11 元素周期表课件(第3课时).ppt

1、第一章物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表（3）,2、卤族元素,氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）,卤素(A族)的原子结构有什么共同之处吗？,最外层都有7个电子，化学性质相似； 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐 减弱，非金属性逐渐减弱。,卤素单质的物理性质,卤族元素在物理性质上的规律,结论：从F2到I2 （1）颜色 （2）状态 （3）密度 （4）熔沸点 ,逐渐增大（自上而下）,逐渐升高（自上而下）,思考： 如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？,（1）与氢气的反应； （2）相互间的置换反应；,阅读卤素单质与氢气反应的

2、表格：,与氢气的反应,卤素单质与氢气反应规律：,即：卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2Cl2Br2I2 生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,逐渐减弱,逐渐减小,反应通式：,X2 + H2 = 2HX,卤素单质之间的置换反应：,完成课本上的表格,总结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,失电子的能力逐渐增强 得电子的能力逐渐减弱 还原性逐渐增强 氧化性逐渐减弱 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱,复习：,1、元素：,2、原子的构成:,具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。,原子,原子核,核外电子,质子 每个质子带1个单位正

3、电荷，相对质量为1,中子 不带电，相对质量为1,核电荷数质子数核外电子数=原子序数， 因此，原子呈电中性,每个电子带1个单位负电荷， 相对质量为1/1836,质子的相对质量,1个质子的质量,1个12C原子质量的1/12,6,1.67261027kg,1.9931026kg 1/12,1个中子的质量1.67491027kg,中子的相对质量.008,质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数，用表示。A=Z+N,思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？,质子数 中子数原子名称 原子符号 1 0 氕 1 1 氘 或 1 2 氚 或 同种元素的原子只是质子数相同，中

4、子数不一定相同。,1 1,2 1,3 1,三、核素,1、核素：具有一定数目质子和一定数目 中子的 一种原子叫做核素。如1H、2H、 12C、13C、16O、17O等各为一种核素。,1,1,6,6,8,8,（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的3070种核素）。,（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。,抽象总结-宏观概念 定义： (1)核 素：具有相同质子数而不同中子数的 一种原子称为“核 素”。 (2)同位素：具有相同质子数而不同中子数的原子间互称“同位素”。 (3)元 素：具有相同质子数而不同中子数的单核微粒总称“元 素”。,2020年9月27日星期日,17,典题训练,A,35,1,10,13,40,17,18,35,1,0,1,例1 完成下列表格,例3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素， 若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能 是()AX+