吉林省长岭县第四中学高中化学 第三章第1节《3.1.3金属及其化合物》课件 新人教版必修1

1、第3课时 物质的量在化学方程式 计算中的应用,1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。,2.培养学生综合运用知识和综合计算能力。,1、物质的量的桥梁网络,2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算,知识温习,化学计量数之比 1 ： 1 ： 2,微粒个数之比 1 ： 1 ： 2,扩大倍数 16.021023 ： 16.021023 ： 26.021023,物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol,相同条件下 气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积,一、物质的量用于化学方程式的计算原理,二、物质的量用于化学方程式的计算步骤,（1）根据题意写出相关反应的

2、化学方程式 （2）找出相关物质的化学计量数之比 （3）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量 （4）根据计量关系进行计算。,例1 把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。 计算： （1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况下）。,n(HCl)= 0.2 mol,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,n (H2),n(H2)= 0.1 mol,（2）,答：（1）6.5gZn的物质的量是0.1mol； （2）有0.2molHCl参加了反应； （3）生成H2的体积在标准状况下是2.24L。,V(H2)= n(H2) Vm = 0.1

3、mol 22.4 L/mol= 2.24 L,（3）,例2：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？,解：2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）,答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO40.05mol，即4.9g,弄清应注意的问题,（1）单位问题：上下一致，左右相当。 （2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 （4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。,例3：用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO

4、4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标准状况)，试计算： （1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量。 （2）参加反应的Fe的质量。 （3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?,解：（1） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,56g 1mol 1mol 22.4L m (Fe) n (H2SO4) n (FeSO4) 2.24L,n (H2SO4) = 0.1mol,m (Fe) = 5.6g,（2）,n (FeSO4) = 0.1mol,答：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量0.1mol。 （2）参加反应

5、的Fe的质量为5.6g。 （3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是0.2mol/L 。,（3）,2规范解题步骤。,3根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上 下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。,1化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质 的物质的量的关系。,1.用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60g，则Fe2O3的质量是( ) A16 g B32 g C64 g D16 g,B,2.物质在相互反应时( ) A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比,D,3.23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求： （1）该溶液中溶质