第二节溶液组成的定量表示.ppt

1、课题3 溶液的浓度第一课时,第九单元 溶液,莲池中学：钱红梅,1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数 2.能进行溶质质量分数的简单计算 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液,4.会进行溶液稀释问题的简单计算,复 习,1、什么叫饱和溶液?,2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?,3、溶液的质量怎样计算?,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,不饱和溶液 饱和溶液,增加溶质或蒸发溶剂或降低温度,增加溶剂或升高温度,（实验9-7）在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20

2、.1g,20.5g,22g,实验9-7,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,问题：那一只试管中溶液的浓度最大？那一只试管中溶液的浓度最小？你判断的依据是什么？,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,一、溶质质量分数,1、溶液浓度的表示：,用溶质的质量分数表示,2、计算公式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶质的质量 =溶液质量 溶质质量分数,溶液的质量=,溶质质量分数,溶质质量,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,

3、0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,溶质质量分数,练习1,练习2、 某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求 该溶液中溶质质量分数。,解： 氯化钾的质量分数=,7g,35g,100%,=20%,答：该溶液中溶质的质量分数为20%,二、配制溶质质量分数一定溶液的方法,讨论：如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需NaCl质量为_， 所需水的质量_，,2、称量（或量取）,用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中,用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl 的烧杯中,3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解,4、

4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),3g,47g,相当于47m L,例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？,解：所需氯化钠的质量为： 150kg 16% = 24kg,需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg,答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水,溶 液 的 配 置,配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解,例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水,计算：需食盐：150 g 16% =

5、 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g,称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,三、有关稀释问题的计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶质质量 =溶液质量溶质质量分数,计算的依据 ：,质量=密度体积,例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变 即 浓溶

6、液质量浓溶液质量分数=稀溶液质量稀溶液质量分数,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,把100g质量分数为90%的浓盐酸稀释成质量分数为5%的稀盐酸，需要水的质量为多少？ 解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。,设需要水的质量为X,100g90%=（100g+X）10% X=800g 答：需要水的质量为800g,练习：,2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤。 3.稀释问题的计算： 浓溶液质量浓溶液质量分数=

7、稀溶液质量稀溶液质量分数,1、溶液组成的定量表示溶质的质量分数,课题3 溶液的浓度第二课时,第九单元 溶液,莲池中学：钱红梅,用固体配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,实验步骤：,1、计算所需溶质和溶剂的质量； 2、分别称或量出所需的溶质和溶剂； 3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。 4、装瓶，贴标签。,若用液体配制呢？,实验误差分析,1.称量时左物右码放反了 2.药品中有杂质 3.量取体积时仰视读数或俯视读数 4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯外,溶质质量分数变小（溶液由浓变稀）,溶质质量分数变小（溶液由浓变稀）,仰视：溶质质量分数变小

8、（溶液由浓变稀）,俯视：溶质质量分数变大（溶液由稀变浓）,溶质质量分数变大（溶液由稀变浓）,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,药品选择错误,瓶塞没有倒放,没有左物右码,量筒没有紧挨烧杯壁,5、用温度计搅拌,练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？,解：设需要98%硫酸的体积为V,V1.84/mL 98% = 98g 10%,V =,答：要98%硫酸5.4mL,小试牛刀：,1、配制100L密度为1.1L的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？,2、配制500m L20%的硫酸溶液

9、(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?,解：所需NaCl的质量为:,100mL1.1gmL20% = 22g,所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g = 88g,答：略,解：设需要98%硫酸的体积为V,500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%,V=,答：略,实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g X,答：略,A解：设所需锌的质量为 X,X=66.3g,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,65 2,X 0

10、.8g,B解：设所需锌的质量为 X,X=26g,下面哪种解法正确？,错误,正确,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,题型四： 有关化学方程式的计算,练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。,解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 2,100g x% 0.8g,X%=,=39.2%,答：略,巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克1