2013届高三化学一轮复习 第07章 第3讲 化学平衡的移动 化学反应进行的方向课件

1、第七章化学反应速率和化学平衡,第三讲化学平衡的移动化学反应进行的方向,一气贯通的课堂学案,一卷冲关的课后练案,考点一一突破,一举双得的课前预案,10分钟识记,5分钟体会,要点一网打尽,一、化学平衡的移动 1外界条件对化学平衡的影响 在一定条件下，aA(g)bB(g)mC(g)H0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：,正反应,逆反应,正反应,逆反应,不移动,逆反应,正反应,不移动,2勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够 的方向移动。,减弱这种改变,思考感悟 1某一可逆反应，一定条件下达到了平衡状态，若化 学反应速率发生了改变，平

2、衡一定发生移动吗？ 提示不一定；如反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，或使用催化剂化学反应速率发生变化，但平衡不发生移动。,二、化学反应进行的方向 1自发过程 (1)含义： 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点： 体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部做功或放出热量)。 在密闭条件下，体系有从 转变为 的倾向性(无序体系更加稳定)。,低能量,高能量,有序,无序,2化学反应方向的判据 (1)焓判据： 放热过程中体系能量 ，H 0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。,降低,(2)熵判据： 熵：量度体系 程度的物理量

3、，符号为 ，熵值越大，体系混乱度 。 常见的熵增过程： a气体的扩散。 b不同状态的同一种物质：S(g) S(l) S(s)。 c反应前无气体，反应后有产生气体的过程。 d反应前后都有气体，但气体的物质的量增加的反应。,混乱,S,越大,熵判据：体系的混乱度 ，S0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。,增大,3焓变、熵变与反应方向 在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据为 。,HTS,能够,平衡,不能,思考感悟 2放热反应(H0)一定不能自发进行吗？ 提示有些放热反应不能自发进行，如碳的燃烧；而有

4、些吸热反应却能自发进行，如NH4Cl与Ba(OH)2的反应在常温下能自发进行。,1下列反应过程中，H0且S0的是 () ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l),解析： A、C是熵减的放热反应；D是放热反应。,答案： B,2. 对于反应2XY2Z(正反应为放热反应)，若升高 温度则能使() A反应速率不变，Z的产量减少 B反应速率增大，Z的产量减少 C反应速率减小，Y的转化率降低 D反应速率增大，Z的产量增大,解析：升高温度，反应速率

5、增大，化学平衡向逆反应方向移动。,答案： B,3判断下列描述的正误。 (1)在其他条件不变时，增大压强，化学平衡一定发生移动。() (2)对于熵值增大的反应，任何温度下都能自发进行。() (3)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。 (),(4)其他条件不变时，升高温度，化学平衡一定发生移动。 () (5)对于反应：2NO2(g) N2O4(g)H0，从能量角度和熵变角度看，该反应都是自发进行的。 (),(3)增大一种反应物的浓度，可提高另一反应物的转化率，而本身的转化率降低。 (4)任何化学反应都有一定的热效应，升高温度、平衡一定向吸热反应方向移动。 (5)该反应H0、S0，该反应能否自

6、发进行与温度有关，低温下能自发进行。,答案：(1)(2)(3)(4)(5),4在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)， 在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如图所示， 符合图像的正确判断是() AT1T2，H0BT1T2，H0 DT1T2，H0,答案： D,解析：观察曲线，T2先达平衡，则T2T1，再看平衡时HI的量，温度高时HI的量少，说明正反应放热，D选项符合题意。,5一定温度下，密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0反应达平衡后，改变下列条件， 判断平衡移动的方向。(填“向左”“向右”“不”。) (1)增大N2的浓度，平衡_移动。 (2)升

7、高温度，平衡_移动。 (3)加入催化剂，平衡_移动。 (4)减少H2的浓度，平衡_移动。,解析：(1)增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。 (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动。 (3)加入催化剂，能同等程度地改变正、逆反应的反应速率，平衡不移动。 (4)减少反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。,答案： (1)向右(2)向左(3)不(4)向左,1一般思路,特别提醒 平衡体系中加入的“惰性气体”并非专指稀有气体，凡不与本反应体系中的物质发生反应的气体都可称之为“惰性气体”。,例1COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体 增加CO的浓度减压

8、加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是() AB C D,答案 B,解析该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使化学平衡正向移动；恒压通入惰性气体，相当于减压，也可使平衡正向移动；恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响；而增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。,11.如要提高例题COCl2的转化率，还有什么措施？,答案：及时移走生成物,解析：使该平衡向正反应方向移动的措施，除升温、降压外，还可以降低生成物的浓度。,12.已知KSCN溶液与FeCl3溶液发生如下反应： FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl 往上述平衡体系中加入KCl溶液，平衡向哪个方向移动？

9、若改为加入KCl固体呢？,答案：向逆反应方向移动不移动,解析：FeCl3溶液与KSCN溶液的反应，实质上是： Fe33SCNFe(SCN)3 加入KCl溶液，相当于加水稀释，上述平衡逆移；而加入KCl固体时，平衡体系中各组分的浓度不变，平衡不发生移动。,13.(2011海南高考)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L 水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为_；,(2)估算该反应的平衡常数(列式计算)； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_

10、(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。,(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中的氢离子与氢氧根离子反应，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动。 (4)增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度增大，平衡向正反应方向移动。,1常见的图像 对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)， 若mnpq且H0。,(1)vt图像：,(2)c或wt图像：,a是在b的基础上加入正催化剂,(3)c或p(T)图像：,2解题思路,特别提醒解答化学平衡图像问题应注意：曲线上的点是不是表示平衡状态。横坐标是时间的曲线，曲线上的点不一定都表示平衡状态；横坐标是温度或压强的曲线上的点一般表示平衡状态，这

11、些点之间的关系反映了化学平衡的移动情况。,例2(2011重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 (),ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0 BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；H0 CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)；H0 D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g) 2H2O(g)；H0,解析本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能对应的反应。观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2T1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热

12、，H0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。,答案A,21.例2中B项反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势 如何呢？请仿照例2画出。,解析： B项反应为气体体积不变的吸热反应，升温，平衡正移，水蒸气含量增大，增大压强，平衡不移动，但达到平衡的时间缩短，据此可画出图像。,答案：,22.现有下列两个图像：,下列反应中符合上述图像的是() AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0 C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0 DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H0,答

13、案： B,解析：由知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则该反应为气体体积增大的反应，故B项符合。,23.(2011山东高考，节选)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。,解析：本题考查反应热、化学平衡等，意在考查考生综合运用化学反应原理的能力。根据图示，当压强相同时，降低温度，CO的平衡转化率升高，说明降温平衡向正反应方向移动，因此正反应为放热反应，H0。,答案： 在1.3104 kPa下，CO转化率