高中化学 专题三：微粒间作用力与物质性质 离子键 离子晶体课件 苏教版选修3

1、离子晶体,本课学习重点,1、理解离子键的概念、形成过程、特点，了解晶格能的含义。 2、理解离子晶体的概念、物理性质特征，掌握常见的离子晶体的相关知识及有关晶胞的计算。,要点1：离子键知识,1、离子键的定义及如何形成？ 请用电子式表示NaCl的形成过程： 2、离子键构成微粒？ 3、离子键特点：,温故知新,形成化合物的元素的电负性之差1.7,阴、阳离子,静电作用，没有方向性与饱和性,4、离子化合物含有哪些类型化学键？ 必有离子键，可能有共价键； 5、离子化合物范围主要是哪些 ？ 大多数盐（如 NaCl、CsCl、NH4Cl等） 强碱（如 NaOH、KOH等） 活泼金属氧化物（如 MgO、Na2O等

2、）,要点1：离子键知识,温故知新,练习反馈,例1、下列化合物中含有共价键的是, MgO KCl NH4Cl CO2 NaOH CaCO3 K2SO4,问题2、上述属于离子化合物的是( ),例2、写出下列微粒的电子式： 原子：Na Mg Cl N 离子：Na+ Mg2+ S2- Cl- 化合物：MgO NaCl,1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ） A、1与6 B、2与8 C、9与11 D、8与14,2、下列说法正确的是（ ） A、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。 B、离子键无方向性和饱和性。 C、晶体中有阳离子就一定有阴离子

3、。 D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。,D,BD,练习,重晶石 BaSO4,明矾 KAl(SO4)2,食盐 NaCl,萤石 CaF2,1、离子晶体定义？ 阴阳离子间通过离子键结合成的晶体 2、离子晶体物理性质有什么特点？ 具有较高的熔、沸点；硬而脆； 在熔融状态或形成水溶液能导电 3、离子晶体是由什么微粒通过什么作用力而形成？ 阴、阳离子，离子键,温故知新,要点2：离子晶体知识,要点3：晶格能,1、离子键强弱用什么“量”来具体衡量？ 2、晶格能数值大小与离子键强弱有何关系？ 对离子晶体物理性质有什么影响？,学习新知,晶格能（U）：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量

4、。,晶格能越大，离子键越强， 使离子晶体的熔沸点越高、硬度越大。,晶格能能量方程式举例：,要点3：晶格能,学习新知,U = 786 kJ mol -1,小结:晶格能与离子型化合物的物理性质,晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。,影响晶格能大小（即离子键强弱）的因素 离子的电荷越多和离子半径越小，晶格能越大,晶格能越大，则离子键越牢固,801 2852 2.5 2.5 6.5,1 1 2 298 282 210,要点3、晶格能U,定义,与物理性质的关系,晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。,离子的电荷越多和离子半径越小，则晶格能越大,晶格能大小,例1、 比较下列离子晶体的晶格能,例2

5、、 比较下列离子晶体的熔点 NaF NaCl NaBr Na2O MgO Al2O3,(1) Na2O K2O (2) MgCl2 MgO,学习新知,在NaCl晶体中Na+与Cl-间隔排列；,要点4、常见的离子晶体,NaCl,学习新知,在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着个Cl-。,它们所围成的空间几何构型是 。,正八面体,在NaCl晶体中每个Cl-同时吸引着个Na+ 。,与一个Cl相邻最近且距离相等的Cl有 个,12,在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于 ， 即 (填计算式)，Na+的个数等于 ， 即 (填计算式)。,4,4,121/4+1=4,81/8+61/2=4,摊派法,CsCl的晶体结构示意图,1、每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之比为,8,8,1:1,CsCl,2、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个,3、在一个CsCl晶胞中有 Cs+，有_个Cl-,1,1,课堂小结,一、离子键,1、定义,阴阳离子间强烈的静电作用,2、特点