原子的结构第一课时.ppt

1、,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的构成（一）,知 识 回 顾,1.分子：_ 2.原子：_ 3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: -,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中，分子可分，原子不可分,在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。,思考,氢气+氧气 氯化氢 1、发生改变的微粒是（ ） 2、不变化的微粒是（ ） 3、如果脱离化学变化的条件，原子可分吗？ 4、如果可分，其结构式什么？,点燃,-,-,-,-,-,-,-,-,原子的构成,原子,原子核 （带正电）,核外电子(带负电),质子(带正电),中子(不带电),不显电性

2、,一：原子的结构,（核电荷数指原子核所带的电荷数。）,4、原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子 的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定,2、原子不显电性,3、构成原子的基本粒子：质子、中子、电子,1、在原子中： 核电荷数=核内质子数 =核外电子数 =原子序数,观察表格，思考下列问题：,1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、不同种原子之间有哪些区别？,2、质子数与中子数一定相等吗？,不是，如氢原子只有质子和电子；,不一定,不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。,你能得出的信息有： 1.不是所有的原子都有中子 2.同一原子中，质子数不一定等于中子数 3.

3、同一原子中，质子数等于核外电子数 4、不同种类的原子，核内质子数不同 即：元素种类由（ ）决定。,1、在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,练习题,2、填写下表,1,6,8,11,26,3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为( ) A、1 B、2 C、3 D、4,B,核外电子分层排布模拟图,电子层：一、

4、二、三、四、五、六、七 离核距离： 由近到远 电子能量高低：由低到高,第1层,第2层,第3层,电子层,该电子层上的电子数,请试着画出氯原子（质子数为17）的原子结构示意图， 并说明各部分表示的含义：,（1）第一层最多排 个电子； （2）第二层最多排 个电子； （3）第一层 后再排第二层，第二层 后再排第三层，由内向外依次排满 。 （）最外层最多排 个电子。,2,8,8,核外电子的排布规律:（阅读书上78页表44讨论),排满,排满,判断下列原子结构示意图是否正确：,改正：,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【相对稳定结构】像稀有气体元素原子最外层电子数为8个（只有一个电子层的为2个）的结构叫相

5、对稳定结构。,已知氦、氖、氩原子的质子数分别是2、10、18，请画出它们的原子结构示意图，并观察最外层电子数有什么特点？,下列原子达到相对稳定结构了吗？在化学反应中要达到稳定结构最外层电子数将如何变化呢？,Na,Cl,失去1个电子,得到7个电子,失去7个电子,得到1个电子,部分元素原子的原子结构示意图,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,请观察你认为最外层电子数与元素分类和化学性质有何关系？,金属元素原子最外层电子数一般小于4个，容易失去电子。,非金属元素原子最外层电子数一般4个，容易得到电子。,稀有气体元素原子最外层电子数为8个（氦为2个），不容易得失电子，化学性质稳定。,一般小于4,易失去

6、电子,一般大于或等于4,易得到电子,等于8 （氦2个）,稳定,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,元素的化学性质与原子最外层电子数的关系,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,不易得失电子,不稳定,不稳定,结论:原子的 决定着元素的化学性质。,最外层电子数,稳定 结构,1、原子核外电子是 排布的,3、元素的化学性质与 有密切关系,2、原子结构可以用 表示,分层,原子结构示意图,最外层电子数,课堂练习：,1.原子核外电子是_排布的。 2.稀有气体元素的原子最外电子层有_电子（氦有_个电子）化学性质比较_，一般情况下不跟其它物质_。 3某元素的原子核内有16个质子，核外共有_个电子，最外层有_个电子，在化学反应中易_个电子。它属于元素（填金属、非金属或稀有气体）,分层,8个,2个,稳定,发生化学反应,16,6,得到,非金属,4、用下面的原子结构示意图的编号填空：,（1）具有稳定结构的是 。 （2）属于非金属元素的是 。 （3）属于金属元素的是 。 （4）属于稀有气体元素的是 。,AC,D,B,AC,5、A、B两种元素的原子结构示意图为