湖南师大 高二化学 4.3 电解池2课件 新人教版选修4_第1页
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1、高二化学选修4 第四章 电化学基础,第三节 电解池,(第二课时),电解池与原电池的比较,电能转化为化学能,化学能转化为电能,阴极、阳极、电解质溶液、电源,正极、负极、电解质溶液、盐桥,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,非自发的 氧化还原反应,自发的 氧化还原反应,思考与讨论 1、在AgNO3、Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中，通电后，首先在阴极得到电子的是什么离子？ 2、在CuCl2、CuBr2、CuI2的混合溶液中，当通电后，首先在阳极失去电子的是什么离子？,电解时电极产物的判断,还原性： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根,氧

2、化性： Ag+ Hg2+ Cu2+H+Fe2+Zn2+,请注意：,活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、 Mg2+在溶液中不会得到电子；,F-和SO42-、CO32-、NO3-等不会 失去电子；,当Zn2+或Fe2+浓度远大于H+浓度时， Zn2+或Fe2+先得电子而H+后得电子；,石墨和金属铂是惰性电极，不会得失电子。,思考与交流 请大家分析并写出当用惰性电极电解下列溶液时，阴阳极的电极反应和总反应？ HCl CuCl2 NaCl K2S CuSO4 AgNO3 NaOH H2SO4,1、 无氧酸、不活泼的无氧酸盐(如HCl、CuCl2等)溶液的电解 电解盐酸：阴极：2H+ + 2e- =H2

3、 阳极：2Cl- 2e- =Cl2 总反应：2HCl Cl2+H2,通电,电解电解质型：,用惰性电极电解电解质溶液的规律,2、 不活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、K2S等)溶液的电解。 电解氯化钠溶液 阳极：2Cl- 2e- =Cl2 阴极：2H+ + 2e- = H2 总反应： 2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2+2H2,通电,放氢生碱性：,3、 不活泼金属的含氧酸 盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。 电解硫酸铜溶液 阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu 阳极：4OH- 4e- = O2+ 2H2O 总反应： 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2 + 2H2SO4,通电,放氧生酸型：,4、 含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、Na2SO4 等)的电解。 阴极：4H+ + 4e- = 2H2 阳极：4OH- 4e- =O2+2H2O 总反应：2H2O2H2+O2,通电,电解水型：,思考与交流 请大家分析下列电解一段时间后，为了使其恢复到和原来的溶液一样，应加入什么物质？ HCl CuCl2 NaCl K2S CuSO4 AgNO3 NaOH H2SO4,（

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