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文档简介

1、名校名 推荐3-1-2弱电解质的电离（第二课时）教学目标：1 了解影响弱电解质电离的因素。2 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动3 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。教学重点影响弱电解质电离的因素教学难点影响弱电解质电离的因素教学过程预习探究（学生用）1、勒夏特列原理：可逆反应达到平衡，改变某一因素平衡向削弱这一因素的方向移动。2、影响化学平衡移动的因素：温度、压强、浓度3、弱电解质电离平衡的特点是_逆、动、等、定、变_互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入 】上节课， 我们学习了弱电解质的电离，弱电解质的电离也是可逆过程

2、，同样符合勒夏特列原理，今天我们一起学习影响弱电解质电离平衡的因素。【教师强调】本节课主要内容是影响弱电解质电离的因素。【板书】影响弱电解质电离的因素【问题 1】我们学习了电离常数，通过课本表3-1，得出影响弱电解质电离因素？【学生思考回答】【教师总结】不同的物质电离常数不同，电离常数越大，说明此物质越容易电离，内因：弱电解质本身的性质。【问题 2】根据勒夏特列原理，完成下表：CH3 COOH，CH3COO H加入物质或方法盐酸氢氧化钠固加热CH3 COONa固体大量水1名校名 推荐体电离平衡移动方向【学生思考并回答】【教师总结】 1温度：弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进弱电解质的电离

3、；2加水：加水稀释， CH3COO 和 H 碰撞的几率降低，促进弱电解质的电离，但离子浓度降低；3加入相同离子的物质（同离子效应）：抑制弱电解质的电离；4加入能发生反应的物质：促进弱电解质的电离加入物质或方法盐酸氢氧化钠固加热CH3 COONa固体大量水体电离平衡移动方抑制促进促进抑制促进向【板书】影响弱电解质电离的因素内因：物质本性外因：浓度、温度、同离子效应等【自主练习】判断正误（1）一定条件下，01molL 1 的氨水中，加水稀释，促进电离，c(OH)增大，(，加水稀释，虽然促进电离，但离子浓度降低)（2）稀醋酸溶液中， 加水稀释后， 溶液中的值增大 （， 因为是同一溶液，因此此比值可以看作是物质的量比值，加水稀释，促进电离， n(CH3COOH)减小，n(CH3COO)增大，即此比值减小）（3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度(， CH3COONa 是强电解质，完全电离出 CH3COO和 Na ，

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