鲁教版化学九年第六单元海水中的化学同步练习

1、海水中的化学测试 【知识梳理】1.从海水中提取镁的过程为：海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁请写出转化过程中的方程式：（1） ；（2） ；（3） 。2.重结晶法提纯粗盐的步骤为 、 、 。每一步都使用的玻璃仪器为 3.通常所说的溶解度是指在 下，某固体物质在 里达到饱和状态时所能溶解的质量。4.碳酸钠的化学式为 ，俗称 、 。其水溶液呈碱性，滴入无色酚酞呈 色。5.碳酸氢钠的化学式为 ，俗称 ，又称 。6.碳酸钠与稀盐酸反应的方程式为 ，现象 碳酸钠与石灰水反应的方程式 ，现象 。向盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钡溶液，反应的方程式 。【跟踪测试】一选择题（只有一个正确答案,将其序号填入表格内。

2、每题2分，共34分）1、一定温度下，向一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则 （ ）a、晶体质量减少 b、溶质的质量分数增大c、晶体质量不变 d、溶质的溶解度增大2、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 （ ）a、a的溶解度大于b的溶解度b、在t时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同c、当a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液法提纯ad、a、b都属于易溶物质 3、把200g20的氯化钠溶液稀释成10的溶液，需要加水 （ ） a、100g b、200g c、300g d、400g4、下列说法正确的是（ ）a、物质的溶解度随温度的升高而增大 b、浓溶液不一定是饱和

3、溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液c、任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓d、某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解5、下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（ ）a、酒精和水 b、氯化钾和二氧化锰 c、氯化钠和硝酸钾 d、铁粉和铜粉6、通常情况下，将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）a往食盐水中加食盐 b往食盐水中加水c往食盐水中加入饱和食盐水 d把食盐水放入冰箱中7若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则( ) a.溶液的质量一定变小 b.溶液中溶质的质量分数一定变大 c.溶液的质量一定变大 d.溶液中溶质的质量分数可能不变8、

4、60时，硝酸钾的溶解度为110克。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是 （ ） a、溶质质量：溶剂质量=1:10 b、溶剂质量：溶液质量=10:11 c、溶质质量：溶剂质量=11:10 d、溶液质量：溶质质量=21:109、下列温度时的饱和石灰水，溶质质量分数最大的是 （ ）a、80 b、60 c、40 d、2010、20时，氯化钠的溶解度为36g。20时将20g氯化钠充分溶解在50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 （ ）a、28.6 b、25.6 c、26.5 d、4011、20时，将1g氢氧化钙充分溶解在99g水里，所得溶液中氢氧化钙的质量分数为（ ）a、1 b、大于1 c、小于

5、1 d、以上均不正确12、mg硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分直到有少量晶体析出。在此过程中，溶质的质量分数（a%）与时间（t）的变化关系，下列图示正确的是（ ）13、在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲 溶液乙 溶液丙，下列结论正确的是（ ）a溶液甲可能是饱和溶液 b溶液乙一定是不饱和溶液 c溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 d溶液丙若再蒸发5 g水，析出的晶体质量一定等于2 g14、粗盐中常常含有氯化镁杂质，为了除去粗盐中的氯化镁杂质，工业上常用饱和食盐水来冲洗粗盐。下列说法中正确的是 （ ）a、冲洗后，所用的饱和食盐水中氯化钠的质量增多 b、所用的

6、饱和食盐水可以无数次的使用c、冲洗后，粗盐中氯化钠的质量减少 d、冲洗后，粗盐中氯化镁的质量分数减小15、下列离子能在ph=2的无色溶液中大量共存的是（ ）a.so42-、fe3+、na+、oh- b.k+、so42-、cu2+、no3-c.cl-、k+、so42-、na+ d.ca2+、cl-、co32-、na+16、在 20时，物质甲5g溶解在50g水中恰好配成饱和溶液，则在20时，该物质的溶解度为 （ ）a、10 b、10g c、5 d、5g17、20时，100g水中最多溶解10ga，40时200g水中最多溶解20gb，则a、b两物质的溶解度的关系是 （ ）a、a=b b、a b c、a

7、 b d、无法比较 题号1234567891011121314151617答案 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分。共28分）18、当硝酸钾中混有少量的氯化钠时，为了提纯硝酸钾应采用 的方法；粗盐的提纯采用的操作步骤是 、 、 。19、从hcl、nacl、naoh、na2co3、ca(oh)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_种。(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是： 、_。(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： _ 、 。20、一木块漂浮于50时的kno3饱和溶液中（见图a），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体

8、的体积（v排）随时间（t）发生了如图b所示的变化。由此推测出温度的改变方式是（填“升温”或 “降温”）_，同时观察到烧杯底部kno3晶体（填“增多”或“减少”）_。21、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，则：（1）t3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2) m点为a、b物质的溶解度曲线的交点，其意义是 。（3）t1时，将12gb溶解在40g水中恰好饱和，则t1时b的溶解度是 g。（4）如果将接近饱和的c溶液变成饱和溶液，可以采取的方法是： 、 、 。22、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。（1）写出下列反应的化学方程式。 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ；碳酸钾溶液与稀盐

9、酸混合： ；氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 。三、实验探究（每空1分，共10分）23、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：naclnh3co2h2onahco3nh4cl 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取nahco3的过程呢？【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的nh3。a b c d生石灰浓氨水饱和nacl溶液接尾气处理装置有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和nahco3溶液a b请回答下列问题： 检验a装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高

10、于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 d是连接在装置a与装置c之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），d的作用是除去hcl气体,反应的化学方程式为 实验时先向饱和nacl溶液中通入较多的nh3(溶液显碱性)，再通入足量的co2，其原因是_。(填写序号) 使co2更易被吸收 nh3比co2更易制取 co2的密度比nh3大 用_的方法将生成的nahco3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取nahco3 。24、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：mg溶液海水 试剂amgcl2mgcl2溶液mg(oh)2 试剂b（1）提取镁的过程中，试剂a选用 ，试剂b选用 ，由mgcl2制取镁的化学方程式为 。（2）分离出mg(oh)2后的nacl溶液中还含有cacl2、na2so4等杂质，为了获得纯净的nacl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的bacl2溶液、na2co3溶液，过滤，再向溶液中加入适量盐酸。实验中加入过量bacl2溶液是为了除去 ，加入过量na2co3溶液的目的是 。四、计算题（8分）25、为了测定含有少量氯化钠的纯碱样品中碳酸钠的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该样品的烧杯中加入