《化学计量在实验中的应用》第一课时_第1页
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文档简介

1、第二节 化学计量在实验中的应用,第一课时,宏 观 物 质,微 观 粒 子,?,一滴水(约0.05mL)大约含有17万亿亿个水分子。 10亿人每人每分钟数100个， 日夜不停，需要3万多年数清。,国际单位制七个基本物理量之一,符号为n, 表示含有一定数目微观粒子的集体。,分子,原子(团),离子, 电子,质子 ,中子等,单位：摩尔，简称：摩，符号为mol,物 质 的 量,(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。 (2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。 (3)摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。 (4)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩

2、尔e-、1摩尔CO2 、 1mol钠离子等。,应用“物质的量” 时应注意的问题,符号：mol,1打 啤酒,1盒 粉笔,12瓶,50支,宏观物质,摩 尔,微观粒子,1mol,个,？,0.012kg 12C,微观构成,？,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g 求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？,【思考】,解：, 6.021023,12g,1.993 1023g,碳原子数=,阿伏加德罗常数,符号：NA,(1)等于0.012kg 12C所含的原子数。.,(3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。,(2) 约为6.021023 mol-1,注 意,计算时

3、不用“”，用“=”，叙述时要加“约”。,2、如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,1、如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,感受阿伏加德罗常数,约为6.021023,1mol粒子的粒子数,12克12C 所含的原子数,阿伏加德罗常数NA,小 结,1molNa2CO3中含_molNa+、_molCO32-，共含有离子的物质的量为_，个数约_,2,1,3mol,36.021023（3NA)个,练一练,想一想,物质的量（n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)间之间的关系？,n=N / NA,国际单位制（SI）的7个基本物理量,返回,物质的量n,摩尔,mol,如何称取一定物质的量的某物质？质量与物质的量存在什么关系？,1mol12C的质量是多少g？,12g,18g,16g,60g,摩尔质量,18g/mol,16g/mol,60g/mol,1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,摩尔质量, 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。, 符号：M。单位为 g/mol 或 gmol-1, 表达式:,

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