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文档简介

1、专题复习有关化学方程式的综合计算,2018.4,重点化学方程式检测,1、珍珠粉（含有碳酸钙）高温煅烧的反应原理 2、服用氢氧化镁治疗胃酸过多的原理 3、纯碱碳酸钠与熟石灰的反应原理 4、氢氧化钠变质的原理 5、碳酸钠与盐酸反应原理,对照检查:,CaCO3=CaO+CO2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,高温,中考考试要求,利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算 利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质

2、 不参加化学反应） 化学方程式与溶质质量分数简单综合计算,计算公式,反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和- 生成沉淀的质量-生成气体的质量-反应后不溶性杂质的质量,类型一：文字叙述类,将适量的二氧化碳通入100克氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8克碳酸钠溶液，请计算： （1）参加反应的二氧化碳的质量为_克。 （2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,类型二：坐标曲线类,某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取21.3克样品于烧杯中，加入173.4克水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加入稀盐酸质量关系如图，请计

3、算：样品中氢氧化钠的质量,气体质量（克),稀盐酸质量(克）,A,B,2.2,100,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,类型三：实物流程图类,_,类型四：表格数据分析类,称取12.5克珍珠粉样品，进行四次高温煅烧冷却称量剩余固体的质量，记录如下：,计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_克 (2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数,拓展提升：标签综合类,胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5克-7.3克。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9克，为治疗胃酸过多需服用下列抑酸剂。,某牌复方抑酸剂 有效成分：氢氧化镁 作用用途：用于治疗胃酸过量 用法用量：口服，每次2片，每天3次 药物含量：每片含0.145克氢氧化镁,1、按说明书用量每天中和胃酸中盐酸溶质质量是多少克？ 2、通过计算判断该患者胃液中的盐酸能否恢复到正常范围？,能力提升测试,为了测定某氢氧化钙样品中Ca (OH)2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，一定质量的该样品分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：,在 _ 次实验中，反应容器内有白色固体剩

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