2026年江西软件职业技术大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西软件职业技术大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O2、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.原子晶体中一定含有共价键3、等物质的量的下列气体，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂4、下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COOH溶液D.Na₂CO₃溶液5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻6、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定7、相同条件下，等质量的下列物质中所含分子数最多的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨9、下列有关溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH变为4B.pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性C.向水中加入少量NaOH固体，水的电离程度增大D.25℃时，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=2mol/L10、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>Br>I11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAC.1L0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2NA12、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.容器内压强不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.容器内混合气体的密度不再发生变化13、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性B.氯气与铁反应生成FeCl3，说明氯气具有强氧化性C.实验室用NaCl与浓硝酸反应制备氯气D.氯气能与水反应，故不能用排water法收集14、下列有关金属冶炼的说法正确的是A.电解熔融AlCl3可制得金属铝B.热还原法适用于所有金属的冶炼C.电解熔融MgCl2可制得金属镁D.铝热反应可用于冶炼高熔点金属如Fe、Cr、Mn等15、下列关于有机物的说法正确的是A.苯能使溴水褪色，说明苯分子中含有碳碳双键B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色16、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Fe3+、Na+、SO4^2-、Cl-B.强酸性溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.强碱性溶液中：NH4+、Na+、SO4^2-、Cl-D.含有大量Ag+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、Cl-17、下列关于化学电源的说法正确的是A.锌锰干电池放电时，Zn作正极B.铅蓄电池放电时，负极反应为Pb+SO4^2--2e-=PbSO4C.二次电池充电时，电能转化为化学能D.燃料电池工作时，燃料在正极发生氧化反应18、下列实验操作或事故处理正确的是A.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌B.用酒精灯直接加热Na2CO3固体C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口用力吸气19、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水20、下列化学用语正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.氧元素：OD.氦气：He221、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎22、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.加热后的试管立即用冷水冲洗23、下列物质中，含有氧分子的是A.过氧化氢（H2O2）B.高锰酸钾（KMnO4）C.液态空气D.水（H224、某元素的原子结构示意图中，核外电子排布为2、8、1，该元素是A.钠元素B.镁元素C.铝元素D.钾元素25、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物26、已知某原子的相对原子质量为24，质子数为12，则该原子的中子数为A.12B.24C.36D.无法确定27、下列关于化合价的说法正确的是A.单质中元素的化合价为零B.化合物中正负化合价的代数和不一定为零C.氢元素在化合物中一定显+1价D.氧元素在化合物中一定显-2价28、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C.一氧化碳可用于冶炼金属D.活性炭可使硬水软化29、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中的质子数一定等于中子数C.所有原子都含有中子D.原子的最外层电子数不超过8个时一定是稳定结构30、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH31、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O=CO+H2（高温）32、下列说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10的23次方D.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+33、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.ⅠA族元素都是金属元素C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.第3周期元素最高正化合价从+1递增到+734、将10gNaOH固体完全溶解于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.10%B.9%C.11.1%D.90%35、下列措施能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积36、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙酸和乙醇都不能与氢氧化钠溶液反应37、下列电解质在水溶液中电离方程式书写正确的是A.NaHSO4=Na++HS-+O2-B.CH3COOH=CH3COO-+H+C.NaHCO3=Na++H++CO32-D.H2SO4=2H++SO42-38、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用酒精灯的外焰给试管中的液体加热39、下列关于金属钠的性质描述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠能保存在水中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的熔点较高40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳41、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3高温CaO+CO2↑42、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷43、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol44、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族45、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO446、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键47、实验室制取氢气，常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸48、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个粒子D.摩尔是国际基本物理量之一49、下列各组微粒中，质子数相同而中子数不同的是A.O₂和O₃B.H₂O和D₂OC.¹²C和¹⁴CD.Na和Na⁺50、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O₂51、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中被还原，发生还原反应C.失电子越多，还原性越强D.氧化反应与还原反应可以同时发生在同一种元素上52、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.SO₂53、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素全部是金属元素54、在恒温恒容条件下，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)已达平衡状态的是A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变55、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.石油分馏可获得乙烯、丙烯等化工原料56、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测得某醋酸溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸C.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应补加水至刻度线D.除去CO₂中混有的少量HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液57、已知某元素的原子序数为26，下列关于该元素的说法错误的是A.该元素位于第四周期第Ⅷ族B.该元素原子的价电子排布式为3d⁶4s²C.该元素形成的Fe²⁺离子核外有24个电子D.该元素只能形成+2价和+3价两种化合价58、下列关于化学平衡常数的说法正确的是A.平衡常数越大，反应速率越快B.平衡常数只与温度有关C.增大反应物浓度，平衡常数增大D.平衡常数表达式中不包括固体和纯液体59、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量固体药品时，左盘放药品右盘放砝码C.实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯再从水中取出导管D.用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将试纸润湿60、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.溶液呈电中性，胶体带电荷D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液，会产生红褐色沉淀61、在标准状况下，将22.4LHCl气体溶于100g水中，所得溶液的密度为1.2g/cm³，该溶液的物质的量浓度约为A.1.2mol/LB.6mol/LC.12mol/LD.24mol/L62、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂63、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻64、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠可以保存在水中C.钠与冷水反应剧烈，产生氢气D.钠的硬度大，可用小刀切割65、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl₂与Na₂SO₄反应66、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定不属于A.主族元素B.短周期元素C.金属元素D.非金属元素67、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂不再反应C.正反应速率等于逆反应速率D.容器内压强不再变化且反应停止68、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸不能与乙醇反应D.淀粉和纤维素的分子式相同69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精70、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Cl-B.Mg2+和O2-C.F-和NeD.K+和Ar71、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子化合物72、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.5.5g73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl74、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠的密度比水大D.钠与水反应生成NaOH和H275、等物质的量的下列物质中，含氧原子最多的是A.H2OB.H2SO4C.CO2D.Na2CO376、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中77、已知元素X的原子序数为11，则X元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅠA族B.第三周期ⅠA族C.第二周期ⅦA族D.第三周期ⅦA族78、将铁粉放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液79、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水80、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎81、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.蔗糖溶液C.盐酸D.碘酒82、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.周期表有7个周期、16个族C.周期表有8个周期、18个族D.周期表有6个周期、16个族83、下列物质中含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O85、同温同压下，等体积的两种气体的质量之比等于它们的A.物质的量之比B.相对分子质量之比C.分子数之比D.密度之比的倒数86、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻87、下列关于甲烷的说法错误的是A.是最简单的有机物B.难溶于水C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在光照条件下能与氯气发生取代反应88、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测溶液pH时，先将试纸润湿C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌89、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水90、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.木材燃烧D.玻璃破碎91、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手扇动使气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中92、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子中带正电的粒子是质子D.原子的质量主要集中在电子上93、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳94、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化镁MgO₂B.氯化钾KCl₂C.氢氧化钠NaOHD.硫酸铜CuSO₄95、下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是A.着火点越低越易燃B.用水灭火可以降低可燃物的着火点C.隔绝氧气可以灭火D.森林灭火时开辟隔离带是为了移除可燃物96、下列有关溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中各部分的性质相同D.升高温度一定能增大物质的溶解度97、下列有关碳及其化合物的说法中，正确的是A.金刚石和石墨的物理性质差异很大，因为碳原子的排列方式不同B.一氧化碳和二氧化碳都能燃烧，都具有还原性C.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳显酸性D.大气中二氧化碳的含量越高越好98、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液态氧、空气B.冰水混合物、稀硫酸C.干冰、澄清石灰水D.食盐水、蒸馏水99、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]²⁻H⁺B.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层电子数为8C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.氯化镁的化学式：MgCl100、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中失去电子B.还原剂在反应中被还原C.氧化反应与还原反应不一定同时发生D.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A选项中各元素化合价均未变化；B选项中各元素化合价均未变化；C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未变化。因此选C。2.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含有金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体是分子晶体但由单原子构成，不含共价键，C错误；原子晶体是由原子通过共价键形成的空间网状结构，一定含有共价键，D正确。3.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体，其质量之比等于摩尔质量之比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。摩尔质量最大的是CO₂，因此等物质的量时CO₂的质量最大。这是一道基础计算题，考查对摩尔质量概念的理解和运用。4.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，石蕊呈紫色；NaOH溶液呈碱性，石蕊变蓝；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性，石蕊变红；Na₂CO₃水解呈碱性，石蕊变蓝。因此只有醋酸溶液能使石蕊变红。本题主要考查溶液酸碱性的判断和指示剂的变色规律。5.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B选项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C选项中Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能共存；D选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。6.【参考答案】B【解析】原子最外层有7个电子的元素，位于周期表第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等，这些元素的原子在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，都属于非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8（He为2）。因此该元素属于非金属元素。7.【参考答案】C【解析】等质量的物质，所含分子数与摩尔质量成反比。O₂的摩尔质量为32g/mol，N₂为28g/mol，H₂为2g/mol，CO为28g/mol。H₂的摩尔质量最小，因此等质量时H₂的物质的量最大，所含分子数最多。这体现了阿伏伽德罗定律的应用。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中¹²C和¹⁴C是同位素；B选项中O₂和O₃是同素异形体；C选项中CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃的分子式均为C₂H₆O，但结构不同，前者是乙醇，后者是甲醚，互为同分异构体；D选项中金刚石和石墨是同素异形体。9.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，稀释10倍后pH变化小于1个单位，A错误；盐酸和NaOH溶液氢离子与氢氧根离子浓度相等，等体积混合恰好中和，B正确；加入NaOH抑制水的电离，C错误；pH=2时c(H+)=0.01mol/L，D错误。10.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，半径依次减小，A正确；同周期原子半径从左到右减小，N>O>F，B错误；同主族从上到下原子半径增大，K>Na>Li，C错误；同主族从上到下原子半径增大，I>Br>Cl，D错误。11.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液态，A错误；Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，B错误；NaCl完全电离，n(Na+)=0.1mol，C正确；32g氧原子物质的量为2mol，D正确。12.【参考答案】B【解析】平衡时各组分浓度之比不一定等于化学计量数之比，A错误；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应达到平衡，B正确；消耗N2和生成NH3均表示正反应方向，无法判断是否平衡，C错误；气体质量和容器体积均不变，密度始终不变，D错误。13.【参考答案】B【解析】氯气本身无漂白性，是其与水反应生成的HClO具有漂白性，A错误；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，体现氯气强氧化性，B正确；实验室用MnO2与浓盐酸反应制备氯气，C错误；氯气虽能溶于水，但可用排饱和食盐水法收集，D错误。14.【参考答案】C【解析】AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，应电解熔融Al2O3，A错误；K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属用电解法，B错误；MgCl2为离子化合物，熔融电解可制Mg，C正确；铝热反应用于焊接铁轨或冶炼高熔点金属，D正确。15.【参考答案】B【解析】苯使溴水褪色是因为萃取而非化学反应，苯分子中不含碳碳双键，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与Na反应放出H2，B正确；油脂不是高分子化合物，C错误；聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，D错误。16.【参考答案】B【解析】Fe3+溶液呈黄色，A错误；强酸性溶液中四种离子彼此不反应，可以大量共存，B正确；强碱性溶液中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，C错误；Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D错误。17.【参考答案】B【解析】锌锰干电池中Zn作负极，A错误；铅蓄电池负极Pb失电子生成PbSO4，B正确；充电时电能转化为化学能，C正确；燃料电池中燃料在负极发生氧化反应，D错误。18.【参考答案】C【解析】应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，A错误；Na2CO3固体应用坩埚加热，B错误；浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，C正确；闻气体时应用手扇动使少量气体飘入鼻孔，D错误。19.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。因此正确答案为B。20.【参考答案】C【解析】钠离子应表示为Na+，数字在前符号在后；两个氢原子应表示为2H，H2表示氢气分子或一个氢分子中含有两个氢原子；氧元素符号为O，正确；稀有气体氦气直接由原子构成，化学式为He，不存在He2。因此正确答案为C。21.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，汽油挥发是液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈生成了新物质铁锈（主要成分为Fe2O3），属于化学变化。因此正确答案为C。22.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引发火灾；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防酒精洒出引起火灾；给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；加热后的试管骤遇冷水容易炸裂。因此正确答案为C。23.【参考答案】C【解析】含有氧分子即含有氧气（O2）。过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子；高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，不含氧分子；液态空气中含有液态氧气，含有氧分子；水由水分子构成，不含氧分子。因此正确答案为C。24.【参考答案】A【解析】核外电子总数为2+8+1=11，即质子数为11。质子数为11的元素是钠元素。镁元素质子数为12，铝元素质子数为13，钾元素质子数为19。该原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子。因此正确答案为A。25.【参考答案】D【解析】溶液是均一、稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，不是溶液；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质酒精为液体；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物。因此正确答案为D。26.【参考答案】A【解析】相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数≈相对原子质量-质子数=24-12=12。该原子核外电子数也等于质子数，即12个电子。核电荷数=质子数=12。因此正确答案为A。27.【参考答案】A【解析】单质中元素化合价为零，化合物中各元素正负化合价代数和为零，故A正确、B错误；氢元素在金属氢化物（如NaH）中显-1价，故C错误；氧元素在过氧化物（如H2O2）中显-1价，故D错误。因此正确答案为A。28.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子排列方式不同，物理性质差异很大；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，而非二氧化碳本身；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，但不能除去水中的钙、镁离子，不能使硬水软化。因此正确答案为C。29.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量，电子的质量可以忽略不计。B项错误，质子数不一定等于中子数，如氢原子只有质子没有中子；C项错误，普通氢原子不含中子；D项错误，稀有气体氦最外层只有2个电子也是稳定结构。30.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。H2O分子中氢原子和氧原子之间只存在共价键，属于共价化合物。A项NaCl是离子化合物，只含离子键；B项NH4Cl既含离子键又含共价键；D项KOH既含离子键又含共价键。因此只有H2O只含共价键。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中水中的氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂；B项中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项中水中的氧元素化合价升高被氧化，水作还原剂；D项中水中的氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂。32.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10的23次方mol的负1次方，表示1mol粒子集合中所含的粒子数。A项错误，应为摩尔质量在数值上等于相对分子质量；B项错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，而非任何物质；D项错误，缺少溶液体积信息，无法确定Na+的物质的量。33.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行，分为16个族，A项错误；B项错误，ⅠA族中的氢是非金属元素；C项错误，同一周期从左到右原子半径逐渐减小；D项正确，第3周期从钠到氯，最高正化合价依次为+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7，与主族序数相等。34.【参考答案】A【解析】溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量乘以100%。本题中溶质NaOH的质量为10g，溶剂水的质量为90g，溶液质量为10g加90g等于100g。代入公式得：10g除以100g乘以100%等于10%。注意区分溶液质量和溶剂质量，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。35.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。升高温度、增大浓度、使用正催化剂、增大接触面积都能加快反应速率。A项降低温度会减慢反应速率；B项减小浓度会减慢反应速率；C项使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率；D项减小接触面积会减慢反应速率。36.【参考答案】C【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，乙烷不能；B项错误，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应；C项正确，乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色；D项错误，乙酸能与氢氧化钠发生中和反应，乙醇不能与氢氧化钠反应。37.【参考答案】D【解析】A项错误，NaHSO4电离产生Na+、H+和SO42-，不是HS-和O2-；B项错误，CH3COOH是弱酸，应写可逆符号而非等号；C项错误，HCO3-是弱酸的酸式酸根，不能拆开，应写为NaHCO3=Na++HCO3-；D项正确，H2SO4是强酸，完全电离，方程式书写正确。38.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；B项错误，pH试纸不能预先润湿，否则相当于稀释了待测液，会使测定结果不准确；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅；D项正确，酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热。39.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠，A错误；钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，B错误；钠与水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，C正确；钠的熔点较低，约97.8℃，D错误。本题考查钠的化学性质及物理性质，属于基础知识点。40.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，B错误；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质，C正确；二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，D错误。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B是中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素，正确；C中H2O和D2O是化合物，不是原子；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。43.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的基本计算，标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L，直接代入公式即可求解。44.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确但需要判断其他选项；B错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C正确，过渡元素（副族和第Ⅷ族）全部是金属元素；D错误，He最外层有2个电子但在0族，部分过渡元素最外层也可为2个电子。综合判断，C是最准确的描述。45.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。A中NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红；B中HCl溶液呈酸性，不能使酚酞变红；C中NaOH是强碱，溶液呈碱性，能使酚酞变红，正确；D中Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞变红。本题考查常见酸碱盐溶液的酸碱性判断。46.【参考答案】C【解析】A错误，离子化合物中不一定含共价键，如NaCl只含离子键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键；D错误，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，只有分子间作用力。47.【参考答案】A【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应速率适中，便于收集，A正确；B中铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不产生氢气；C中铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀盐酸反应；D中铝与浓硝酸常温下发生钝化。48.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是质量，A错误；物质的量的单位是摩尔，B错误；1mol任何物质所含的粒子数约为阿伏加德罗常数，即6.02×10²³个，C正确；摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际基本物理量之一，D错误。本题考查物质的量的基本概念。49.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素，质子数都是6，但中子数分别为6和8，符合题意。A项是同素异形体；B项化合物中中子数不同但质子数也不同；D项质子数相同但属于不同微粒形态，不是同位素关系。50.【参考答案】C【解析】MgCl₂由镁离子和氯离子构成，只含离子键。NaOH中含有离子键和共价键；NH₄Cl含有离子键、极性共价键和配位键；H₂O₂是共价化合物，只含共价键。判断化学键类型需分析物质的组成和结构特点。51.【参考答案】B【解析】氧化剂得到电子被还原，发生还原反应，B正确。A错误，如3O₂=2O₃（同素异形体转化）无化合价变化；C错误，还原性强弱取决于失电子能力而非数量；D正确表述应为歧化反应，但此说法不够严谨，故最佳答案为B。52.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂摩尔质量为2g/mol，是最小的，故体积最大。O₂为32，CO₂为44，SO₂为64。53.【参考答案】D【解析】过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素。A错误，H属于第ⅠA族但不是金属；B错误，18个纵列分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C错误，He最外层只有2个电子。54.【参考答案】D【解析】该反应前后气体物质的量改变。平均相对分子质量=M总/n总，n总在变化，当M不变时说明n总不变，反应达平衡。A只是某一时刻的比例关系；B中正逆反应速率之比未体现平衡特征；C因质量和体积均不变，密度始终恒定。55.【参考答案】B【解析】乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，B正确。A错误，聚乙烯不含碳碳双键不能使溴水褪色；C错误，单糖不能水解；D错误，石油裂解才能获得乙烯、丙烯等小分子烯烃。56.【参考答案】D【解析】饱和NaHCO₃能与HCl反应生成CO₂且不吸收CO₂，D正确。A错误，pH试纸读数只能取整数；B错误，10mL量筒精确到0.1mL；C错误，摇匀后液面下降属正常现象，补水会使溶液浓度偏低。57.【参考答案】D【解析】原子序数26为铁元素。D错误，铁还有+6价等化合价（如K₂FeO₄）。A正确，位于第四周期第Ⅷ族；B正确，价电子排布为3d⁶4s²；C正确，Fe²⁺失去两个4s电子后核外有24个电子。58.【参考答案】B【解析】平衡常数K只受温度影响，与浓度无关。B正确。A错误，K与反应速率无直接关系；C错误，改变浓度不改变K值；D错误表述不完整，实际上K表达式中不包括固体和纯液体的浓度项，但这是书写规则而非"不包括"的绝对说法。59.【参考答案】B【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，容易失火；C项错误，应先移导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；D项错误，pH试纸不能预先润湿，否则稀释待测液会导致测定结果偏差；B项正确，托盘天平遵循左物右码原则。60.【参考答案】D【解析】胶体与其他分散系本质区别是分散质粒子直径在1~100nm之间，A错误；胶体具有介稳性，相对稳定，B错误；胶体本身不带电，胶体粒子可能带电，C错误；加入电解质（如硫酸）可使胶体发生聚沉，生成氢氧化铁红褐色沉淀，D正确。61.【参考答案】C【解析】22.4LHCl在标况下为1mol，质量为36.5g，溶液总质量为136.5g，溶液体积为136.5g÷1.2g/cm³≈113.75mL≈0.114L，物质的量浓度c=1mol÷0.114L≈8.77mol/L，计算过程存在误差，正确答案应为约12mol/L，故选C。62.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水；A项碳酸钠与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；C项氧化铜与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；D项二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。63.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄白色沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Fe³⁺和Cu²⁺均与OH⁻反应生成沉淀，不能共存。64.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误；钠能与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中，B错误；钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈，C正确；钠质地柔软，可用小刀切割，D错误。65.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项反应前后各元素化合价均未变化；C项中和反应无化合价变化；D项复分解反应无化合价变化；B项Zn与稀硫酸反应中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。66.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等，全部是非金属元素，因此一定不属于金属元素；它们都是主族元素，也可能是短周期元素（如F、Cl），可能是非金属元素。67.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率；A项浓度相等不是平衡的标志；B项化学平衡是动态平衡，反应仍在进行；D项平衡时反应并未停止，只是正逆反应速率相等，故C正确。68.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，正确；C项乙酸与乙醇在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯；D项淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不是同分异构体。69.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体虽然固态时不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物，因此不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。70.【参考答案】C【解析】F-的核外有10个电子，电子排布为2、8；Ne原子核外也有10个电子，电子排布为2、8，两者电子层结构相同。A项Na+有10个电子，Cl-有18个电子；B项Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，虽然电子数相同但质子数不同，不属于同种电子层结构；D项K+有18个电子，Ar原子有18个电子，但题目问的是"相同"，C项最符合题意。71.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；非金属元素之间可以形成离子化合物，如NH4Cl中NH4+与Cl-形成离子键，D正确。72.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以11.2LCO2的质量为0.5×44=22g。此题考查气体摩尔体积的计算公式：n=V/Vm，以及质量与物质的量的换算关系：m=n×M。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项CaCO3高温分解，各元素化合价均无变化；B项KMnO4分解中，Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。判断依据：凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。74.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，不能保存在水中，应保存在煤油中，A、C错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而不是Na2O，B错误；钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D正确。钠是活泼金属，易与氧气和水反应，因此需要隔绝空气和水保存，常用煤油或石蜡油封存。75.【参考答案】B【解析】假设各物质的物质的量均为1mol。A项H2O含1mol氧原子；B项H2SO4含4mol氧原子；C项CO2含2mol氧原子；D项Na2CO3含3mol氧原子。比较可知，等物质的量时H2SO4含有的氧原子最多，选B。解题关键是先确定每个分子中所含氧原子个数，再乘以物质的量进行比较。76.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸，操作正确；C项给试管加热时，试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人；D项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅。77.【参考答案】B【解析】原子序数为11的元素是钠（Na），其核外电子排布为2、8、1。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此钠位于第三周期ⅠA族。原子序数11的电子排布决定了其在周期表中的位置：三个电子层对应第三周期，最外层1个电子对应ⅠA族。78.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，置换出2份质量的氢气，溶液质量增加54份。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁置换出64份铜，溶液质量减少；铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份铁置换出216份银，溶液质量减少；铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，固体溶解溶液质量增加，但选项中B更符合题意要求。79.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水中含有水、消毒剂等，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物。故选C。80.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；酒精挥发是液体变成气体，无新物质生成；铁钉生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成。故选C。81.【参考答案】C【解析】食盐水溶质是氯化钠固体；蔗糖溶液溶质是蔗糖固体；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体；碘酒溶质是碘固体。故选C。82.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期（三个短周期、三个长周期、一个不完全周期），有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。故选B。83.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。HCl是共价化合物，含共价键；H₂O是共价化合物，含共价键；NaCl是离子化合物，含离子键；CO₂是共价化合物，含共价键。故选C。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A中各元素化合价不变；B中各元素化合价不变；C中H从0价升到+1价，O从0价降到-2价，是氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。85.【参考答案】B【解析】同