氧化性无关，A错误。SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂O，B正确。浓硝酸见光或受热分解生成NO₂，NO₂溶于浓硝酸使其变黄，C正确。氯气本身无漂白性，是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。10.【参考答案】A【解析】升高温度，反应物分子中获得能量的数目增多，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，化学反应速率增大，A正确。减小反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，化学反应速率减小，B错误。对于有气体参与的反应，降低压强相当于减小浓度，反应速率减小，C错误。减少生成物的量不影响正反应速率，D错误。11.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素原子的质子数不同。中子数决定核素种类，同种元素可以有不同中子数的核素即同位素。核外电子排布影响化学性质，但本质由质子数决定。许多原子中质子数与中子数不相等，如钠原子质子数11、中子数12。阳离子是原子失去电子形成的，其核外电子数小于质子数。阴离子才是核外电子数大于质子数。故A正确。12.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。铁在潮湿空气中生锈，铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O），有新物质生成，属于化学变化。冰融化成水只是状态改变，无新物质生成；酒精挥发是液体变为气体的过程；玻璃破碎只是形状改变，三者均为物理变化。故C正确。13.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，其水溶液和熔融状态均能导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖是非金属氧化物形成的化合物，在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身属于非电解质。故B正确。14.【参考答案】D【解析】最外层有3个电子的原子可能是硼（第二周期ⅢA族）、铝（第三周期ⅢA族）、钪（第四周期ⅢB族）等。仅知道最外层电子数为3，不知道电子层数，无法确定其所在周期。硼是非金属元素，铝是金属元素，所以也不能确定一定是金属还是非金属。只有同时知道电子层数和最外层电子数，才能确定其在周期表中的位置。故D正确。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均无变化；B项为分解反应，Ca、C、O化合价均无变化；C项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价均无变化。故C正确。16.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，在相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占体积相同。题目中四种气体物质的量相同，且处于相同条件下，因此它们的体积相等，与气体种类无关。分子大小相对于分子间距离可以忽略不计，故体积只取决于物质的量和外界条件。故D正确。17.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。氧化铁和氧化铜均为碱性氧化物，能与酸反应但不能与碱反应。故B正确。18.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算适用于任何气体，与气体种类无关。需注意标准状况指0℃、101kPa的条件，在此条件下气体摩尔体积才约为22.4L/mol。故A正确。19.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。氧气和臭氧是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。故B正确。20.【参考答案】D【解析】加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，D正确。用燃着的酒精灯点燃另一盏容易引发火灾，应使用火柴点燃，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因放热剧烈导致液体飞溅，B错误。NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，C错误。故D正确。21.【参考答案】C【解析】纯净物可由分子、原子或离子构成，如铁由铁原子构成，A错误；混合物可由同种元素的不同单质混合而成，如氧气和臭氧的混合物，B错误；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，C正确；含氧化合物不一定是氧化物，如硫酸含有氧元素但不是氧化物，D错误。22.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数不同，互为同位素，A正确；O2和O3是同素异形体，B错误；CO和CO2是不同化合物，C错误；H2O和D2O是不同的分子，D错误。23.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠能与CO2和H2O反应生成氧气，可用作供氧剂，B正确；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性更强，C错误；离子方程式应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误。24.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7主族、7副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确；过渡元素为第3至12族，全部是金属元素，C正确；短周期包括第1、2、3周期，D错误。25.【参考答案】B【解析】能量变化可表现为热能、光能、电能等多种形式，A错误；反应物总能量高于生成物总能量时释放热量，反应放热，B正确；燃烧反应需点燃但属于放热反应，C错误；氢气和氧气反应放热但常温下不反应，D错误。26.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯能使其褪色，A错误；石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，B错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应生成氢气，C正确；淀粉和纤维素的n值不同，不互为同分异构体，D错误。27.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不能共存；C项各离子间不发生反应，可以大量共存。28.【参考答案】D【解析】向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气反应的气体。H2密度最小，用向下排空气法收集，A错误；O2密度略大于空气，可用向上排空气法但不唯一，B排除；NH3密度比空气小且极易溶于水，用向下排空气法收集，C错误；HCl密度比空气大且极易溶于水，只能用向上排空气法收集，D正确。29.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；升温平衡向吸热方向移动，若正反应放热则逆向移动，D错误。30.【参考答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，两者物质的量之比为1:1。盐酸的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，恰好中和时需NaOH也是0.002mol，所需NaOH溶液体积为0.002mol÷0.1mol/L=0.02L=20mL。31.【参考答案】B【解析】A项错误，氢的同位素氕原子不含中子；B项正确，电子质量约为质子质量的1/1836，可忽略不计，原子质量几乎全部集中在原子核；C项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na+和NH4+质子数均为11，但前者是离子后者是分子；D项错误，质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素化学性质。32.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物可含共价键，如NaOH含O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物；C项错误，金属键存在于合金中；D项正确，离子化合物的定义是含有离子键的化合物，离子键是离子化合物的必要成分。33.【参考答案】C【解析】判断氧化还原反应的依据是有无元素化合价变化。A项为化合反应，各元素化合价均未变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有电子转移；D项为分解反应，各元素化合价不变。故选C。34.【参考答案】B【解析】酸碱质子理论认为：能给出质子的是酸，能接受质子的是碱。H2O给出质子生成OH-作酸，接受质子生成H3O+作碱，具有两性。NH3只能接受质子作碱；CO32-只能接受质子作碱；NH4+只能给出质子作酸。故水是唯一具备两性的物质。35.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。设质量均为m克，各气体的物质的量分别为：O2为m/32、N2为m/28、CH4为m/16、CO2为m/44。CH4的摩尔质量最小，物质的量最大，因此体积最大。利用阿伏加德罗定律推论即可得出结论。36.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1.0mol/L。计算时需注意单位换算，将毫升化为升。37.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子间均以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃，通式为CnH2n+2（烷烃）。C3H8符合该通式，为丙烷，属于饱和烃。C2H4为乙烯含碳碳双键，C2H2为乙炔含碳碳三键，C6H6为苯含特殊大π键，均不属于饱和烃。38.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小。这是因为随核电荷数增加，原子核对外层电子的吸引力增强，电子层收缩。因此原子半径大小顺序为Na>Mg>Al>Si，Na的原子半径最大。39.【参考答案】C【解析】根据勒夏特列原理：A项升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动；B项该反应气体分子数减少，降低压强平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向；C项增大反应物浓度，平衡正向移动；D项催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。故选C。40.【参考答案】A【解析】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极。记忆口诀：负氧正还。例如铜锌原电池中，锌作负极失电子生成Zn2+，发生氧化反应；铜作正极，溶液中H+得电子生成H2，发生还原反应。41.【参考答案】D【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，仅含H+不够，故A错误。氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO4，故B错误。胶体、溶液、浊液都是分散系，均属于混合物，故C错误。冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物属于纯净物，故D正确。42.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范畴；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。43.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，分层排布为2、8、1，结构示意图正确。二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成双键，电子式应为O::C::O形式，选项B未正确表达。硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，选项C电荷不守恒。铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，而非Fe2O3，正确方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4。44.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应。C项为中和反应，无化合价变化。D项为复分解反应，无化合价变化。45.【参考答案】C【解析】Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀CaCO3，而NaHCO3与CaCl2不反应，无明显现象，可鉴别。稀盐酸与两者均反应生成CO2气体，虽反应速率不同但现象相近不易区分。NaOH与NaHCO3反应无明显现象，无法鉴别。酚酞遇两者均变红，颜色相近不易区分。46.【参考答案】B【解析】胶体粒子直径介于1~100nm之间，这是胶体的本质特征，B正确。胶体整体呈电中性，胶体粒子可能带电，A错误。胶体具有介稳性，相对稳定，静置不易产生沉淀，C错误。胶体粒子和溶液中的离子均可透过滤纸，不能用过滤法分离，可用渗析法，D错误。47.【参考答案】D【解析】钠密度比水小，浮在水面上，A正确。钠与水反应放热且钠熔点低，熔化成闪亮小球，B正确。钠与水剧烈反应生成氢气，发出嘶嘶声并逐渐消失，C正确。反应生成NaOH使溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液应变红而非变蓝，D错误。48.【参考答案】D【解析】标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误。Na2O2由Na+和O22-构成，1molNa2O2中含1mol阴离子，即NA个，B错误。未指明溶液体积，无法计算Na+数目，C错误。48gO3的物质的量为1mol，含3mol氧原子，即3NA个，D正确。49.【参考答案】B【解析】甲烷分子为正四面体结构，A错误。乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，B正确。糖类中单糖不能水解，C错误。乙醇呈中性，不能使石蕊变红，乙酸呈酸性能使石蕊变红，D错误。50.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误。氯化铵是离子化合物，熔化时离子键被破坏，D正确。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，是复分解反应。B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C中各元素化合价不变，是分解反应。D中各元素化合价不变，是复分解反应。因此选B。53.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题未涉及质量计算。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。因此选A。54.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。金刚石和石墨也是同素异形体。因此选A。55.【参考答案】C【解析】酸电离时产生的阳离子全部是氢离子。HCl溶于水发生电离：HCl=H++Cl-，能产生H+。NaCl电离产生Na+和Cl-。NaOH电离产生Na+和OH-，属于碱。Na2SO4电离产生Na+和SO42-。能电离出H+的化合物属于酸。因此选C。56.【参考答案】B【解析】检验SO42-的方法是：先加入足量稀盐酸酸化，排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有SO42-。A选项未排除CO32-等干扰，白色沉淀可能是BaCO3。C选项检验的是Cl-。D选项与SO42-检验无关。因此选B。57.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，OH-中O与H之间以共价键结合。NaCl是离子化合物，只含离子键。H2O是共价化合物，只含共价键。O2是单质，含共价键但不是化合物。判断依据：含活泼金属与活泼非金属的一般为离子化合物，铵盐也属于离子化合物。因此选C。58.【参考答案】A【解析】水分子间存在氢键，使水的沸点异常升高，为100℃。H2S、H2Se、H2Te分子间不存在氢键，沸点随相对分子质量增大而升高，但都远低于水的沸点。H2S沸点约为-60℃。氢键对物质物理性质影响显著，会使熔沸点升高。因此选A。59.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPbHCu。钠是极活泼金属，与冷水剧烈反应。铁、铝与酸反应速率较慢。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。反应速率与金属活动性密切相关，越活泼反应越快。因此选A。60.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，特征是各组分浓度保持不变。该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各物质浓度不再变化，达到平衡。A中速率比应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)。C中浓度相等不是平衡标志。D中可逆反应不能进行到底。因此选B。61.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质，故选C。62.【参考答案】D【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12；电子运动无固定轨道，具有波粒二象性；质子和中子质量约为电子的1836倍，原子质量几乎全部集中在原子核，故选D。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移；D为中和反应，化合价不变，故选C。64.【参考答案】B【解析】离子键存在于离子化合物中，如NaCl；共价键可存在于非金属单质（如H₂）和化合物（如HCl）中，B说法错误；金属键存在于金属单质和合金中；分子间作用力是分子间作用，不属于化学键，故选B。65.【参考答案】C【解析】pH越大碱性越强。HCl和H₂SO₄为强酸，pH<7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH为强碱，完全电离出OH⁻，0.1mol/LNaOH的pH=13，最大，故选C。66.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄褪色；乙醇含羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；乙酸含羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应，故选B。67.【参考答案】D【解析】质量=物质的量×摩尔质量。H₂O摩尔质量18g/mol；CO₂为44g/mol；NaCl为58.5g/mol；Fe₂O₃为160g/mol。等物质的量时，摩尔质量越大质量越大，Fe₂O₃最大，故选D。68.【参考答案】C【解析】离子大量共存指离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C中四种离子间不发生反应，能大量共存，故选C。69.【参考答案】C【解析】汞常温下为液体；不活泼金属如Cu、Ag不能与盐酸反应；金属钠易与氧气和水反应，应保存在煤油中隔绝空气；金属活动性顺序Na>Cu，故选C。70.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；块状固体应用镊子夹取；氢气可燃，点燃前必须检验纯度防止爆炸，故选D。71.【参考答案】C【解析】H2O为中性分子，质子数=电子数=10。Na+质子数11、电子数10；Cl-质子数17、电子数18；NH4+质子数11、电子数10，三者均为离子，质子数与电子数不相等。72.【参考答案】C【解析】NH4Cl由NH4+和Cl-构成，属于离子化合物，其中N与H原子间存在共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2为共价化合物，不含离子键。73.【参考答案】C【解析】Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项反应前后各元素化合价均未改变。74.【参考答案】A【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10gNaOH为0.25mol，溶液体积为0.5L，则c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。75.【参考答案】B【解析】乙醛含有醛基，在加热条件下能被新制氢氧化铜氧化，生成砖红色Cu2O沉淀。乙醇、乙酸、乙酸乙酯均不含醛基，不能发生该反应。76.【参考答案】C【解析】Li、Na、K同主族，从上到下电子层数增加，原子半径依次增大。Na、Mg、Al同周期从左到右原子半径减小；O、S、Cl不满足单调递变规律。77.【参考答案】D【解析】使用催化剂可降低活化能，增大反应速率。降低温度和减小压强均使反应速率减小；移除部分NH3不影响正反应速率，只影响平衡移动。78.【参考答案】A【解析】钠是活泼金属，能与冷水剧烈反应生成NaOH和H2。过氧化钠为淡黄色固体；碳酸氢钠受热易分解，稳定性弱于碳酸钠；钠在空气中燃烧生成过氧化钠。79.【参考答案】B【解析】氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁而非氯化亚铁。氯气为黄绿色有毒气体，能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶于水形成氯水。80.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变，并非浓度相等，平衡时反应仍在进行，速率不为零。增大压强使气体浓度增大，反应速率加快。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，也是混合物。蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物，故选C。82.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化、矿石粉碎、酒精挥发都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故选C。83.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，A错误；给液体加热时试管口不能对着自己或他人，B错误；用量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，C正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，D错误。故选C。84.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。其中质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，原子整体呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子，故选B。85.【参考答案】C【解析】钠、镁、铁的汉字偏旁都是"钅"，属于金属元素。氧的汉字偏旁是"气"，属于非金属元素。故选C。86.【参考答案】A【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。H₂SO₄在水中电离产生氢离子和硫酸根离子，阳离子全部是氢离子，属于酸。碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。故选A。87.【参考答案】B【解析】化合反应是由两