九年级化学酸碱盐

1、元素及化合物专题复习之四：酸 碱 盐知识要点：1重要的酸盐酸硫酸的物理性质及其用途；2酸的化学性质；3中和反应及应用；4浓硫酸的特性稀释及事故的处理；5重要的碱氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质用途及腐蚀性；6溶液的导电性及原因；7溶液酸碱度表示pH及应用；8重要的盐氯化钠碳酸钠碳酸钙的物理性质及用途；9粗盐的提纯；过滤和蒸发操作；10CO32-的鉴定；11. 发生复分解反应的条件。要点提示：1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。1. 盐酸和硫酸的物理性质盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。常用于制药

2、、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。硫酸H2SO4，相对分子质量98。 纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。2. 盐酸和硫酸的化学性质HClH2SO4跟指示剂的作用使紫色石蕊试液变红色无色酚酞不变色使紫色石蕊试液变红色无色酚酞不变色跟活泼金属的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HC

3、l=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2跟金属氧化物的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟碱的中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟某些盐的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+Na2

4、CO3=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等1. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化钙化学式Ca(OH)2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。2. NaOH和Ca(OH)2的化学性质NaOHCa(O

5、H)2跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色跟非金属氧化物的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O跟酸的中和反应NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等

6、，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。（1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。（2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁

7、磷肥、过磷酸钙Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。（3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。（4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。5. CO32的鉴定：取样品与试管中，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32。6. 复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成

8、物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。酸、碱、盐测试一、选择题pH喝水量7pH喝水量7pH喝水量7pH喝水量71正常人胃液的主要成分是盐酸，pH大约在1左右 ，某人若因口喝而大量喝水，pH的变化正确的是（ ） A B C D2有CuCl2和Mg Cl2混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）AZn BCu CZn和Cu DCu和Mg3下列气体能用氢氧化钠作干燥剂的是（ ）ACO2 BHCl CSO2 DH24在盛月饼盒内常放有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ ）甲乙丁丙A石灰石 B生石灰 C熟石灰 D烧碱5甲乙丙丁分别为下列选项中四种无色溶液中的

9、一种，图中连线表示它们相互间能发生反应，则甲可能是（ ）ABaCl2溶液 BNa2CO3溶液 CAgNO3溶液 DCaCl2溶液6除去氢氧化镁中的混有的的少量氯化镁，应采用下列方法中的（ ）A加水、搅拌、过滤 B加盐酸、搅拌、蒸发C加硝酸银溶液、搅拌、过滤 D加石灰水、搅拌、过滤二、填空题1氢氧化钠必须密封保存的原因有两个：一是易 ；二是易 。2浓硫酸具有 性，因此，通常用它作为干燥剂。浓硫酸易溶于水，同时放出大量热量，因此在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢地注入 里，并不断用玻璃棒搅拌。 某同学在稀释浓硫酸时不小心被浓硫酸溅到皮肤上，他应怎样处理？ 。如果溅到皮肤上的是稀硫酸，他又应怎样处

10、理？ 。3.将下列常见物质与它相应的用途用线连接起来：盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钙A调味品B制肥皂等清洁剂C改良酸性土壤D汽车铅蓄电池的补充液E胃液的主要成分，帮助消化F建筑大理石的主要成分三、简答题1某电镀厂排放的废水中含有大量的有毒重金属盐Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收，最后得到只含一种化肥的中性溶液。假设每种试剂只用一次，每步恰好完全反应。请你按照所加试剂的顺序，写出生成三种沉淀的化学方程式：第一步 ；第二步 ；第三步 。2要洗去热水瓶内壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入稀盐酸除去。有关的化学方程式是（1） 。（2） 。附参考答案一、选择题1D 2C 3D 4B 5BC 6D二、填空题：7吸收空气中水而潮解与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质8吸水 浓硫酸水 立即用布拭去，用大量水冲洗，再搽上3-5%NaHCO3溶液立即用大量水冲洗9E D