连云港市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题

1、连云港高一化学2013-2014学年度第二学期期末考试说明：1.本试卷分为第卷选择题和第卷非选择题两部分，其中选择题16小题，非选择题4小题，总分100分。考试时间90分钟。2. 请在答题卡规定处填（涂）写姓名、考号、学校、班级等，请在答题卡规定处作答。可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第卷 选择题（共44分）单项选择题（本题共包括10个小题，每题2分，共20分。每小题只用1个选项符合题意）1. 下列说法中，错误的是A. 大力开发和利用生物质能，能促进可再生能源的发展B. 将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C. 废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D. 石油

2、分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料2. 下列物质结构的化学用语或模型正确的是A. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH B.HF的电子式： C.离子的结构示意图： D.CH4分子的球棍模型：3. 下列反应属于吸热反应的是A. 葡萄糖在人体内氧化供能B. 氢气在氧气中燃烧C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D. 氢氧化钾溶液和硫酸中和4. 今年5月，一枚用于探伤的放射源铱-192在南京丢失，引起了社会的广泛关注，下列有关铱原子（）的说法正确的是A. 质子数为192B. 电子数为115C. 中子数为115D. 质量数为775. 下列过程属于物理变化的是石油的分馏 煤的干馏 煤的气化 蛋白质的变性 石油

3、的催化裂化 苯从溴水中萃取溴 皂化反应A. B. C. D. 6. 为短周期两元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A. 原子半径XYB. X的气态氢化物的化学式为HnX或XHnC. a+n=b-mD. Y的最高价氧化物的化学式为YOm7. 下列说法中正确的是A. 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B. KOH和Na2O的化学键类型完全相同，晶体类型也相同C. 酸能电离出氢离子和酸根离子，故酸为离子化合物D. 32S与33S的中子数不等，是不同的核素8. 右图为番茄电池，下列说法正确的是A. 一段时间后，锌片质量会变小B. 铜电极附近会出现蓝色C. 电子由铜通过导线流向锌

4、D. 正极反应为Zn2e-=Zn2+9. 巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有氯化氢 溴水 烧碱溶液 乙醇 酸性高锰酸钾溶液，试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A. 只有B. 只有C. 只有D. 全部10. 对于的反应A2+3B2=2C来说，一下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是不定项选择题（本题共包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个

5、，该小题就为0分）11. 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应的说法中正确的是A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C. 若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18OD. 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题12. 右图是电解溶液CuCl2的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是A. a为正极、d为阴极B. c电极发生还原反应C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变13. 下列说法中错误的是A

6、. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化D. 已知Zn与稀硫酸的反应是放热反应，则1molZn与1molH2SO4的总能量大于1molZnSO4与1molH2的总 能量14. 设表现阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A. 在18gH218O中韩有10NA个中子B. 常温下，在1molC2H6中含有6NA个共价键C. 标准状况下，22.4L四氯化碳含有NA个四氯化碳分子D. 室温下，42.0g乙烯和丙烯（化学式为C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为3NA15. 下列叙述正确的是A. 乙烯、聚氯

7、乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B. 淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物且都能水解C. 在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生凝聚，加水后不能再溶解D. 用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去苯中的乙酸16. A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A与B不在同周期，A与C同主族，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，A、C、E原子最外层电子数之和为6，D的氧化数具有两性。下列说法正确的是A. A、B只能形成一种化合物B. 离子半径：CED. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应第卷 非选择题（共56分）17.(13分) （13分）元素周

8、期表短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：已知的最高价氧化物为两性氧化物，回答下列问题：（1） 写出元素在周期表中的位置 ；元素和元素的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是 （用化学式表示）。（2） 元素与元素形成的化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物；元素的气态氢化物的电子式为 。（3） 元素的离子结构示意图 ；元素的最高价氧化物结构式为 ；元素中原子半径最大的是 （填序号），所形成的单质中能形成原子晶体的是 （填序号）；元素分别于和所形成的化合物中，熔点较高的物质的化学式为 。（4） 写出证明的最高价氧化物的两性物质的化学反应的离子方程式： ， 。18. CO2、SO2、N

9、Ox是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。（1） 有效 “减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法中最节能的是 。（填字母序号）（2） CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g ) CH3OH(g)+H2O(g) H= 49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。反应进行到10min时CO2的转化率为 ；从4min到10min，v(H2)= molL-1min-1。能说明上述反应达到平衡状态的是 （填字

10、母序号）。A. CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化C. 单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2OD. 混合气体的总物质的量保持不变（3） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式： 通过NOx传感器可检测NOx的含量，其工作原理示意图如下：该传感器是依据 原理（填“原电池”或“电解池”）而工作的。Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）。19. （10分）请完成下列两小题（1） 下面列出了几组物质，请选择合适的序号填在空格上。同位素 ；同素异形体 ；同系物 ；

11、同分异构体 ；同种物质 。金刚石和足球烯（C60） 乙醇和甲醚（CH3OCH3） D和T CH3CH3和CH3CH2CH2CH3（2） 中国的酒文化源远流长，古代人们便懂得利用粮食、果实等酿制美酒，请写出：葡萄糖转化为乙醇的化学方程式： 乙醇催化氧化反应的化学方程式： 20. （19分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。（1） A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为 。（2） 反应的化学方程式为 。（3） 、的反应类型分别为 、 。有机物B中官能团的名称为 。（4） 在实验室中获得

12、的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯乙酸乙酯，加入的试剂以及分离操作方法 、 。（5） 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管，再测其中有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中试剂试管中有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18molL-1浓硫酸3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸 6mL3molL-1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6实验D的目的是与实验C