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文档简介

1、物质的量,（第二课时）,复习：,1、什么是物质的量？什么是摩尔？你是如何理解这两个概念。,【课堂练习】 1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,【思考】： 0.012kg 12C中所含的碳原子数阿伏加德罗常数 ，含阿伏加德罗常数个粒子的粒子的物质的量是1mol。 1mol12C

2、的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？,2、1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子， 那么这1mol物质的质量到底有多大？,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,56,98,18,23,17,3、分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,二、摩尔质量,1、1mol物质的质量： 1mol任何微粒或物质的质量是以克为单位时，在数值上等于

3、该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,课堂练习：,1、填空： （1）1molCu质量是 克 （2）1molO2质量是 克 (3) 1molCO2质量是 克 (4) 1molCl-质量是 克 (5) 1molNa+质量是 克 (6) 1molNaCl质量是 克,64,32,44,35.5,23,58.5,2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。(符号：M ) （2）表达式：M= （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的式量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)=,m(g),M(g/mol),（6）

4、物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023等之间的区别。,m,n,课堂练习：,（1）、O2的摩尔质量是多少？ （2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）、100molH2O的质量是多少克？ （4）、0.1molOH-的质量是多少克？,课堂练习：,1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 2、85.5gAl2(SO4)3中含有Al3+和SO42-的物质的量各是多少？,3、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4、122.5gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl原子数相等？,5、一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条

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