物质的第四课时(物质的量浓度)10.9.ppt

1、,物质的量浓度,在实际中的应用：实例(体检指标的表示方法）,初中浓度的表示方法,定义：,表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。,公式：CB=,单位：,nB: mol,V: L,CB: mol/L,1、物质的量浓度,溶液的体积,注 意,1升是溶液体积，并非溶剂体积。溶质用物质的量表示，不是用质量表示。,练习,1.判断题,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( )

2、（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ),x,x,注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。,（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L,0. 5,（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓 度为 mol/L。,2,（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的 量为mol 。,（4）10 mol HCl能配成L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。,5,1,物质的量浓度 (mol/L),溶质的物质的量 (mol),溶液的体积 (L),=,物质的量浓度溶液的配制,专用仪器：,容量瓶,注 意

3、 事 项,梨形、细颈、平底、磨塞。,容量瓶上注明有温度和量程，,1. 瓶塞不能漏液,容量瓶上只有一条刻度线。,2. 不可装热或冷的液体,3. 不许存放液体或进行化学反应,（注意：不要错写成 溶量瓶）,规格有：100mL、250mL、500mL、1000mL,4. 在使用前要检漏（检漏方法）,配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液,1. 计算：,注 意 事 项,m (NaCl) =1L0.5 mol/L58.5 g/mol = 29.3g,1. 放平，调零点。,2. 左物右砝,3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码,2. 称量：,用托盘天平称量。,5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。,

4、4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。,配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液,1. 计算：,注 意 事 项,m (NaCl) = 29.3g,物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。,1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。,2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。,2. 称量：,用托盘天平称量。,3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多，溶解要静止冷却一段时间。,3. 溶解：,在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。,思考：为何不直接在容量瓶中溶解？,配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液,1. 计算 2. 称量 3. 溶解,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，,洗液应全部转移到容量瓶中。,4

5、. 转移（冷却后）,用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。,5. 洗涤,保证溶质全部转移到容量瓶中。,6. 定容,振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度2-3处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。,思考：如液面超过了刻度，怎么办？,溶液浓度变小，请重新配制。,配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液,1. 计算 2. 称量 3. 溶解,4. 转移（冷却后 ） 5. 洗涤 6. 定容,7. 摇匀,盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。,8. 装瓶,将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。,练习 1,欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用

6、量筒量取 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 取适量蒸馏水， 将 缓慢注入到 中，并用 不断搅拌，待 溶液 后，将溶液沿玻璃棒移入 中， 用少量蒸馏水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时， 改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。 最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到 中并贴好贴签。,13.6,烧杯,浓硫酸,水,玻璃棒,冷至室温,容量瓶,烧杯,玻璃棒,容量瓶,1-2 cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,V ( 1. 84g /cm3 )( 98% ) = ( 0. 25L) ( 1mol / L) ( 98g /mol ),配制一定物质的量浓度

7、溶液的误差分析:,天平的砝码沾有其它物质或已经生锈腐蚀。,砝码有残缺。,称量固体物质时出现“左码右物”（已移动游码）,药品放入烧杯溶解时，烧杯里面原先有水。,偏高,偏低,偏低,无影响,偏低,溶质易吸水易挥发，称量是动作太慢。,配制一定物质的量浓度溶液的误差分析:,溶解或稀释时没有冷却到常温就转移到容量瓶。,转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒。,转移前容量瓶有少量的蒸馏水。,容量瓶用蒸馏水洗后再用待配溶液润洗。,偏高,偏低,无影响,偏高,偏低,定容时仰视读数。,定容时俯视读数。,偏高,配制一定物质的量浓度溶液的误差分析:,溶解、转移、洗涤时有液体流出容器外。,定容摇匀后，静置时发现夜面低于刻度线， 又再

8、加水至刻度线。,定容时加水超过刻度线，取出部分溶液，使液面下降到刻度线。,偏低,偏低,偏低,有关物质的量浓度的基本计算,例1、在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,练1、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 练2、在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 练3、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？,从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、 10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？ 所含溶质是否相等？,因为溶液

9、具有均一、稳定的特征，,所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积 的溶液，,其浓度不变，,所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。,在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目,思考：,10L 1mol/L 酒精溶液与10L 1mol/L 蔗糖溶液所含 溶质微粒数是否相同？,强 电 解 质,酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子状态存在，所 含溶质的物质的量相同，即微粒数相同。,思考：,1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液 所含溶质微粒数是否相同？,NaCl = Na+ + Cl-,1mol 1mol 1mol,CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-,1mol

10、1mol 2mol,（不一定相同）,（1）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度 为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。,1,（2）0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度 为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。,（3）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度 为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。,2,1,0. 5,0. 2,0. 3,下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ） （A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0. 3 mol/L

11、 Na2SO4 溶液 （C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液,C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L,C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L,C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L,C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/L,B,再思考Na+ 物质的量最大的是 （ ）,A,已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三种溶液中 Na+ 浓度 相等，溶液的体积比为 3：2：1，求溶液中溶质的物质的 量

12、之比。, C ( Na+ ) 相等, C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) = 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2, V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1, n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 ) = 63 : 32 : 21 = 9 : 3 : 1,例1、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 练1、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？,质量分数与物质的量浓度的换算,例1、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 练1、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,有关溶液稀释的计算,1、200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为多少？ 2、 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_; 3