课题2　金属的化学性质.ppt

1、金属的化学性质,1. 知道镁、铝、铁等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识一些常见金属与酸的反应。 3.能够准确判断出化学反应中的置换反应。,学习目标,你知道有那些金属可以和氧气反应？,镁和氧气反应,铁和氧气反应,温故知新,一、金属与氧气的反应,一、金属与氧气的反应,镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,金属与氧气反应的条件和剧烈程度可以反应金属的活动性.,“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。,思考,因为铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。,铝在常

2、温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具等日常用品有许多是用铝制的？,4Al+3O2 = 2Al2O3,厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？ 能用铁或铝的吗？为什么呢？,玻璃 不能，因为醋酸会与铁或铝反应,联系实际,资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯就发现了有些金属可以和酸反应生成一种气体.,1、所有的金属都可以和酸反应吗？,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,疑问：,二、金属与盐酸、稀硫酸的反应,二、金属与盐酸、稀硫酸的反应,反应剧烈，产生气泡多,反应比较剧烈，产生气泡多,反应缓慢，产生气泡少,不反应,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4

3、+ H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,反应剧烈，产生气泡多,反应比较剧烈，产生气泡多,反应缓慢，产生气泡少,不反应,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 。 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 . 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 .,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,根据实验和此漫画，填空：,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2

4、 + H2 ,观察镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的化学方程式，你发现有什么特点？,单质,化合物,另一种单质,+,+,另一种化合物,火眼金睛,基本反应类型之三,由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。,A+BCB+AC “单换单”,化合反应： “多变一”,分解反应： “一变多”,三、置换反应：,特点：,下列习题能将你难住吗？,试判断下列物质的化学反应类型: A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应,（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ ）,（2）H2CO3=CO2+H2O （ ）,（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）,（4）CaO+H2O=Ca(OH)2

5、 （ ）,C,B,C,A,黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。,你能帮助警察鉴别真假黄金吗？,学以致用,友情提示:从金属与氧气、酸反应去找,ZnHCl= ZnCl2+H2 ,1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,堂堂清,2、出土的文物中，金器保存很好，铜器表面略有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（ ） A、金、铜、铁 B、铁、金、铜 C、铜、铁、金 D、铁、铜、

6、金,D,3、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ） A.CuCl2 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2,A,4、把生铁放入足量的稀盐酸中，充分反应后，观察到烧杯底部有黑色物质，则黑色的物质是 ( ) A 、生铁 B 、碳 C 、硫酸亚铁 D 、碳和铁,B,5、下列反应不属于置换反应的是（ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO Cu+CO2 CC+2CuO 高温 2Cu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu,B,6下列关于金属的说法正确的是（ ） A各种金属在常温下都不能与氧气反应 B各种金属在高温下都能与氧气反应 C根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性 D各种金属都能与盐酸发生置换反应,C,再见。,学习本节课你应该知道：,1.很多