浙江省温州市龙湾中学高一化学《常见的醇》课件

1、,乙醇分子间存在氢键,无色、透明有特殊香味的液体 密度为0.79g/ml，比水小 易挥发，沸点为78.5 能溶解多种有机物和无机物，跟水以任意比互溶,1、乙醇的物理性质：,2、乙醇的用途,(1)作为饮料酒的成分，例如市售的各种白酒、曲酒等，主要成分就是乙醇的水溶液。 (2)体积分数75%的乙醇作为消毒剂,在医药上常用于皮肤和器械消毒。 (3)乙醇可以代替汽油作为燃料。 (4)重要的有机溶剂和有机合成原料，制备乙醛、乙醚、氯仿、各种有机酸乙酯等。,1)、乙醇与钠反应,乙醇能与K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属反应放出H2,2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2,应用：检验-OH的存

2、在，也可计算分子中-OH数目。,（取代反应）,3、乙醇的化学性质,乙醇与钠反应的现象 钠沉入底部，有气泡产生,2)、乙醇与氢卤酸反应,油状液体,NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr,应用：制卤代烃的方法之一。,（取代反应）,分子内脱水,3)乙醇的脱水反应,规律：邻碳有氢 且醇消去H2O、卤代烃消去HX,（消去反应）,浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂,现象：有气体产生、酸性高锰酸钾溶液褪色,反应温度：170； 加碎瓷片； V醇V酸 = 13 检查气密性；,CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O,分子间脱水,注意： 醇分子间脱水得到醚。 可以是相同的醇

3、，也可以是不相同的醇。,（取代反应）,4)乙醇的酯化反应,注意： 浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 酯化反应本质取代反应，该反应为可逆反应 断键：酸脱羟基，醇脱氢。,（取代反应）,乙醇与无机酸成酯 CH3CH2O-H + HO-NO2 CH3CH2ONO2 + H2O,5)乙醇的氧化反应,(1)燃烧反应,(2)催化氧化,乙醛,（脱氢氧化）,C2H4H2O,现象：黑色氧化铜被还原成红色、管口有乙醛气味,是消去反应吗？,三氧化铬,硫酸铬,3C2H5OH+2CrO3+3H2SO43CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O,判断是否酒后驾车的方法：,(3) 强氧化剂（酸性高锰酸钾、重铬酸钾、三氧化铬）

4、 乙醇 乙醛 乙酸,二、醇去氢氧化反应：,同碳有氢才能被氧化,一、有机氧化、还原反应：,氧化：去氢、加氧 如醇到醛、醛到酸的反应 还原：加氢、去氧 如醛到醇、烯到烷的反应,2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2,乙醇的分子结构与化学性质的关系, , , ,如何区分乙醇溶液和无水乙醇？,取少量试样，加入无水硫酸铜， 若出现蓝色，则证明有水.,如何实现由乙醇溶液向无水乙醇转化？,乙醇溶液 无水乙醇 (96%) (99.5%),加CaO生成Ca(OH)2,蒸馏,乙醇的工业制法 发酵法 乙烯水化法,醇类,1、定义:,2、通式:,3、分类：,烃基或苯环侧链碳与OH相连结的化合物,饱和一元醇的

5、通式是CnH2n+1OH 或ROH 与少一个碳原子的饱和一元羧酸的相对分 子质量相同,按羟基的数目分：,按烃基的饱和度分：,按烃基连接方式分：,一元醇、二元醇、多元醇,饱和醇、不饱和醇,脂肪醇（链烃醇）、芳香醇、脂环醇,烃分子中饱和碳原子上的氢被OH取代生 成的化合物,4、物理性质：,低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味，与水任意比混溶； 含4 至 11 个 C 的醇为油状液体，可以部分溶于水； 含12 个 C 以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶于水。 醇的沸点随分子里碳原子数的递增而逐渐升高。,5、化学性质,与金属钠反应,练习：请写出乙二醇与金属钠反应的化学方程式,与HX反

6、应,氧化反应,与羟基相连的碳原子上有2个H被氧化成醛；有1个H被氧化成酮；没有H则不能被氧化。,（4）消去反应,连羟基的碳的邻位碳上有H才能发生消去反应。,6、几种重要的醇,甲醇,乙二醇,丙三醇,木精、木醇。有毒，人饮用10ml就能使眼睛失明，再多则能致死。可作车用燃料，是新的可再生能源。,无色、黏稠有甜味的液体，易溶于水和乙醇,可作抗冻剂。,俗称甘油，是无色、黏稠有甜味的液体，吸湿性强，具有保护皮肤作用。能跟水、酒精以任意比混溶。,丙三醇与新制氢氧化铜的反应,产生绛蓝色,甲醇的应用,直接甲醇燃料电池 直接甲醇燃料电池是由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成。在催化剂作用下甲醇被氧化为H2O和CO2。甲醇用完后，只要补充甲醇水溶液就可以继续使用了。正极和负极的电极反应分别为： 负极：2CH3OH + 2H2O-12 e 2CO2+ 12H+ 正极：3 O2+12H+12e 6H2O DMFC可以用于笔记本电脑、汽车等。它可以实现污染